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[基础快练]1．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是()A．元素周期表有7个主族，8个副族B．元素周期表有4个长周期、3个短周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第3列(从左往右)D．0族位于元素周期表的第16列(从左往右)答案B答案解析元素周期表有18个纵行，有16个族，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，第ⅢA族位于元素周期表的第13列(从左往右)，0族位于元素周期表的第18列(从左往右)，故A、C、D均错误；元素周期表有7个横行，叫做周期，第一、二、三周期为短周期，第四、五、六、七周期称为长周期，B正确。解析2．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是()A．第五周期0族B．第六周期第ⅠB族C．第五周期第ⅦA族D．第六周期第ⅠA族解析核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显是失1个e－形成阳离子，故最外层是1个e－，可推出该元素是第六周期第ⅠA族，D正确。解析答案D答案3．下列选项中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期解析现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第六、七周期均已排满，故第六、七周期、第ⅢB族元素最多，依据所给选项，故答案选C。解析答案C答案4．以下关于原子序数的说法正确的是()A．原子序数与原子核电荷数一定相等B．原子序数与该元素微粒的核外电子数一定相等C．原子序数相同的原子一定是同一种原子D．原子序数为16、核外电子数也为16的原子，其质量数为32答案A答案解析B错误，微粒不一定是原子，它可能是阴离子、阳离子等；C错误，可能有同位素存在；D错误，质量数是质子数和中子数之和。解析5．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子，则该元素位于周期表的()A．第四周期ⅢA族B．第四周期ⅦA族C．第三周期ⅣB族D．第三周期ⅣA族解析根据周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，知D正确。解析答案D答案6．原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是()A．①④B．②③C．②④D．①⑤解析可根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最接近的0族元素为86号元素Rn，则83号元素在元素周期表中的位置应为Rn左边第3个格，即第六周期ⅤA族，C正确。解析答案C答案1．元素周期表中的数量关系(1)周期序数＝核外电子层数(2)主族序数＝最外层电子数(3)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数2．元素周期表结构的记忆口诀七个周期横着看，三短和四长；纵看共有十八列，七主七副零Ⅷ三；副族元素中间站，主族元素靠两边；若分金属非金属，硼砹之间划连线。3．根据0族元素原子序数推断已知0族元素的原子序数如下表：周期一二三四五六七原子序数21018365486118(1)比大小定周期比较该元素原子序数与0族元素原子序数的大小，找出与其相近的两个0族元素，那么该元素就和比其原子序数大的0族元素位于同一周期。(2)求差值定族数①若某元素比与其邻近的0族元素的原子序数多1或2，则该元素应位于该0族元素所在周期的下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族。②若某元素比与其邻近的0族元素的原子序数少1～5，则该元素应位于该0族元素所在周期的第ⅦA～第ⅢA族。③若差值为其他数，则由相应差值找出相应的族。(3)实例①53号元素由于365354，则53号元素位于第五周期，54－53＝1，故53号元素位于54号元素左侧第一格，即第ⅦA族，故53号元素位于第五周期第ⅦA族。②88号元素由于8688118，则88号元素位于第七周期，88－86＝2，所以88号元素位于第七周期的第二格，即第ⅡA族，故88号元素位于第七周期第ⅡA族。7.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C分别是()A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P答案C答案解析A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为m，则B、C的原子序数分别为m＋8－1和m＋8＋1，由题意可知(m＋8－1)＋(m＋8＋1)＝4m，则m＝8，故C正确。解析8．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()答案D答案解析A中Na、He的位置错误；B中稀有气体Ne应该位于0族；C中13号元素正上方应为13－8＝5号元素，正下方应为13＋18＝31号元素。解析9．下列叙述正确的是()A．ⅡA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a＋1的元素一定位于ⅢA族B．除短周期外，其他周期均有32种元素C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素D．Ca是碱金属元素答案C答案解析ⅡA族某元素的原子序数为a，若该元素为短周期元素，则原子序数为a＋1的元素位于ⅢA族，若该元素为长周期元素，则原子序数为a＋1的元素位于ⅢB族，A错误；第四、五周期各有18种元素，B错误；碱金属元素是指ⅠA族中除H以外的所有元素，Ca是第ⅡA族元素，D错误。解析10．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．周期表中第六周期共有32种元素B．周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等答案C答案解析元素周期表中第六周期共有32种元素，A正确；周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的元素是碳元素，在第14列，即第ⅣA族，B正确；氦的最外层电子数是2，但不在第ⅡA族，而是在0族，C错误；L层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，D正确。解析11．已知1～20号元素中A、B、C、D四种元素原子的质子数大小顺序为ABCD；A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1；D元素的原子核外K层、L层电子数之和等于M层、N层电子数之和。试推断：(1)元素的名称：C________________，D________________。(2)原子结构示意图：A____________________，B____________________。(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质的反应方程式为____________________________________________。(4)若没有“质子数大小顺序为ABCD”的限制，C还可以是________元素。答案(1)氯钙(2)(3)SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑(4)锂(或Li)答案解析A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层只能是K层，A为碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，L层电子数为8，M层电子数为4，B为硅元素；C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1，符合此条件的元素有锂和氯，因为质子数：BC，故C为氯元素；D元素的原子核外K层、L层电子数之和为10，又等于M层、N层电子数之和，则D为钙元素。(3)高温条件下碳可还原二氧化硅制取硅，反应方程式为SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑。解析12．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。表中所列元素中：(1)属于短周期元素的有__________________。(2)属于主族元素的有________________________________________________________________________。(3)c元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。(4)k元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。答案(1)a、b、c、f、h、i、j、l、m(2)a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l(3)三ⅡA(4)四ⅥA答案解析第一、二、三周期为短周期，故b、h、j、a、c、f、i、l、m为短周期元素。b、a为第ⅠA族，c、d为第ⅡA族，f为第ⅢA族，h、g为第ⅣA族，i为第ⅤA族，j、k为第ⅥA族，l为第ⅦA族。解析13．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：(1)写出元素符号和名称：①________，②________，⑧________，⑨________。(2)写出下列反应的化学方程式：⑦单质跟④的氢氧化物溶液反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑥的单质在③的单质中燃烧：____________________________________________________________________。答案(1)①C碳②N氮⑧Ar氩⑨K钾(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OAl2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OS＋O2=====点燃SO2答案解析由各元素族序数和周期数可判断：①为碳，②为氮，③为氧，④为钠，⑤为铝，⑥为硫，⑦为氯，⑧为氩，⑨为钾。由此可得出各小题答案。解析