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A篇·知识对点训练知识点1氧化钠和过氧化钠1．下列叙述中正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2O能继续被氧化成Na2O2C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D．Na2O2只有还原性答案B答案解析A中，碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2和HCl反应还产生O2，故Na2O2不是碱性氧化物；C中，反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2不是置换反应；D中，Na2O2中O化合价为－1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有还原性。解析2．下列对Na2O2的叙述不正确的是()A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色B．Na2O2不如Na2O稳定C．Na2O2与水反应可以制取O2D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有氧气放出，恢复常温后有晶体析出解析过氧化钠与空气中的CO2反应生成Na2CO3白色固体，与H2O反应生成的NaOH继续与CO2反应，最终生成Na2CO3白色固体，A正确；氧化钠在加热条件下能与氧气反应生成过氧化钠，故过氧化钠比氧化钠稳定，B不正确；过氧化钠与水反应放出氧气，可用于制取氧气，C正确；过氧化钠与水反应，消耗水放出氧气，恢复常温后会使部分NaOH析出，D正确。解析答案B答案3．下列判断正确的是()A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色答案A答案解析CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生O2，因O2是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C错误；将Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D错误。解析4．将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是________________________。(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a.__________，b.____________________。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是__________________________________________________________。还原剂是________，氧化剂是________。答案(1)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)反应放出O2反应放热(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O2Na2O2答案解析盐酸与碳酸钙反应放出CO2，CO2遇Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应放热，使脱脂棉的温度达到其着火点，在O2充足的条件下剧烈燃烧起来。在上述反应中只有Na2O2中的氧元素的化合价发生变化，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。解析知识点2碳酸钠与碳酸氢钠5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是()A．均为钠盐B．受热均易分解C．焰色反应均为黄色D．均能与盐酸反应解析Na2CO3受热不易分解。解析答案B答案6．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是()A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2的质量多B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀答案C答案解析Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的化学方程式分别是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；由方程式可以看出等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2的质量多，A正确；同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈的多，B正确；与同种酸反应生成等量的CO2时，NaHCO3消耗的酸少，C错误；将石灰水加入到NaHCO3溶液中发生反应2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，会产生碳酸钙沉淀，且速度较快，D正确。解析7．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A．向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B．向两者的溶液中逐滴加入HCl，反应现象完全相同C．Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化D．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，观察不到任何实验现象答案C答案解析Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，而NaHCO3与BaCl2不能反应，A错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，开始无现象，一段时间后才有气泡冒出，而向NaHCO3溶液中逐滴加入HCl，立即产生大量气泡，B错误；Na2CO3与CO2、H2O反应可以转化为NaHCO3，NaHCO3加热或与NaOH溶液反应可转化为Na2CO3，C正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，可产生NaHCO3晶体，D错误。解析8．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A．可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同C．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多答案C答案解析A项，加热实际除去的是NaHCO3，错误；B项，CO2－3与HCO－3不同，故与H＋反应的离子方程式也不同，错误；C项，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红，正确；D项，Na2CO3和NaHCO3等质量时，Na2CO3与足量盐酸反应时产生的CO2少，错误。解析9．某化学课外小组欲制取纯净的Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A．大理石B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．澄清石灰水E．氯化钙溶液三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液――→CO2Na2CO3溶液乙：NaOH溶液――→CO2①NaHCO3溶液――→加热蒸干灼烧②Na2CO3固体――→H2ONa2CO3溶液丙：NaOH溶液――→CO2③NaHCO3溶液――→NaOH④Na2CO3溶液试回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：________________________________。乙方案：____________________。(2)假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，现在用A～E五种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂为________(填字母)。答案(1)难以控制CO2的量，故很难得到纯净的Na2CO3原料利用率低，程序复杂(2)E答案解析(1)NaOH与CO2反应时两者量不同产物不同，2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O，OH－＋CO2===HCO－3，甲不能控制通入CO2的量，也就不能控制产物为纯净的Na2CO3。乙的操作程序复杂。丙应将NaOH溶液分成两等份，一份通入足量CO2生成NaHCO3，加热赶出其中溶解的CO2，再将另一份NaOH与NaHCO3混合即可得到纯净的Na2CO3。(2)检验NaHCO3溶液中含有Na2CO3，应向溶液中加入BaCl2或CaCl2，所以应选CaCl2溶液。解析知识点3焰色试验10．有关焰色试验的实验操作说明错误的是()A．先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质B．所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰D．每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝解析不是所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察，观察钾元素焰色时，是为了防止钠元素焰色的黄光的干扰，才透过蓝色钴玻璃观察焰色。解析答案B答案B篇·综合提升训练11．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是()A．HCO－3B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋解析Na2O2与H2O发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，因此溶液中Na＋数目增多；OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O、2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，使溶液中HCO－3、Mg2＋的数目均减少；溶液中Cl－数目保持不变。解析答案B答案12．下列说法错误的是()A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热法C．CO2中混有少量HCl、SO2等气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O答案A答案解析Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH)2或Ca(OH)2反应生成白色沉淀，故A错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C正确；将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时Ca(OH)2的量较少，发生的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，故D正确。解析13．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水答案D答案解析A项，加热时只有NaHCO3分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；B项，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，而Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀，故可用来鉴别；C项，NaHCO3与稀盐酸的反应比Na2CO3与稀盐酸的反应快，故可用来鉴别；D项，Ca(OH)2溶液与Na2CO3、NaHCO3溶液均能反应生成CaCO3沉淀，故不能用来鉴别。解析14．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取ag混合物充分加热，减重bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgD．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体答案C答案解析NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以将混合物加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3的质量分数，A正确；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3的质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不仅是二氧化碳的质量，C错误；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的离子方程式为CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓、HCO－3＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可