2020新教材高中化学 第1章 第3节 第2课时 气体摩尔体积课时作业课件 鲁科版必修第一册

学习·理解1．下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是()A．指单位物质的量的气体所占的体积B．常用单位为L·mol－1或m3·mol－1C．常温常压下，1mol任何气体的体积均约为22.4LD．其数值不是固定不变的，受温度和压强影响答案C解析C项，应为标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L。答案解析2．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是()A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大答案C答案解析A项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定。B项，粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同。C项，该结论只适用于气态物质。D项，压强越小、温度越高，气体体积越大。解析3．标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是()A．CO2B．O2C．N2D．CH4答案D解析根据n＝mM和V＝n·Vm可知，质量相同时，气体的摩尔质量越小，对应的物质的量越大，气体体积也就越大。选项中CH4的摩尔质量最小，则其对应的气体体积最大。答案解析4．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述中正确的是()①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等A．①②③④B．②③④C．③④D．③答案C解析根据阿伏加德罗定律知，同温同压同体积的CO和CO2的物质的量相等，碳原子数也相等，但其质量和密度不相等。答案解析5．标准状况下，与32gO2的体积相等的N2，其()A．质量为14gB．分子数为6.02×1023C．体积为11.2LD．物质的量为2mol答案B解析V(O2)＝32g/32g·mol－1×22.4L·mol－1＝22.4L，C项错误；同温、同压、同体积的N2和O2的分子数相等，32gO2中所含分子数为NA，B项正确；所含分子数相同，则n(N2)＝n(O2)＝32g/32g·mol－1＝1mol，D项错误；1molN2的质量为28g，A项错误。答案解析6．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等、密度不等的N2和COB．等压等体积的N2和CO2C．等体积等密度的CO2和COD．等温等体积的O2和N2答案A答案解析N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故两者质量相等时，物质的量相等，则分子数相等，故A正确；只是体积和压强相等，温度是否相等不明确，则气体摩尔体积的数值是否相等不明确，故物质的量是否相等、分子数是否相等无法确定，故B错误；等体积等密度的CO2和CO的质量相等，但由于CO2和CO的摩尔质量不相等，故两者的物质的量不相等，分子个数不相等，故C错误；只是温度和体积相等，压强是否相等不明确，则气体摩尔体积的数值是否相等不明确，故物质的量是否相等、分子数是否相等无法确定，故D错误。解析应用·实践7．某气体的质量为9.2g，在标准状况下的体积为4.48L，则该气体的摩尔质量为()A．18.4B．18.4g·mol－1C．46D．46g·mol－1答案D解析n＝4.48L22.4L·mol－1＝0.2mol，M＝9.2g0.2mol＝46g·mol－1。答案解析8．在同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A．3∶2B．1∶3C．2∶3D．1∶2答案A解析1molH2含氢原子2mol,1molNH3含氢原子3mol，若H2和NH3所含氢原子数相等，则H2和NH3的物质的量之比为3∶2，同温同压下气体的体积比等于其物质的量之比，两个容器的体积比是3∶2。答案解析9．对于同温同压下等质量的CO和CO2，下列叙述正确的是()A．体积之比为2∶1B．体积之比为7∶1C．所含原子数之比为22∶21D．密度之比为11∶7答案C答案解析设二者质量均为mg，则n(CO)∶n(CO2)＝m28∶m44＝11∶7。A、B两项，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，为11∶7。C项，所含原子数之比为(11×2)∶(7×3)＝22∶21。D项，同温同压下，密度与相对分子质量成正比，即密度之比为7∶11。解析10．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()A．O2B．Cl2C．CO2D．CH4答案D解析在相同条件下该气球会下沉，说明所放入的气体密度比空气小。由ρ1ρ2＝M1M2可知，ρCl2ρCO2ρO2ρ空气ρCH4。答案解析11．同温、同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。则下列叙述正确的是()A．X气体的摩尔质量比Y气体的摩尔质量大B．X可能是N2，Y可能是CH4C．X气体的密度小于Y气体的密度D．充气后A气球的质量比B气球的质量大答案B答案解析同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。A气球放在CO中静止不动，说明X气体与CO的密度相等，摩尔质量也相等，B气球放在O2中上浮，说明Y气体的密度小于O2的，摩尔质量也小于O2的。X气体与Y气体的摩尔质量无法比较，A错误。X可能是N2，Y可能是CH4，B正确。X气体与Y气体的密度无法比较，C错误。充气后A气球的质量与B气球的质量无法比较，D错误。解析12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为()A.22.4bcaNALB.22.4abcNALC.22.4abcNALD.22.4bacNAL答案A解析ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体中含有的分子数为bca，物质的量为bcaNAmol，在标准状况下的体积为22.4bcaNAL。答案解析13．有一真空瓶的质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入A气体，总质量为m3。则A的相对分子质量是(空气的平均摩尔质量为29g·mol－1)()A.29m2m1B.29m3－m1m2－m1C.29m3m1D.29m2－m1m3－m1答案B答案解析由题意可知瓶中充入空气与充入A气体的分子数相等(物质的量相等)，假设A气体的相对分子质量为M，n(空气)＝m2－m129g·mol－1，n(A)＝m3－m1Mg·mol－1，可得m2－m129＝m3－m1M，则M＝29m3－m1m2－m1。解析迁移·创新14．请回答下列问题：(1)5.4gH2O中含有________molH。(2)3.01×1024个OH－与________molNH3的质量相同。(3)15.6gNa2X中含有0.4molNa＋，则X的相对原子质量为________。(4)一定温度和压强下，3L气体A2与9L气体B2完全化合生成6L气体C，则气体C的化学式为__________________(用A、B表示)。答案(1)0.6(2)5(3)32(4)AB3(或B3A)答案解析(1)n(H2O)＝mM＝5.4g18g·mol－1＝0.3mol，则5.4gH2O中含有0.6molH。(2)n(OH－)＝3.01×10246.02×1023mol－1＝5mol，因M(OH－)＝M(NH3)＝17g·mol－1，则当m(OH－)＝m(NH3)时，n(OH－)＝n(NH3)＝5mol。(3)n(Na2X)＝12n(Na＋)＝0.2mol，则M(X)＝15.6g0.2mol－2×23g·mol－1＝32g·mol－1，即X的相对原子质量为32。解析(4)相同条件下，参加反应的气体体积之比等于其化学计量数之比，则A2、B2、C的化学计量数之比为3L∶9L∶6L＝1∶3∶2，该反应的化学方程式为A2＋3B2===2C，根据原子守恒可知，C的化学式为AB3或B3A。解析