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A篇·知识对点训练1.下列不属于可逆反应的是()A．Pb＋PbO2＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2OB．N2＋3H2催化剂高温高压2NH3C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．2NO2N2O4解析可逆反应是在相同条件下同时向两个方向进行的化学反应，A项中的反应不是同时向两个方向进行，且两个反应方向的条件不相同。解析答案A答案2.对化学反应限度的叙述，错误的是()A．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的答案D答案解析任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，A正确；当反应达到限度即达到化学平衡时，v正＝v逆，B正确；对同一可逆反应，达到化学平衡时，外界条件不变，则反应的限度不变，与时间长短无关，C正确；当改变外界条件使v正与v逆发生改变时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变，D错误。解析3.14CO2与C在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，混合物中含14C的微粒有()A．14CO2B．14CO2、14COC．14COD．14CO2、14CO、14C解析可逆反应有一定的限度，且达到平衡后，正、逆反应仍在同时进行，故14C存在于三种物质中。解析答案D答案4.在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是()A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变答案B答案解析反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，A正确；化学平衡建立过程中，反应物浓度逐渐减小，故正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，故逆反应速率逐渐增大，当正、逆反应速率相等时达到平衡状态，但均不为零，故C、D正确，B不正确。解析5.下列各关系式中能说明反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3已达平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)解析A项中都是正反应速率，无法确定是否达到平衡状态；B项v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡状态；C项中v正(H2)＝v逆(H2)，处于平衡状态；D项v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡状态。解析答案C答案6.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是()A．容器内的总压强不随时间变化B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的消耗速率相等答案C答案解析该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡；同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，B不能说明该反应已经达到平衡；X2和Y2的化学计量数相等且均为反应物，其消耗速率始终相等，D不能说明该反应已达到平衡。解析7.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．达到化学平衡时，化学反应已经停止C．v正(NO)＝v正(CO2)时，说明达到了化学平衡D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡答案D答案解析升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加快，A错误；化学反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但不为0，即反应没有停止，B错误；C项中给出的两个反应速率表示的方向均为正反应方向，没有逆反应方向，故不能用于化学平衡状态的判断，C错误；由于CO和CO2的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确。解析8.下列可以证明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是()①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化④v(H2)＝v(I2)＝0.5v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A．②③④⑤⑥B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧D．②⑥⑨答案D答案解析①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI，说明正反应速率大于逆反应速率；③该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以温度和体积一定时混合气体密度始终不变；④未指明正逆反应；⑤三种物质的浓度比等于相应的化学计量数比时不一定是平衡状态；⑦温度和体积一定时，容器内压强始终不变；⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量始终不变；②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂，表明正逆反应速率相等；⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘的浓度不再变化，可以作为达到平衡状态的标志。D正确。解析9.下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是()A．多加煤以使炉火更旺B．在煤炭中加入生石灰C．做蜂窝煤时常在煤中掺和一些黄泥D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧答案D答案解析A项，多加煤可导致燃烧不充分，浪费资源，错误。B项，在煤炭中加入生石灰的目的是脱硫，减少SO2的排放，与煤炭燃烧更充分无关，错误。C项，做蜂窝煤时常在煤中掺和一些黄泥的主要目的是使煤炭易于成型，错误。D项，煤粉碎能增加煤与空气中O2的接触面积，燃烧得更快、更充分，提高煤的热能利用率，正确。解析10.对于工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法错误的是()A．使用合适的催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以加快反应速率解析使用催化剂、升高温度、增大N2浓度都可以加快反应速率，故A、B、D三项正确；因为合成氨反应是可逆反应，所以H2的转化率不会达到100%，C错误。解析答案C答案B篇·综合提升训练11.下列关于可逆反应的说法中正确的是()A．可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应B．在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应C．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%D．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应答案B答案解析可逆反应是指在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应。可逆反应强调两点：相同条件和同时双向进行，B正确；A项中没有说明相同条件和同时进行，错误；C项由于是可逆反应，所以其反应物的转化率不可能达到100%，错误；D项中的两个反应，由于反应条件不同，不能称为可逆反应，错误。解析12.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是()A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小解析反应趋向平衡状态的过程中，反应向正反应方向进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，达到平衡时二者相等。解析答案B答案13.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是()A．x＝1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%答案B答案解析n(D)＝0.5mol·L－1×4L＝2mol，所以x＝2。3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)起始(mol)6500变化(mol)3122平衡(mol)3422B的转化率＝15×100%＝20%，c(A)平＝3mol4L＝0.75mol·L－1，n平＝(3＋4＋2＋2)mol＝11mol＝n始＝6mol＋5mol＝11mol，总的物质的量不变，压强不变。故选B。解析14.乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH，已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是()A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C．图中t0时反应达到平衡状态D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时解析水解初期反应物浓度减小，c(CH3COOH)增大，c(H＋)增大，该反应的速率加快可能是c(H＋)逐渐增大所致，故A正确；A、B两点表示的v(CH3COOC2H5)相等，但随反应进行CH3COOC2H5不断消耗，则B点的c(CH3COOC2H5)小，转化率大，故B、D错误；t0后反应速率逐渐减小，并未保持不变，故t0时未达到平衡状态，C错误。解析答案A答案15.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：(1)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各时间段中，反应速率最大的时间段是________，主要的原因可能是________________________；反应速率最小的时间段是________，原因是________________________。(2)在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为____________。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液D．H2SO4浓溶液E.Na2CO3溶液你认为可行的是(填编号)________。答案(1)2～3min该反应是放热反应，此时温度高4～5min此时H＋浓度小(2)v(HCl)＝0.1mol·L－1·min－1(3)AB答案解析(1)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各时间段中生成氢气的体积分别是(mL)50、70、112、58、20，所以反应速率最大的时间段是2～3min。这是由于该反应是放热反应，此时温度高，反应速率快。反应速率最小的时间段是4～5min，这是由于此时H＋浓度小，反应速率小。(2)在2～3min时间段内，生成氢气的物质的量＝0.112L÷22.4L·mol－1＝0.005mol，则消耗HCl0.01mol，浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol·L－1，所以用盐酸的浓度变化表示的反应速率v(HCl)＝0.1mol·L－1÷1min＝0.1mol·L－1·min－1。解析(3)A项，蒸馏水稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的量不变，正确；B项，Na2SO4溶液稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的量不变，正确；C项，NaOH溶液消耗氢离子，浓度降低，生成氢气的量减少，错误；D项，H2SO4浓溶液增大氢离子浓度，反应速率增大，错误；E项，Na2CO3溶液消耗氢离子生成CO2，反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。解析16.t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2＋O22SO3(g)，2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol。请填写下列空白：(1)从反应开始到化学平