2020新教材高中化学 第二章 第三节 第三课时 物质的量浓度课时作业课件 新人教版必修第一册

A篇·知识对点训练知识点1物质的量浓度1．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的()A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度解析根据单位可确定“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。解析答案D答案2．从2L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，下面有关这100mL溶液的叙述错误的是()A．浓度为0.1mol·L－1B．浓度为1mol·L－1C．含NaOH4gD．含NaOH0.1mol解析取出100mL溶液，浓度仍为1mol·L－1，A错误，B正确；含NaOH1mol·L－1×0.1L＝0.1mol,0.1mol×40g·mol－1＝4g，C、D正确，故答案为A。解析答案A答案3．300mL0.2mol·L－1KCl溶液与100mL0.3mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是()A．1∶3B．2∶3C．2∶1D．2∶9解析0.2mol·L－1KCl溶液中，c(Cl－)＝0.2mol·L－1,0.3mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝0.9mol·L－1，两者之比为2∶9。解析答案D答案4．实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3，则物质的量浓度是()A．18.4B．18.4mol·L－1C．1.84mol·L－1D．无法计算解析物质的量浓度c＝1000ρwM＝(1000×1.84×98%÷98)mol·L－1＝18.4mol·L－1。解析答案B答案5．用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为________mol/L；取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为________mol/L，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为________mol/L，其中含NaOH的质量为________g。该100mL溶液可以跟H＋浓度为0.1mol/L的盐酸________mL完全中和生成正盐。答案220.10.4100答案解析20gNaOH的物质的量n(NaOH)＝20g40g/mol＝0.5mol，物质的量浓度为c(NaOH)＝0.5mol0.25L＝2mol/L；取出5mL该溶液，它的物质的量浓度仍为2mol/L；稀释前后溶质的物质的量不变，则2mol/L×5mL＝c×100mL，解得c＝0.1mol/L，即稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；稀释后溶液中含有NaOH的质量为0.1mol/L×0.1L×40g/mol＝0.4g；该100mL溶液中含n(OH－)＝0.1L×0.1mol/L＝0.01mol；由H＋＋OH－===H2O可知n(H＋)＝n(OH－)＝0.01mol，所以H＋浓度为0.1mol/L的盐酸的体积为V＝nc＝0.01mol0.1mol/L＝0.1L，即100mL。解析知识点2一定物质的量浓度溶液的配制6．在容量瓶上没有标记的是()A．刻度线B．温度C．物质的量浓度D．容积解析容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓度。解析答案C答案7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是()①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用俯视A．①②B．③④C．①③D．②④答案A答案解析将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解，导致氢氧化钠潮解甚至变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c＝nV可知，配制的溶液浓度偏低，故①正确；烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c＝nV可知，配制的溶液浓度偏低，故②正确；实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，由于定容时需要加入蒸馏水，对配制的结果没有影响，故③错误；读取容量瓶液面时采用俯视，导致定容时加入的蒸馏水体积偏小，根据c＝nV可知，配制的溶液浓度偏高，故④错误。故选A。解析8．8g无水硫酸铜配成0.1mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是()A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L答案C答案解析根据cB＝nBV＝mBMBV可知V＝mCuSO4MCuSO4·cCuSO4＝8g160g·mol－1×0.1mol·L－1＝0.5L，即溶解后溶液的体积为500mL，C正确。解析9．配制250mL0.2mol·L－1的KNO3溶液，需量取4mol·L－1KNO3溶液的体积为()A．125mLB．12.5mLC．50mLD．75mL解析根据稀释前后溶质的物质的量相等，可得0.2mol·L－1×250mL×10－3L·mL－1＝4mol·L－1×V(KNO3)，解得V(KNO3)＝1.25×10－2L＝12.5mL。解析答案B答案10．以下为配制250mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液的示意图。(1)①中称得Na2CO3________g。(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时仰视________；B．没有进行操作步骤④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________；D．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)________。答案(1)5.3(2)搅拌引流(3)偏低偏低偏低偏低答案解析(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2mol·L－1×0.25L＝0.05mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05mol×106g·mol－1＝5.3g。(2)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。解析(3)所有的定量实验都存在“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c＝nV。如果在第⑧步观察液面时仰视，V偏大，结果偏低；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低；称量时，右物左码且使用游码，使药品偏少，即n偏小，结果偏低。解析B篇·综合提升训练11．欲配制1L含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合溶液，现用Na2SO4代替K2SO4来进行配制，则所需NaCl、KCl、Na2SO4三种固体的物质的量为()A．NaCl0.32molKCl0.01molNa2SO40.12molB．NaCl0.02molKCl0.64molNa2SO40.24molC．NaCl0.66molKCl0.48molNa2SO40.25molD．NaCl0.50molKCl0.16molNa2SO40.24mol答案B答案解析1L含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合溶液中，钠离子的物质的量为0.5mol，钾离子的物质的量为0.64mol，氯离子的物质的量为0.66mol，硫酸根离子的物质的量为0.24mol。配制该混合溶液需保证原子守恒，A选项中硫酸根离子只有0.12mol，不正确；B选项，正确；C选项中硫酸根离子有0.25mol，不正确；D选项中钾离子只有0.16mol，不正确。解析12．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取V4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后该溶液中SO2－4的物质的量浓度是()A.125a9Vmol/LB.125a18Vmol/LC.125a36Vmol/LD.125a54Vmol/L答案C答案解析原溶液c(Al3＋)＝ag27g/mol÷VmL1000mL/L＝1000a27Vmol/L，由稀释定律求出稀释后c(Al3＋)＝1000a27Vmol/L×V4mL4VmL＝125a54Vmol/L，由2Al3＋～3SO2－4关系求出稀释后SO2－4浓度即可。解析13．把含有BaCl2和KCl的500mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为amol的硫酸钠溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为bmol的硝酸银溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则原溶液中K＋的浓度为()A．0.1(b－2a)mol/LB．10(b－2a)mol/LC．10(2a－b)mol/LD．4(b－2a)mol/L答案D答案解析250mL溶液中n(Ba2＋)＝n(SO2－4)＝amol,n(Cl－)＝n(Ag＋)＝bmol，根据电荷守恒，n(K＋)＝(b－2a)mol，c(K＋)＝nK＋V＝b－2amol0.25L＝4(b－2a)mol/L。解析14．若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A．2w1＝w2B．w1＝2w2C．2w1w2D．w1w22w1解析设质量分数为w1和w2的氨水的密度分别为ρ1和ρ2，由cB＝1000ρwMB得：a＝1000ρ1w117，b＝1000ρ2w217。因2a＝b，则2ρ1w1＝ρ2w2，w1w2＝ρ22ρ1。又因ab，ρ2ρ1，故2w1w2。解析答案C答案15．标准状况下11.2LHCl气体溶于水形成500mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。(2)向其中加入________gNaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。(4)再向其中加入________mL密度为1.7g·cm－3、质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。答案(1)1mol·L－1(2)20(3)1mol·L－1(4)200答案解析(1)c(HCl)＝11.2L22.4L·mol－10.5L＝1mol·L－1。(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，所需NaOH为：0.5mol×40g·mol－1＝20g。(3)c(NaCl)＝0.5mol0.5L＝1mol·L－1。(4)V×1.7g·cm－3×25%170g·mol－1＝0.5mol，可知V＝200mL。解析