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第二节物质的检验、分离和提纯1考点(一)物质的检验2考点(二)物质的分离与提纯3课时跟踪检测目录CONTENTS考点(一)物质的检验知能学通1．常见阳离子检验(1)常规检验法①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4。②焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋。(2)特殊检验法2．常见阴离子检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变___色。蓝3．常见气体的检验(1)酸性气体的检验(2)碱性气体的检验(NH3)(3)还原性气体的检验(4)氧化性气体的检验题点练通1．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液解析：盐酸可鉴别出AgNO3溶液(白色沉淀)、K2SO3溶液(无色刺激性气味气体)；硫酸可以鉴别出BaCl2溶液(白色沉淀)；NaOH溶液可以鉴别出Mg(NO3)2溶液(白色沉淀)；氨水可以鉴别出AgNO3溶液(先出现白色沉淀，后又溶解)、Mg(NO3)2溶液(白色沉淀)。所以A、B、C选项可以鉴别出四种溶液，而D选项中两种药品均不能鉴别出BaCl2和K2SO3溶液。答案：D2．现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验：①取少量样品加入足量的水得到无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。该固体混合物可能的组成为()A．FeCl3、MgSO4B．Na2CO3、Na2SO4C．CaCl2、K2SO4D．K2CO3、Na2SO3解析：FeCl3溶液为黄色，而实验①得到无色溶液，A错误；实验②中白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，若气体为CO2，则原固体可为Na2CO3、Na2SO4，B正确；若为CaCl2、K2SO4，溶于水有CaSO4沉淀生成，C错误；若为K2CO3、Na2SO3，向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀全部溶解，D错误。答案：B3．(2019·奉新模拟)已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、K＋、I－、SO2－3、SO2－4，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定含有SO2－4C．肯定含有SO2－3D．肯定含有NH＋4解析：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，原溶液中一定有SO2－3；由方程式可知SO2－3的还原性比I－强，可能是SO2－3过量，溴水全部和SO2－3反应，说明溶液中可能含I－；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断肯定没有SO2－4；由题意无法判断是否含有NH＋4。答案：C4．某试液中只可能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、AlO－2中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1。某同学进行了如图实验，下列说法正确的是()A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B．滤液X中大量存在的阳离子有NH＋4、Fe2＋和Ba2＋C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4解析：加入过量稀硫酸无明显现象，说明溶液中不含CO2－3、AlO－2；加入过量Ba(NO3)2溶液有气体产生，说明H＋与NO－3构成的强氧化体系将Fe2＋氧化，溶液中存在Fe2＋，沉淀A为BaSO4；再加入过量NaOH溶液有气体产生，说明一定存在NH＋4，沉淀B为Fe(OH)3；滤液通入少量CO2产生沉淀，由于之前加入的Ba2＋过量，不确定是否含Al3＋；根据电荷守恒及各离子浓度都为0.1mol·L－1，可推断溶液中一定存在的离子是NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4，则可确定溶液中不含K＋、Al3＋，沉淀C为BaCO3。答案：D5．(2018·天津高考)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验现象结论A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3＞C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)D①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO2－4解析：A项，可以证明含有Fe2＋，但不能确定是否含有Fe3＋，错误；B项，符合较强酸制较弱酸的原理，正确；C项，由于ZnS难溶而Na2S易溶，且浓度未知，向悬浊液中滴加CuSO4溶液产生黑色沉淀，不能比较ZnS和CuS的Ksp大小，错误；D项，若原溶液中存在SO2－3，也会产生同样的现象，错误。答案：B6．H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、HCO－3、Cl－七种离子中的两种可以形成甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如图转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是()A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．溶液丙与I－、NO－3、SO2－4可以大量共存D．溶液乙一定是AlCl3溶液解析：甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、HCO－3、Cl－中的两种组成，由离子共存可知，H＋只能与Cl－组成HCl，Al3＋只能与Cl－组成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、无色气体B和NaCl，应是Al3＋与HCO－3发生互相促进的水解反应，A为Al(OH)3，B为CO2，甲、乙分别为AlCl3、NaHCO3中的一种，甲与丙反应得到NaCl与CO2，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，丙为HCl，甲与丁反应得到白色沉淀C与无色溶液D，则丁为Ba(OH)2，因为物质的用量不确定，则D为NaOH或Na2CO3。答案：C7．回答下列问题：(1)将某气体通入澄清石灰水中，若石灰水先变浑浊，后又变澄清，能否判断该气体一定是CO2？为什么？___________________。(2)向溶液中加入KSCN变红色，则溶液中一定只有Fe3＋而无Fe2＋？___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。不能。也可能是SO2错误。因为Fe2＋与KSCN溶液反应产物是无色的，会被Fe3＋与KSCN溶液反应产生的红色掩盖，所以不能确定是否有Fe2＋，要想验证是否含有Fe2＋，可加KMnO4(H＋)溶液，若溶液紫色褪去，则含Fe2＋(3)向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO2－4？为什么？_____________________________________________。(4)向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？____________________________________________________________________________。(5)向某溶液中加入盐酸后，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中是否一定含有CO2－3？为什么？__________________________________________。不能。若溶液中存在SO2－3或Ag＋，也有相同现象错误。检验NH＋4时，应加入浓NaOH溶液并加热，且用湿润的红色石蕊试纸检验不一定。HCO－3、SO2－3、HSO－3均可出现此现象8．(2019·济宁模拟)有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验及分析，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________(填标号)。A．Na＋B．Mg2＋C．Cu2＋D．Ag＋(2)盐A的名称为________。(3)不需要加入其他任何试剂就能将上述盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为__________________(填化学式)。(4)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H＋、Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3几种离子，其中Fe3＋、SO2－4、K＋物质的量之比为1∶2∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为________，若向溶液中加入少量Ba(OH)2发生反应的离子方程式为___________________。解析：由题给条件可知A为盐酸盐，B为硝酸盐，C为硫酸盐，等物质的量混合，生成的沉淀可能为AgCl，则A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4。(1)等物质的量的三种物质溶于水，生成一种白色沉淀，已知的三种阴离子与A、B、C三项中的阳离子均不会生成沉淀，只有AgCl是白色沉淀。(2)由上述分析可知A为FeCl3，名称是氯化铁。(3)溶液的颜色为黄色的是FeCl3，与FeCl3反应生成白色沉淀的为AgNO3，不反应的为K2SO4，则检验顺序为FeCl3、AgNO3、K2SO4或FeCl3、K2SO4、AgNO3。(4)Fe3＋、SO2－4、K＋三种离子的物质的量之比为1∶2∶4，则Ag＋和Cl－正好反应，设FeCl3为1mol，则AgNO3为3mol，K2SO4为2mol，则A、B、C三种盐的物质的量之比为1∶3∶2;若向溶液中加入少量Ba(OH)2，则生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。答案：(1)D(2)氯化铁(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3)(4)1∶3∶22H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O[归纳拓展]1．物质检验的六点注意(1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象(溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等)要专一，使之一目了然。(2)不许原瓶操作：鉴别是为了以后的使用，若在原瓶中操作，污染试剂，“别”而无用，要有“各取少许”字样。(3)不许“未知当已知”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取××试剂加入××物质……”的字样。一般简答顺序为各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。(4)注意离子检验所要求的环境，如酸碱性、浓度、温度的选择。(5)一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO2－3时，HCO－3会造成干扰；Fe2＋遇氧化剂转化对Fe3＋的检验造成干扰。(6)尽可能选择特效反应以减少干扰，如用品红溶液检验SO2，用KSCN溶液检验Fe3＋，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3。2．离子检验实验操作的答题模板操作⇨现象⇨结论取样，加入……⇨有……生成⇨……的是……例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法：取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。考点(二)物质的分离与提纯知能学通1．物质分离与提纯的常用物理方法(1)固＋固混合物的分离与提纯结晶酒精灯、玻璃棒、蒸发皿适用范围：______差别