搜索
[明确学习目标]1.了解金属在自然界中的存在形式及金属的冶炼方法。2.了解铝热反应的原理，了解金属回收和资源保护的意义。3.了解海水资源、海水淡化的方法。4.了解海水化学资源的开发和利用，即海水制盐、海水提溴、海带提碘。5.了解海水综合利用的重要方向。23学生自主学习金属矿物的开发利用1．金属在自然界中的存在形态2．金属的冶炼方法3．金属资源的合理开发利用(1)合理开发利用金属资源金属的冶炼需要消耗大量的资源和能源，还会造成环境污染，地球上的金属资源是有限的，是不可再生的，因此金属资源应合理开发和利用。(2)有效利用金属资源的途径①提高金属矿物的利用率，开发环保高效的金属冶炼方法；②加强废旧金属的回收和再利用；③使用其他材料代替金属材料。海水资源的开发利用(一)海水中的水资源1．海水中水的储量约占地球上总水量的。2．海水中水资源的利用□0197%(二)海水中的化学资源1．海水中化学资源的特点多样性常量元素(99%)：除H、O外，含有、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素；微量元素(1%)分散性虽然海水中元素种类很多，总储量，但许多元素的富集程度却□07Cl、Na、K、Mg□08很大□09很低2．海水化学资源的开发利用(1)海水制盐把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。(2)海水提溴工业上常用的一种海水提溴技术叫做，其过程主要包括、吹出(用空气将生成的溴吹出)、等环节。□10“吹出法”□11氧化(用氯气氧化海水中的溴离子)□12吸收(用二氧化硫作还原剂使溴转化为氢溴酸，以使其与空气分离)、蒸馏(再用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏分离)(3)其他物质和能量从海水中不仅可以制得氯化钠、镁、钾、溴等化工产品，还可以获得其他物质和能量，如是核能开发的重要原料，等也是越来越受到重视的新型能源。□13铀和重水□14潮汐能、波浪能1．为什么越活泼的金属被人类利用的越晚？提示：因为金属越活泼，其离子的氧化性越弱，就越难被还原，故制取和利用的时间越晚。提示2．用海水蒸馏法制取淡水有哪些优缺点？提示：优点是设备简单，易操作，淡水质量好。缺点是耗能大，成本较高。提示23课堂互动探究知识点一金属矿物的开发利用1．金属的冶炼原理金属冶炼的实质是使金属化合物中的金属阳离子得到电子被还原为金属单质的过程，即：Mn＋＋ne－===M。2．金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系3．热还原法的分类及优缺点(1)用氢气还原法冶炼金属，纯度高，但成本也高。(2)用一氧化碳和碳还原法冶炼金属，纯度低，冶炼成本也低。(3)用铝热法可以冶炼熔点高、难冶炼的金属，成本较高。[知识拓展]1．铝热反应的实验探究2．铝热反应的原理及特点1下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是()选项冶炼原理方法A2HgO=====△2Hg＋O2↑热分解法B2Al2O3(熔融)=====电解冰晶石4Al＋3O2↑电解法CCu2S＋O2=====高温2Cu＋SO2热分解法DFe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O3热还原法[批注点拨][解析]活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼，故A、B、D正确；C项为火法炼铜，错误。解析[答案]C答案[练1]冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气、一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。这4种方法在工业上均有应用。古代有：Ⅰ.火烧孔雀石炼铜；Ⅱ.湿法炼铜。现代有：Ⅲ.铝热法炼铬；Ⅳ.从光卤石(MgCl2·6H2O)中炼镁。对它们的冶炼方法的分类，不正确的是()A．Ⅰ，①B．Ⅱ，②C．Ⅲ，③D．Ⅳ，④答案B答案解析金属冶炼方法的选择与金属在自然界中存在的状态、金属活动性等有关，需要在理解的基础上加以记忆。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发生的反应分别是：Ⅰ.Cu2(OH)2CO3=====△2CuO＋CO2↑＋H2OC＋2CuO=====△2Cu＋CO2↑Ⅱ.Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuⅢ.2Al＋Cr2O3=====高温Al2O3＋2Cr解析Ⅳ.先从光卤石中提取MgCl2，再电解熔融的MgCl2：MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑则Ⅰ属于方法①，Ⅱ属于方法③，Ⅲ属于方法③，Ⅳ属于方法④。综上分析，B选项不正确。解析[练2](1)Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂是__________，还原剂是________。(2)工业上电解冶炼铝的化学方程式为____________________，若电路中通过1mol电子，可以得到Al________g。答案(1)8Al＋3Fe3O4=====高温4Al2O3＋9FeFe3O4Al(2)2Al2O3(熔融)=====电解冰晶石4Al＋3O2↑9答案解析铝热反应中铝失电子作还原剂，Fe3O4得电子化合价降低作氧化剂。工业制铝用电解熔融Al2O3的方法，冰晶石降低Al2O3熔点，作助熔剂。由方程式知转移12mole－得到铝4×27g，转移1mole－得到铝9g。解析规律方法利用铝热反应推断混合物的组成，根据得失电子守恒即可计算转移1mol电子可以还原的金属元素的质量，用极端假设法和平均值原理判断。知识点二海水资源的开发利用1．海水的蒸馏(1)主要仪器：A蒸馏烧瓶，B冷凝管，C锥形瓶。(2)冷凝水的流向：a口进；b口出。(3)A中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸。2．海带中提碘(1)海带中含有碘元素的检验原理2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。(2)从海带中提取碘的方法①工艺流程②主要的反应原理Cl2＋2KI===2KCl＋I2。3．海水提溴(1)生产流程图(2)主要化学(离子)方程式①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；②Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。4．海水提镁(1)反应流程(2)有关反应的化学方程式①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；③MgCl2·6H2O=====脱水MgCl2＋6H2O；④MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑。2从苦卤中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．从溴的浓溶液中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏[批注点拨][解析]A项，X试剂应选用还原性物质，可用Na2SO3饱和溶液；B项步骤Ⅲ的离子反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2；C项由于乙醇和水互溶，故不能作为从溴水中提取溴的萃取剂，错误；D项步骤Ⅳ是将Br2的浓溶液中的溴提取出来，因此过程包含萃取、分液和蒸馏。解析[答案]C答案[练3]下列方法中，不能实现海水淡化的是()A．蒸馏法B．电渗析法C．过滤法D．离子交换法解析海水淡化常用的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法。解析答案C答案[练4]下列说法正确的是()A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、膜分离法和离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本最低D．以上说法都正确答案B答案解析地球表面咸水多，淡水少，许多国家面临着淡水资源的危机，故不可以随意浪费水资源，A错误；海水淡化的方法中蒸馏法的成本较高，C错误。解析本课归纳总结1.金属冶炼的实质是金属化合物中的金属阳离子得到电子被还原为金属单质。2．常见金属的冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、Al―→电解法，Zn～Cu―→热还原法，Hg、Ag―→热分解法。3．必记七反应(1)2HgO=====△2Hg＋O2↑。(2)2Ag2O=====△4Ag＋O2↑。(3)MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑。(4)2Al2O3(熔融)=====电解冰晶石4Al＋3O2↑。(5)2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。(6)Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O3。(7)Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2。4．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。5．海水提溴(1)工艺流程：海水――→Cl2Br2――→热空气吹出溴蒸气――→SO2吸收HBr――→Cl2Br2――→蒸馏液溴。(2)反应原理：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。23学习效果检测1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小解析金属的冶炼就是使化合态的金属阳离子被还原为游离态的金属单质，金属越活泼，对应离子得电子能力越弱，越难被还原，冶炼时所需条件越高。从题给图示可以归纳出越不活泼的金属(如铜)越早被开发利用，故选D。解析答案D答案2．下列关于金属的冶炼方法的叙述不正确的是()A．热分解法适用于制备不活泼金属B．热还原法常用的还原剂是C、H2、CO、Al等C．电解法适用于制备不活泼金属D．水溶液中置换法适用于用活泼金属制备不活泼金属解析电解法适用于制备活泼性强的金属，如Na、Mg、Al。解析答案C答案3．若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是()A．加明矾使海水中的盐沉淀而淡化B．利用太阳能使海水蒸馏淡化C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子答案A答案解析明矾净水是利用Al3＋反应生成的Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些泥沙，并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化。利用太阳能使海水蒸馏淡化，是有研究价值的一种淡化途径。海水缓慢凝固后可结成冰，在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化。将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。解析4．从海水中提取的溴约占世界溴年产量的13，从海水中提取溴的主要步骤可表示为()A．氧化→吸收→吹出B．氧化→吹出→吸收C．吹出→氧化→吸收D．吹出→吸收→氧化解析从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收。解析答案B答案5．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。下列以NaCl为原料可制取的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸⑥漂白粉A．全是B．只有①②③④C．只有①②③⑤D．只有①②④⑤⑥答案A答案解析从海水中制得的氯化钠，可作化工产品，工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，如盐酸、漂白粉等；电解熔融的NaCl可得金属钠和氯气，以NaCl为原料，也可制取Na2CO3。解析6．如图是一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置。请回答下列问题：(1)判断硬质玻璃管中已开始发生反应的现象是__________________；反应过程中产生的现象是________________________。(2)在A处点燃可见淡蓝色火焰的原因是______________________________________________________________。(3)实验结束时正确的操作是________。①先停止通入CO②先熄灭酒精灯，并继续通入CO③熄灭酒精灯，同时停止通入CO④先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体答案(1)B中澄清石灰水变浑浊玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑，B中澄清石灰水变浑浊(2)从A导管逸出的尾气中有未反应的CO，而CO燃烧时，火焰呈淡蓝色(3)④答案解析(1)硬质玻璃管中发生反应：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2，故硬质玻璃管中红棕色固体变黑。(2)通过硬质玻璃管时，CO不完全反应，在A处点燃，有未反应的CO燃烧，火焰呈淡蓝色。(3)实验过程中若先停止通CO，则生成的铁可能被氧化，而且可能发生倒吸现