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A篇·知识对点训练知识点1离子反应及其发生的条件1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案B答案解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。解析2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是()A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀答案B答案解析A项中还有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；C项离子方程式中的OH－只能代表强碱；D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。解析3．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和盐酸答案C答案解析物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。解析4．下列离子反应不能发生的是()A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4解析D项既无气体产生也没有沉淀或水生成。解析答案D答案知识点2离子方程式的书写及正误判断5．下列离子方程式中正确的是()A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓答案D答案解析A中澄清石灰水[Ca(OH)2]应拆写成离子形式；B中遗漏了Ba2＋和SO2－4反应生成BaSO4沉淀；C中电荷不守恒。解析6．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3H2SO4＋K2CO3C．H2S＋NaOHH2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4BaCO3＋H2SO4答案B答案解析A项，前者为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O；B项，两者均为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O；C项，前者中H2S为难电离物质，H2S＋2OH－===2H2O＋S2－，后者为H＋＋OH－===H2O；D项，前者为SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，后者中BaCO3不溶于水，写化学式，且最后生成了H2O和CO2。解析7．仔细分析下列实验：A、B、C试管中的现象如表所示：写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。(1)A：______________________________________________________。(2)B：_____________________________________________________。(3)C：_____________________________________________________。答案(1)Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(2)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(3)Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓答案解析BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后，Ba2＋和SO2－4结合生成BaSO4白色沉淀，Cu2＋和Cl－不反应，所以溶液仍然呈蓝色。向滤液中加入NaOH溶液，Cu2＋和OH－反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后，Cu2＋和OH－反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Ba2＋和SO2－4反应生成BaSO4白色沉淀。解析知识点3离子共存问题8．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Na＋、K＋、SO2－4、OH－B．Na＋、K＋、Cl－、NO－3C．Fe3＋、K＋、Na＋、NO－3D．Ag＋、K＋、SO2－4、Cl－答案B答案解析A项，OH－能与酸性溶液中的H＋反应生成水，不符合题意；B项，四种离子均不与H＋反应，能共存，符合题意；C项，Fe3＋为黄色，不符合题意；D项，Ag＋与Cl－能反应不能共存，不符合题意。解析9．已知某溶液中存在较多的H＋、SO2－4，则该溶液中还可以大量共存的离子组是()A．Al3＋、CO2－3、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、HCO－3D．Na＋、NH＋4、Cl－解析溶液中存在较多的H＋、SO2－4，由于CO2－3、HCO－3都和H＋反应生成CO2，而Ba2＋和SO2－4反应生成BaSO4沉淀，故不能在溶液中大量共存。解析答案D答案10．有下列9种离子：Mg2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－、Cu2＋、SO2－4、NO－3、CO2－3。(1)与H＋不能大量共存的离子有哪些？______________。(2)与OH－不能大量共存的离子有哪些？______________。(3)与Ba2＋不能大量共存的离子有哪些？____________。(4)无色溶液中一定不能大量共存的离子有哪些？________。答案(1)OH－、CO2－3(2)H＋、Cu2＋、Mg2＋(3)SO2－4、CO2－3(4)Cu2＋答案解析H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑，故H＋与OH－、CO2－3不能大量共存；2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，OH－＋H＋===H2O,2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，故OH－与H＋、Cu2＋、Mg2＋不能大量共存；Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，故Ba2＋与SO2－4、CO2－3不能大量共存；无色溶液中一定不能大量存在有色离子，Cu2＋为蓝色，故Cu2＋一定不能大量存在。解析B篇·综合提升训练11．下列叙述中正确的是()A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行答案B答案解析只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。解析12．下列离子方程式书写正确的是()A．盐酸与碳酸钡反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2OD．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑答案B答案解析A项，碳酸钡为难溶物，应用化学式表示，错误；C项，一水合氨为弱电解质，应用化学式表示，错误；D项，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合客观事实，错误。解析13．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－B．Cl－、CO2－3、OH－C．K＋、H＋、Cl－D．K＋、OH－、CO2－3答案D答案解析甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在Cu2＋，与Cu2＋不能共存的CO2－3、OH－只能在乙烧杯中，而与CO2－3、OH－共存的阳离子只有K＋，故乙烧杯中存在的离子是CO2－3、OH－、K＋，D符合题意。解析14．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤解析H2SO4、NaHSO4与BaCO3反应生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时需写成化学式。解析答案C答案15．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是()答案B答案解析加入少量Ba(OH)2溶液，NH＋4不参与反应，正确的离子方程式为SO2－4＋Fe2＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，故A错误；通入少量CO2，CO2与NH3·H2O发生反应，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH＋4＋CO2－3＋H2O，故C错误；Ca2＋与SO2－3不共存，D错误。解析16．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________(填写离子符号，下同)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含________，可用来浇灌农田。答案(1)OH－Cl－K＋(2)铁粉Ag(3)OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋K＋和NO－3答案解析(1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中。由于Cl－与Ag＋不共存，故Cl－在甲厂废水中，因为溶液呈电中性，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为K＋(因为阳离子中只剩K＋可供选择)。所以甲厂废水中含OH－、Cl－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO－3。(2)加入铁粉回收银：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag。(3)混合后OH－与Fe3＋、Cl－与Ag＋都转化为沉淀，剩下的只有K＋和NO－3。解析