2020新教材高中化学 第2章 学业水平测试课件 鲁科版必修第一册

点击进入Word文稿第2章学业水平测试(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1O—16Zn—65As—75一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．物质分类的依据通常是物质的组成和性质，则下列物质分类不正确的是()A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐B．氯酸钾含有氧元素，属于氧化物C．Mg(OH)2是碱、难溶性碱D．Al2O3是金属氧化物、最高价氧化物答案B解析氯酸钾中虽然含有氧元素，但属于盐，不属于氧化物。答案解析2．物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同一类别的是()A．H2O、N2O4B．石墨、氧气C．H2SO4、HClOD．NaCl、Na2CO3答案A解析三氧化二碳属于氧化物，与H2O、N2O4都属于同一类别。答案解析3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是()A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为红棕色的Fe2O3D．向分散系中加入NaCl固体，无明显变化答案B答案解析分散质微粒直径在1～100nm之间的分散系属于胶体，A错误；胶体能产生丁达尔效应，B正确；Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误；该分散系胶体粒子带电荷，加入NaCl，发生胶体聚沉，D错误。解析4．如下图所示是某同学在一次探究实验中所设计的装置图，图中空缺处(甲处)分别放置以下四种物质。有关实验现象和结论正确的一组是()序号用品实验现象实验结论A固体NaCl小灯泡不亮固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质B铜丝小灯泡变亮铜丝能导电，所以铜丝是电解质C氯化氢的水溶液小灯泡变亮氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D二氧化硫的水溶液小灯泡变亮二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质答案C答案解析固体NaCl中不存在自由移动的Na＋、Cl－，所以不会导电，但NaCl溶于水或熔融状态能导电，NaCl是电解质，A结论错误；铜丝是单质不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，B结论错误；氯化氢是化合物，在水的作用下，自身电离出H＋、Cl－而使氯化氢的水溶液能导电，C正确；二氧化硫的水溶液能导电，是因为SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子，故H2SO3是电解质，SO2是非电解质，D结论错误。解析5．下列物质的水溶液能导电，但其属于非电解质的是()A．HClOB．Cl2C．NaHSO3D．NH3答案D解析HClO和NaHSO3属于电解质；Cl2是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；NH3的水溶液是氨水，其溶质NH3·H2O能电离出自由移动的离子，故氨水可以导电，但NH3本身不会电离，因此NH3是非电解质。答案解析6．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是()A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋答案A答案解析A组中各离子间都不反应，故能共存，加入OH－时HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Mg2＋＋CO2－3===MgCO3↓，加H＋时，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，故选A。解析7．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力基本不变的是()A．自来水B．0.5mol·L－1的盐酸C．0.5mol·L－1的醋酸溶液D．0.5mol·L－1的氨水答案B答案解析水是弱电解质，自由移动的离子很少，当加入NaOH后，自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故A错误。加入的NaOH与HCl恰好完全反应得到NaCl和H2O，消耗的H＋数目与增加的Na＋数目相等，则自由移动的离子浓度基本不变，所以溶液的导电能力基本不变，故B正确。CH3COOH是弱酸，电离产生的离子浓度较小，加入的NaOH与CH3COOH恰好完全反应得到强电解质CH3COONa，CH3COONa完全电离，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误。二者不反应，但加入NaOH后，自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故D错误。解析8．工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是()A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol还原剂在反应中失去1mol电子答案A解析在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，NaClO3作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，SO2作还原剂，被氧化；1molSO2参与反应转移2mol电子。答案解析9．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO2－4C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋答案D答案解析根据②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)0.1mol/L，可知乙为二元酸或多元酸，则乙溶液为H2SO4溶液；根据①可知，只有Ba(OH)2才能与SO2－4、Mg2＋、HCO－3反应产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据③可知，丙溶液中含有Cl－，由于甲与丙能产生沉淀，则丙的阳离子为Mg2＋，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，D错误。解析10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使紫色石蕊溶液变红色的溶液：K＋、OH－、SO2－4、NO－3B．使酚酞溶液变红色的溶液：Cu2＋、Na＋、NO－3、Cl－C．AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2－4、Cl－D．FeCl3溶液：Na＋、K＋、SO2－4、H＋答案D答案解析使紫色石蕊溶液变红色的溶液显酸性，OH－在酸性溶液中不能大量存在，A项不符合题意；使酚酞溶液变红色的溶液显碱性，Cu2＋在碱性溶液中不能大量存在，B项不符合题意；Ag＋与Cl－、SO2－4会形成AgCl、Ag2SO4沉淀，C项不符合题意；Fe3＋、Na＋、K＋、SO2－4、Cl－可以在酸性溶液中大量共存，D项符合题意。解析11．含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则()A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mgD．转移的电子总数为6×10－5NA答案C答案解析反应中As元素化合价由As2O3中的＋3降低为AsH3中的－3，砒霜发生还原反应，故A错误；2AsH3=====△2As＋3H2，生成As的物质的量＝1.50×10－3g75g/mol＝2×10－5mol，则生成氢气的物质的量为2×10－5mol×32＝3×10－5mol，故标准状况下，产生氢气的体积为3×10－5mol×22.4L/mol＝6.72×10－4L＝0.672mL，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是0.672mL，故B错误；根据得失电子守恒，可得关系式As2O3～解析6Zn，则和砒霜反应的锌的质量为1.50×10－3g75g/mol×12×6×65g/mol＝3.90×10－3g＝3.90mg，故C正确；整个过程中，As元素化合价由As2O3中的＋3降低为AsH3中的－3，AsH3中的－3升高为As中的0，故转移电子的物质的量为2×10－5mol×(6＋3)＝1.8×10－4mol，故D错误。解析12．有三种溶液分别标记为①②③，在Na2CO3溶液中加入①时有白色沉淀产生，继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入③时又产生白色沉淀。设每次加入的反应物都能完全反应，则上述①②③所代表的溶液可能是()选项①②③ABaCl2溶液HNO3溶液Na2SO4溶液BCaCl2溶液HNO3溶液KCl溶液CKCl溶液H2SO4溶液CaCl2溶液DBaCl2溶液H2SO4溶液CaCl2溶液答案A答案解析在Na2CO3溶液中加入①时有白色沉淀产生，可排除C项；继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，可排除D项；再加入③时又产生白色沉淀，可排除B项。解析13．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)=====△KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是()A．该反应生成物都属于电解质B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C．HCl部分发生氧化反应D．1molKClO3在反应中得到6mole－答案C解析A项中生成物Cl2不属于电解质，错误；B项中氧化性KClO3Cl2，错误；D项中1molKClO3在反应中得到5mole－，错误。答案解析14．某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7Cl2，则下列说法不正确的是()A．Cl2是该反应的氧化产物B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶14C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD．由该反应可知还原性：HClCrCl3答案B答案解析根据含较高化合价元素的化合物具有氧化性，含较低化合价元素的化合物具有还原性，由题意可知该反应的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂为HCl，氧化产物为Cl2，还原产物为CrCl3，则该反应方程式为K2Cr2O7＋14HCl===3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。A项，Cl元素化合价升高(－1→0)，Cl2是氧化产物；B项，若1molK2Cr2O7参加反应，有6molHCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6；C项，2HCl→Cl2时转移2e－，故每转移0.2mol电子，有0.2molHCl被氧化；D项，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，还原性：HClCrCl3。解析15．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4答案C答案解析实验①中“加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解”―→AgCl不溶解，B项错误。实验②现象“仍有固体存在”―→NaHCO3、AlOH3均溶于稀硫酸，A项错误。Na2CO3、CuSO4均溶于水和稀硫酸，D项错误。BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，C项正确。解析16．已知在相同的条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Mn2＋Cl－Br－Fe2＋I－SO2，由此判断下列反应不能发生的是()A．2MnO－4＋5SO2＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋C．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－D．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－答案C解析C中反应，还原剂是Fe2＋，还原产物是I－，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出还原性Fe2＋I－，这与已知信息矛盾，故C不能发生。答案解析二、非选择题(本题共4小题，共52分)17．(12分)科学家在研究物质时，常常对物质进行分类，以便对同类