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1．少量的钾保存在煤油中与钾的下列性质无关的是()A．单质钾的密度比煤油大B．金属钾质地柔软C．钾易与氧气反应D．单质钾能与水反应解析钾沉在煤油中说明其密度比煤油大，A项有关；钾保存在煤油中是为了防止其与空气中的氧气、水蒸气等反应，C、D项有关。解析答案B答案2．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径答案C答案解析由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。解析3．已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小；②钾的熔点低；③钾与水反应时放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，该实验能证明上述四点性质中的()A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④答案D答案解析类比钠与钾性质的相似性与递变性。钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更为剧烈。解析4．现有下列实验仪器或用品：a.试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管e．滤纸f．研钵g．坩埚h．石棉网i．玻璃片j．培养皿要演示钠和水反应的实验，需要用到上述仪器或用品中的()A．3种B．4种C．5种D．6种答案C答案解析用镊子取钠，用滤纸吸干煤油，置于玻璃片上用小刀切割后将其投入盛有适量水的培养皿中，故需要用到5种。解析5．下列说法正确的是()A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOHB．金属性：Rb＞K＞Na＞LiC．和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于NaD．Rb不易与水反应放出H2答案B答案解析因为金属性Li＜Na＜K＜Rb，所以碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，Rb比K更易与水反应，B正确，A、D错误；金属和酸反应时失电子数目多，其金属性不一定强，在金属活动性顺序表中，Na在Fe的前面，所以Na的金属性强于Fe的，C错误。解析碱金属元素化学性质的相似性和递变性1．相似性2．递变性具体情况如下(按从Li→Cs的顺序)：(1)与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增强。①与O2反应越来越剧烈，产物也更加复杂，Li只生成Li2O，Na能生成Na2O和Na2O2，K则能生成K2O、K2O2、KO2等。②与水反应越来越剧烈，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水则发生剧烈爆炸。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。6．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4振荡，静置观察到的现象是()A．形成均匀的紫红色溶液B．有紫色沉淀析出C．液体分层，上层呈紫红色D．液体分层，下层呈紫红色答案D答案解析由于Cl2的氧化性强于I2，所以将氯水加入KI溶液中，发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2易溶于CCl4，而在水中的溶解度较小，又因CCl4的密度大于水的密度且不溶于水，故液体分层，下层呈紫红色，D正确。解析7.部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示()A．原子半径B．氢化物的稳定性C．原子的电子层数D．单质的密度答案B答案解析从氯到碘，原子半径逐渐增大，A不符合题意；从HCl到HI，稳定性逐渐减弱，B符合题意；从Cl到I，原子的电子层数逐渐增多，C不符合题意；从Cl2到I2，单质的密度逐渐增大，D不符合题意。解析8．氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法不正确的是()A．单质的密度依次增大B．单质的熔点和沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2答案D答案解析Cl的非金属性强于Br，Cl2的氧化性强于Br2，故Br2不能从NaCl溶液中置换出Cl2。解析9．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2OHXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而加深D．X－的还原性依次为F－Cl－Br－I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来答案C答案解析A项，F2与H2O反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，不可用X2＋H2OHXO＋HX表示；B项，HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D项，F2性质极活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。解析10．下列各组性质的比较中，正确的是()A．还原性：HFHClHBrHIB．稳定性：HFHClHBrHIC．与水反应的难度：Cl2Br2I2F2D．密度：F2Cl2Br2I2答案D答案解析还原性应是HIHBrHClHF，A错误；稳定性应是HFHClHBrHI，B错误；与H2O反应由易到难的顺序为F2、Cl2、Br2、I2，C错误。解析卤族元素化学性质的相似性和递变性1．相似性2．递变性具体情况如下：(1)与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即：稳定性：HFHClHBrHI；还原性：HFHClHBrHI；酸性：HFHClHBrHI。(其中HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸)(2)最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱(F除外)，即HClO4HBrO4HIO4。11．下列说法正确的是()A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．NH＋4与OH－具有相同的质子数和电子数答案C答案解析结构的微粒可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等；最外层电子达稳定结构的微粒可能是稀有气体的原子，也可能是离子；NH＋4和OH－质子数分别为11和9，电子数都为10。解析12．在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球(如图所示)。由左端导入Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈________色，B处棉球呈现________色，C处棉球呈________色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃管内壁上有________色的________，这是因为________________________。解析非金属性ClBrI，则单质的氧化性Cl2Br2I2，Cl2与KBr溶液、KI溶液反应分别生成Br2和I2。解析答案红棕紫红蓝紫黑固体碘蒸气冷凝为固体答案13．(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是________，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是__________________，再滴入氯水，现象是________，有关反应的离子方程式为__________________________________________。答案(1)NaCl、KCl2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br22KI＋Cl2===2KCl＋I2(2)无明显变化溶液变蓝色Cl2＋2I－===2Cl－＋I2答案解析(1)Cl2通入NaBr和KI可以置换出Br2和I2，同时生成NaCl和KCl，蒸干并灼烧时Br2挥发，I2升华，所得固体物质为NaCl和KCl。(2)Cl2置换出I2，遇淀粉显蓝色。解析