2020新教材高中化学 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度1课时作业课件 新人教版

A篇·知识对点训练知识点1化学反应速率1.下列关于化学反应速率的说法中正确的是()A．化学反应速率是指反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．“0.8mol·L－1·s－1”所表示的含义是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案C答案解析化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，A项错误；化学反应速率是指单位时间内物质浓度的变化量，是平均速率，B项错误；化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量，C正确；对于无明显现象的化学反应而言，速率大小与现象没有关系，故D错误。解析2.反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为()A．v(O2)＝0.01mol/(L·s)B．v(NO)＝0.008mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.004mol/(L·s)答案C答案解析先根据化学反应速率的定义可得：v(NO)＝ΔcNOΔt＝0.3mol5L×30s＝0.002mol/(L·s)，再运用“化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比”求出其他物质的反应速率：v(O2)＝54v(NO)＝54×0.002mol/(L·s)＝0.0025mol/(L·s)；v(H2O)＝64v(NO)＝64×0.002mol/(L·s)＝0.003mol/(L·s)；v(NH3)＝v(NO)＝0.002mol/(L·s)。解析3.甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要()A．快B．慢C．相等D．无法确定解析化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，题中没有给定甲、乙两容器的容积，所以不能比较速率大小。解析答案D答案4.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．B的浓度减小，用B表示的反应速率应该为负值C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．用D表示的反应速率为0.1mol/(L·min)答案D答案解析A物质是固态，不能表示反应速率，A错误；化学反应速率为正值，没有负值，B错误；反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬时反应速率，C错误；由于反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以用D表示的反应速率是0.1mol/(L·min)，D正确。解析知识点2外界条件对化学反应速率的影响5.两只敞口烧杯：一只烧杯中反应为A＋B===C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为M＋N===P＋Q，反应温度为T2，T1T2，则两只烧杯中反应速率快慢为()A．前者快B．后者快C．一样快D．无法确定解析决定反应速率的主要因素是内因：反应物自身的性质，其他外部因素皆为次要因素，反应物不同，故无法确定反应速率的快慢。解析答案D答案6.化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是()A．选用适宜的催化剂B．采用高压C．采用高温D．增大反应物浓度解析虽然题述方法都能加快反应速率，但工业生产中从降低生产成本和提高生产效率的方面考虑，选用适宜的催化剂是优先考虑的措施，催化剂能极大地加快反应速率且成本较低。解析答案A答案7.对于反应：A＋B===C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是()A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少C的物质的量解析增加固体物质的量和增大非气态反应的压强，都不能改变化学反应速率，但升高体系的温度一定能加快化学反应速率。由于A、B、C的状态未知，故A、C、D均不正确。解析答案B答案8.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：(1)实验④和⑤表明________对反应速率有影响，________反应速率越大，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________________________。(4)本实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：____________________________________________________。答案(1)固体反应物的表面积表面积越大①和②(2)①、③、④、⑥、⑧；②、⑤(3)反应温度⑥和⑦；⑧和⑨(4)因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液的体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近答案解析(1)从实验①、②和④、⑤看，金属状态不同，金属消失的时间不同，因此这两组对比在于说明固体反应物的表面积大小对化学反应速率的影响。(2)仅表明反应物浓度的影响的实验有：金属状态均为丝，溶液反应前温度均为20℃的一组①、③、④、⑥、⑧；金属状态均为粉末，反应前温度均为20℃的一组有②、⑤。(3)从表中数据来看反应前的温度也影响化学反应速率，有⑥和⑦、⑧和⑨两组。解析B篇·综合提升训练9.已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是()A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1答案B答案解析各物质的化学反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变化量之比，这是有关化学反应速率计算或换算的依据。Δc(A)＝1.2mol/L，Δc(B)＝0.4mol/L，Δc(C)＝0.8mol/L，a∶b∶c＝3∶1∶2，故B正确。解析10.在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是()A．塑料制品中添加抑制剂B．食物放在冰箱中C．燃煤发电时用煤粉代替煤块D．在糕点包装内放置小包除氧剂解析A项，塑料制品中添加抑制剂，可减小塑料老化的速率；B项，冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率；C项，燃煤发电时用煤粉代替煤块，固体表面积增大，反应速率增大，符合题意；D项，在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质。解析答案C答案11.在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s时容器中N2的物质的量是()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol答案C答案解析v(H2)＝ΔcΔt⇒Δc＝0.12mol·L－1·s－1×10s＝1.2mol·L－1N2＋3H22NH3起始2mol·L－12mol·L－10变化0.4mol·L－11.2mol·L－10.8mol·L－110s时1.6mol·L－10.8mol·L－10.8mol·L－1则10s时N2的物质的量为1.6mol·L－1×2L＝3.2mol。解析12.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－1答案B答案解析正确的思路应是根据反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系将各物质的反应速率转化为用同一种物质表示的速率。A项中据v(A)推知v(B)＝0.25mol·L－1·s－1，C项中据v(C)推出v(B)≈0.27mol·L－1·s－1，D项中据v(D)推出v(B)＝0.25mol·L－1·s－1，故反应速率最快的是B项。解析13.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片和硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误的是()A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物阻碍了铝和硫酸溶液的接触B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＝c时反应生成的H2的量最多D．tc时产生氢气的速率减小主要是因为溶液中c(H＋)减小答案C答案解析铝表面有氧化物薄膜，开始时是氧化铝与硫酸反应，不产生气体，A正确；反应放热使溶液的温度升高，反应速率增大，B正确；通过分析图像可知，纵坐标表示的是速率，t＝c时反应速率最大，tc时，v(H2)0，反应依然有H2生成，C错误；随着反应的进行，c(H＋)减小，反应速率减小，D正确。解析14.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。(2)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为______________。(3)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L－1·s－1，则在2s时，容器中有________molA，此时C的物质的量浓度为____________。解析(1)根据反应速率与化学方程式中的化学计量数关系得，vBvA＝31，v(B)＝3v(A)＝3×0.2mol·L－1·min－1＝0.6mol·L－1·min－1。(2)先计算出以N2表示的化学反应速率v(N2)＝2mol－1.9mol2L×3s＝160mol·L－1·s－1，再根据反应速率与化学方程式中的化学计量数关系，计算出以H2表示的化学反应速率v(H2)＝3v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1。解析答案(1)0.6(2)0.05mol·L－1·s－1(3)8.80.08mol·L－1答案(3)3A(g)＋B(g)2C(g)起始浓度mol·L－11.00.50转化浓度mol·L－10.06×2＝0.120.040.082s时浓度mol·L－10.880.460.08则2s时，n(A)＝0.88mol·L－1×10L＝8.8mol，c(C)＝0.08mol·L－1。解析15.(1)某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据，表中数据为在不同条件下用10mL不同浓度的H2O2制取150mLO2所需时间(s)。①上述实验结果体现了________、________、________对过氧化氢分解速率的影响。②从上述实验结果中选一个影响过氧化氢分解速率的因素，说明该因素对化学反应速率的影响是________________________________________。(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示，根据图中数据，填写下列空白：①该反应的化学方程式为__________________________________。②反应至4min时，N的平均速率为________。答案(1)①温度浓度催化剂②当控制其他条件不变时，升高温度(或增加反应物的浓度或加入催化剂)，可以加快化学反应速率(2)①M(g)＋N(g)2W(g)②0.05mol·L－1·min－1答案解析(1)①表格中的实验探究条件有H2O2的浓度变化、是否加热和是否使用催化剂，所以实验结果体现了浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。②在其他条件不变时，加热、增加H2O2的浓度、使用MnO2作催化剂都提高了其化学反应速率。(2)①从图像可知，M、N为反应物，W为生