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学习·理解1．有关氨的性质，叙述中正确的是()A．氨是一种碱B．氨水显碱性C．氨水和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中氨失去电子答案B解析氨不是碱，但其与H2O反应生成的NH3·H2O是一种碱，A不正确；氨水显碱性，B正确；氨气只能与挥发性的酸相遇才能生成白烟，C不正确；NH3和H＋反应为非氧化还原反应，D不正确。答案解析2．下列不属于铵盐的共性的是()A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是固体D．受热分解都产生NH3答案D解析铵盐都是固体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生反应而产生NH3；部分铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3，如NH4NO3。答案解析3．下列可以用来干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷答案B解析氨气为碱性气体，所以不能用酸性干燥剂(如浓硫酸、五氧化二磷)进行干燥；由于氯化钙能吸收氨气，故也不能用来干燥氨气。答案解析4．检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中，然后()A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口答案D解析检验铵盐依据的是铵盐与碱反应生成氨气及氨气的性质。将NaOH溶液加入盛有该待检固体的试管中，若加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明该待检固体是铵盐。答案解析5．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)2发生反应答案C解析NH4Cl是常用的化肥，而NaHCO3是小苏打，不用作化肥，A项错误；Na2CO3受热不易分解，B项错误；图中涉及的盐类NaCl与Ca(OH)2不反应，D项错误；NH3能和NO2发生氧化还原反应生成N2和H2O，化学方程式为8NH3＋6NO2=====一定条件7N2＋12H2O，C项正确。答案解析6.如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。打开止水夹，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是[已知CuS为黑色沉淀]()A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉答案A答案解析CO2与NaHCO3溶液不反应，且CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此CO2与NaHCO3溶液不会产生喷泉，故A项不相符；NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此NH3与含酚酞的H2O会产生红色喷泉，故B项相符；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，由于CuS为黑色沉淀，因此H2S与CuSO4溶液会产生黑色喷泉，故C项相符；HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，由于AgCl为白色沉淀，因此HCl与AgNO3溶液会产生白色喷泉，故D项相符。解析7．某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为_____________________________。(2)用装置B收集氨气时，氨气的进气口是________(填“a”或“b”)，理由是_____________________________________________________________。(3)打开装置B中的止水夹c，继续通入氨气，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________________、__________________。(4)为了防止环境污染，下列装置(盛放的液体均为水)可用来吸收多余氨气的是________(填序号)。答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集(3)极易溶于水与水反应得到的溶液显碱性(4)②④答案解析(1)实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，进气管要伸入烧瓶底部。(3)烧瓶内形成喷泉，证明氨气极易溶于水；酚酞溶液变红，证明氨气溶于水后溶液显碱性。(4)装置①氨气极易溶于水但空气不能排出，氨气不容易进入，装置②④能防止倒吸，装置③会发生倒吸。解析应用·实践8.已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验。若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是(不考虑溶质的扩散)()A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同答案A解析同温同压下，体积相同的NH3和HCl的物质的量相等，质量不等，最终液体将充满烧瓶，即溶液的体积相等，故烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同。答案解析9．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④答案B解析NH4Cl分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气使幕布不易着火。答案解析10．如图所示是实验室制取氨气的装置，其中错误的是()答案A答案解析NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，但在试管口及导管中二者又会重新化合为NH4Cl，得不到NH3，A项错误；CaO与浓氨水混合后，CaO与水反应放出大量的热，使氨水中的NH3·H2O受热分解产生NH3，B项正确；固体NH4Cl和Ca(OH)2共热发生反应2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，C项正确；加热浓氨水，NH3·H2O分解产生NH3，D项正确。解析11.下列关于氨气的说法中正确的是()A．氨可以用浓硫酸干燥B．氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施D．吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸答案D答案解析氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；湿润的酚酞试纸遇NH3会变红；由于氨气的溶解度极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采取一定防范措施，例如根据氨的密度小的特征，可以向地势低、逆风的方向跑离事故区，故A、B、C三项都错误。四氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其中，这样就防止了倒吸，D项正确。解析12．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水答案C解析由题意可知甲、乙处液体均易挥发，且甲处挥发出气体的摩尔质量小于乙处挥发出气体的摩尔质量，故选C。答案解析13．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是()A．3∶2B．2∶1C．1∶1D．2∶3答案D解析反应中NO的氮元素化合价降低被还原，而NH3的氮元素化合价升高被氧化，结合化学方程式可知被氧化和被还原的氮元素的质量比是2∶3，故选D项。答案解析14．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D的化学式是__________，E的化学式是________。(2)A和B反应生成C的化学方程式是____________________________。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_____________________。答案(1)NH3NH4Cl(2)H2＋Cl2=====点燃2HCl(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋2H2O＋CaCl2答案解析框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由D＋C―→E可知E为铵盐，再由E＋F―→D知D为NH3，且F为碱，又知G为氯化钙，推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。解析迁移·创新15．某同学用如下图所示装置(固定仪器、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：(1)若用装置①制取NH3，则其反应的化学方程式为_____________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_______(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________________________________________。(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，则圆底烧瓶内装的试剂可能是________，分液漏斗中装的试剂可能是________，收集装置应选择________(填装置序号)。答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋CaCl2＋2H2O③⑦NH3难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与NH3反应(2)CaO(或NaOH固体或碱石灰)浓氨水⑥答案解析(1)装置①适用于“固固加热”制取气体，实验室采取装置①制取NH3的试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若要测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体应不易挥发，不能与NH3反应，也不溶解NH3才行。(2)采用装置②制取NH3时，可用浓氨水和CaO(或NaOH固体或碱石灰)反应。解析