2020新教材高中化学 第3章 学业水平测试课件 鲁科版必修第一册

点击进入Word文稿第3章学业水平测试(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：C—12O—16Na—23Cl—35.5Ca—40Cu—64Zn—65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是()A．金属铁可以被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化答案C解析铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3。答案解析2．下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是()A．氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B．氨气不能用排水法收集C．氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D．氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒答案B解析氨水是混合物，A项错误；NH3极易溶于水，B项正确；氨水的密度随浓度的增大而减小，C项错误；氨水中水的含量最多，D项错误。答案解析3．已知氨气极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是()答案C解析NH3极易溶于水，若用C项中的装置作NH3的尾气吸收装置，则容易发生倒吸。答案解析4．将过量的CO2气体通入下列溶液中，出现浑浊的是()A．CaCl2溶液B．澄清石灰水C．饱和Na2CO3溶液D．溶有NH3的BaCl2溶液答案C答案解析CO2不能与CaCl2溶液反应，A错误；过量的CO2通入到澄清石灰水中，最终生成易溶于水的Ca(HCO3)2，B错误；由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液会变浑浊，C正确；CO2可以先与NH3反应生成(NH4)2CO3，(NH4)2CO3可与BaCl2发生复分解反应，生成NH4Cl和BaCO3沉淀，但通入过量CO2时生成Ba(HCO3)2，最终溶液不会出现浑浊，D错误。解析5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色答案D解析上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C项正确；反应液中H2SO4的浓度较高，不能向①中加水，应将①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D项错误。答案解析6．下列叙述正确的是()A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)＋S=====△3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C．把足量铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中，得到的气体体积为22.4L(标准状况下)D．常温下能够用铁质、铝质容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性能使铁、铝钝化答案D答案解析A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体(HI、H2S等)和碱性气体(NH3)；B项，金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸表现酸性和强氧化性，而S、C等非金属单质与浓硫酸作用时，由于没有盐生成，故只表现强氧化性；C项，Cu与浓H2SO4反应时，H2SO4的浓度逐渐减小，当浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，故产生的SO2在标准状况下的体积小于22.4L；D项，常温下，浓硫酸能使铁、铝表面形成致密的氧化物薄膜，保护内部金属不再与浓硫酸反应。解析7．把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是()A．7∶2B．3∶2C．2∶3D．2∶7答案D答案解析根据反应①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知，铁溶解，固体质量减少，根据反应②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋可知，铁溶解，铜析出，固体质量增加，而反应结束后，称得剩余固体质量与所加铁屑的质量相等，则反应①中固体减少的质量与反应②中固体增加的质量相等，即56g·mol－1×nFe3＋2＝(64g·mol－1－56g·mol－1)×n(Cu2＋)，得n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶7，故n(FeCl3)∶n(CuCl2)＝2∶7。解析8．向CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是()A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋I2SO2D．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应答案D答案解析硫酸铜和碘化钾反应产生了白色的碘化亚铜沉淀，说明铜元素的化合价降低，所以碘元素的化合价升高，生成碘单质，溶液变棕色，通入SO2时，碘和二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸。滴加KI溶液时，碘元素的化合价升高，碘化钾作还原剂，被氧化，铜元素的化合价降低，碘化亚铜是还原产物，A正确；碘和二氧化硫反应，体现了二氧化硫的还原性，B正确；根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性：Cu2＋I2SO2，C正确；两个反应都为氧化还原反应，D错误。解析9．已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋Fe2＋Cu2＋答案A答案解析实验①中铁钉作还原剂，氧化性Cu2＋Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现还原性，实验③中反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，不是置换反应，分析可知：氧化性：Fe3＋Cu2＋，综上可知氧化性Fe3＋Cu2＋Fe2＋，故A正确，B、C、D错误。解析10．某溶液中可能含有I－、Cl－、SO2－3，向该溶液中加入一定量的溴水，充分振荡后溶液呈无色，由此可知原溶液(已知还原性：SO2－3I－)()A．肯定不含I－B．肯定不含Cl－C．肯定含有Cl－D．肯定含有SO2－3答案D答案解析溴水呈橙色，Br2具有氧化性，能和具有还原性的离子发生氧化还原反应。因还原性：SO2－3I－，且加入一定量溴水反应后溶液呈无色，则一定含有SO2－3，即当加入的Br2较少时，只与SO2－3反应：Br2＋SO2－3＋H2O===2H＋＋SO2－4＋2Br－，反应后溶液无色，无法确定是否含有I－；当加入的Br2较多时，Br2先与SO2－3反应，若溶液中存在I－，则多余的Br2会与I－反应生成I2，溶液为黄色，不符合题意，故此时能证明溶液中不含I－。解析11．如图是NH3与灼热的CuO反应及有关生成物的实验探究装置。下列有关判断正确的是()A．装置A中盛有的物质可以是浓氨水与NaOHB．装置Ⅱ中的碱石灰起干燥作用，可用浓硫酸代替C．装置Ⅳ中的试管可以检验水的生成，并收集冷却的水D．装置E中收集的气体可用来做喷泉实验答案C解析倾斜向下的试管只能盛装固体，故A中应盛放铵盐和强碱的混合物作为制备氨气的反应物，A项错误；浓硫酸不能干燥NH3，B项错误；无水硫酸铜固体遇水变为蓝色，C项正确；装置E中收集的气体是N2，难溶于水，不能做喷泉实验，D项错误。答案解析12．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4ClD．NH4HCO3答案B解析铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3――→＋O2NO――→＋O2NO2――→＋H2OHNO3――→＋NH3NH4NO3，故Z为HNO3，X为NH4NO3。答案解析13．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算答案C解析依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据原子守恒法，可建立关系：n(Fe)＝n(Fe2＋)＝12n(Cl－)＝12n(HCl)＝12×0.1L×1mol/L＝0.05mol,m(Fe)＝2.8g。答案解析14．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是()实验操作实验现象离子反应实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成黄色溶液2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋Zn具有还原性实验操作实验现象离子反应实验结论C在氯化铁溶液中加入铁粉黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3＋＋Fe===2Fe2＋铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成黄色溶液2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有氧化性答案A解析实验目的是探究铁及其化合物的性质，则B项结论应是Fe2＋具有氧化性，锌具有还原性虽正确，但不符合实验要求；C项，离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；D项，实验现象中溶液颜色应由黄色变成蓝色。答案解析15．将32.5gZn投入到VmL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是()A．所得气体在标准状况下的体积B．所得气体的质量C．所得溶液的浓度D．原浓硫酸的浓度答案A答案解析由题意可知，先发生反应①Zn＋2H2SO4(浓)=====△ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；随着反应的进行，浓硫酸变稀，再发生反应②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；由反应①②可知0.5molZn完全反应，生成n(SO2)＋n(H2)＝0.5mol，标准状况下气体体积为11.2L，A项正确；由于生成SO2的物质的量不确定，故所得气体的质量不能确定，原浓硫酸的浓度不能确定，B、D项错误；由反应①②可知生成的n(ZnSO4)＝0.5mol，但反应后溶液的体积不能确定，所得溶液的浓度也不能确定，C项错误。解析16．Cu与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是()A．若Cu片为51.2g，则生成0.2molNaNO3B．Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16LD．Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物答案A答案解析Cu→Cu(NO3)2，每个Cu原子失去2个电子，HNO3→NaNO2，每个N原子得到2个电子，故51.2gCu共失电子51.2g64g/mol×2＝1.6mol，由得失电子守恒可知，HNO3→NaNO2得到1.6mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8mol，又由N、Na守恒可知，另一种产物NaNO3为0.2mol，A项正确；Cu与浓硝酸不会钝化，B项错误；N2O4、NO2在标准状况下不是气体，C项错误；Cu(NO3)2是氧化产物，氮的氧化物是还原产物，D项错误。解析二、非选择题(本题共5小题，共52分)17．(9分)(1)用如图所示装置做以下两个实验：①常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是________________________________________________。②若用Cl2代替SO2，其他条件不变，观察到的现象与①相同之处为__________________，不同之处为__________________________；试用简要文字和化学方程式解释原因：______________________________