2020年高考化学 刷题仿真模拟（5）课件

一、选择题(每题6分，共42分)7．(2019·福建漳州高三质检)下列有关化学用语或基本概念说法正确的是()A．HClO的结构式为：H—Cl—OB．CO2的比例模型C．质子数与中子数相等的氢原子符号：11HD．金刚石、石墨、C60互为同素异形体答案D答案解析HClO的结构式为：H—O—Cl，故A错误；碳原子半径应该大于氧原子半径，故B错误；质子数与中子数相等的氢原子符号为21H，故C错误；金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同的单质，互称为同素异形体，故D正确。解析8．(2019·石家庄高三质检)1,2­环氧丁烷()通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1,2­环氧丁烷的说法不正确的是()A．化学式为C4H8OB．氧原子与所有碳原子可能处于同一平面C．能发生氧化反应和取代反应D．二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)答案B答案解析根据结构简式确定分子式为C4H8O，故A正确；该分子中所有C原子都采用sp3杂化，所有C原子形成的结构都是四面体结构，所以该分子中所有碳原子不可能位于同一个平面上，故B错误；该物质属于烃的含氧衍生物，能发生氧化反应，甲基和亚甲基能发生取代反应，所以该物质能发生氧化反应和取代反应，故C正确；该分子中有4种氢原子，其二氯代物中两个氯原子可能位于同一个碳原子上也可能位于不同碳原子上，如果两个氯原子位于同一个碳原子上有3种，如果位于不同碳原子上有6种，所以二氯代物的结构有9种，故D正确。解析9．(2019·湖南岳阳高三一模)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行答案B答案解析碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，B错误；KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，C正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确。解析10．(2019·湖北部分重点中学联考)第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是()A．气态氢化物的稳定性：N＞RB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7答案D答案解析第三周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，即X→R为Na→Cl。气态氢化物的稳定性：HCl＞PH3，故A错误；Z的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不能溶于稀氨水，B错误；Y和R形成的化合物是MgCl2，只含离子键，不含共价键，C错误；X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液含Na2SiO3，水解溶液的pH＞7，D正确。解析11．(2019·齐齐哈尔高三一模)实验室从废定影液[含Ag(S2O3)3－2和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示。下列叙述正确的是()A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC．用装置丙制备用于氧化过滤液中Br－的Cl2D．用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层答案C答案解析用装置甲可分离Ag2S不溶物，但不能用玻璃棒不断搅拌，否则可能会使滤纸破损而影响实验结果，故A错误；蒸发皿可用于水溶液的蒸发结晶实验操作，而高温灼烧Ag2S固体时需用坩埚进行实验，故B错误；高锰酸钾具有强氧化性，在常温下可与浓盐酸反应制备氯气，其实验装置与操作均科学规范，故C正确；苯为有机萃取剂，其密度比水小，则在分液时，先从分液漏斗的下口放出水层，不能从下口继续放出有机层，而应该从上口倒出有机层，D错误。解析12．(2019·山东菏泽高三一模)用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)2的装置如图所示。电池放电时的反应为16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)，电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是()A．X是铁电极，发生氧化反应B．电子流动的方向：B→Y，X→AC．正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4D．锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重0.18g答案D答案解析电解法制备Fe(OH)2，铁作阳极，根据题给总反应可知，金属锂发生氧化反应，作电池的负极，所以Y为阴极，X是铁电极，故A正确；电子从电池的负极流至电解池的阴极，然后从电解池的阳极流回到电池的正极，即电子从B电极流向Y电极，从X电极流回A电极，故B正确；由图示可知，电极A发生了还原反应，即正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4，故C正确；锂电极减重0.14g，则电路中转移0.02mol电子，电解池中发生的总反应为Fe＋2H2O=====通电Fe(OH)2＋H2↑，所以转移0.02mol电子时，电解池中溶液减少0.02molH2O，即减轻0.36g，故D错误。解析13．(2019·北京海淀高三一模)三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是()A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率B．制备SiHCl3的反应为放热反应C．温度为450K，平衡常数：K(x)K(y)K(z)D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加答案B答案解析Si(s)＋3HCl(g)===SiHCl3(g)＋H2(g)的反应正向为气体体积减小的方向，由于降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，则降低压强平衡逆向移动，SiHCl3的产率会降低，故A错误；如图所示，升高温度，曲线是向下倾斜的，即升高温度，SiHCl3的产率会降低，则升温平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应，故B正确；平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数是一个定值，则温度为450K，平衡常数：K(x)＝K(y)＝K(z)，故C错误；如图所示，当n(HCl)∶n(Si)的进料比由1∶1增大到3∶1时，SiHCl3的产率是增加的，当增大到6∶1时，SiHCl3的产率反而减小，故D错误。解析二、非选择题(一)必考题(共43分)26．(2019·郑州市高三第二次质检)(14分)硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。图1是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag2Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：(1)为提高反应①的浸出速率，可采取的措施为______________(答出两条)。(2)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式________________________________________________________。(3)反应②为Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋SO2－4(aq)；常温下，Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图2所示。则Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋SO2－4(aq)的化学平衡常数的数量级为________。(4)写出反应④的化学方程式__________________________________。(5)室温下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO－3、SeO2－3的摩尔分数随pH的变化如图3所示，则室温下H2SeO3的Ka2＝________。(6)工业上电解精炼粗银时，电解液的pH为1.5～2，电流强度为5～10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中阴极除了银离子放电，还会发生________________________________________(写电极反应式)，若用10A的电流电解60min后，得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为________%。(保留一位小数。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C·mol－1)答案(1)加热、增大硫酸的浓度、粉碎固体废料、搅拌等(任答两条)(2)4AgCl＋N2H4·H2O＋4OH－===4Ag＋4Cl－＋N2↑＋5H2O(或4AgCl＋N2H4＋4OH－===4Ag＋4Cl－＋N2↑＋4H2O)(3)1014(4)H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se↓(或H2SeO3＋2H2SO3===2H2SO4＋Se↓＋H2O)(5)10－7.3(6)2H＋＋2e－===H2↑80.4答案解析(1)根据外界条件对反应速率的影响，为了提高浸出速率，可以采取的措施有加热、增大硫酸的浓度、粉碎固体废料、搅拌等。(2)反应③中AgCl转化为Ag，Ag的化合价降低，则N2H4·H2O中N的化合价升高，结合题意知N2H4·H2O转化为N2，反应的离子方程式为：4AgCl＋N2H4·H2O＋4OH－===4Ag＋4Cl－＋N2↑＋5H2O。(3)根据题图2，可以计算出Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－5×10－4.75＝10－9.75，Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO2－4)＝(10－2)2×10－1＝10－5。该反应的平衡常数K＝cSO2－4c2Cl－＝c2Ag＋·cSO2－4c2Ag＋·c2Cl－＝KspAg2SO4[KspAgCl]2＝10－510－9.752＝1014.5＝100.5×1014，1100.510，故该反应的化学平衡常数的数量级为1014。解析(4)反应④为SO2和H2SeO3的反应，H2SeO3转化为Se，H2SeO3被还原，则SO2被氧化，SO2转化为H2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒，配平化学方程式为：H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se↓。(5)根据题图3，可知pH＝7.30时，HSeO－3、SeO2－3的摩尔分数相等，即c(HSeO－3)＝c(SeO2－3)，则H2SeO3的Ka2＝cH＋·cSeO2－3cHSeO－3＝c(H＋)＝10－7.3。解析(6)若电解液pH太小，则阴极上除了Ag＋放电，H＋也会放电，电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑。60min通过的电量为3600s×10A＝36000C，通过的电子的物质的量为36000C96500C·mol－1，理论上应沉积Ag的质量为36000C96500C·mol－1×108g·mol－1≈40.29g，故该电解池的电解效率为32.4g40.29g×100%≈80.4%。解析27．(2019·武汉市高三调研)(15分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：(1)已知：2NO2(g)===N2O4(g)ΔH＝－55.3kJ·mol－1N2O5(g)===2NO2(g)＋12O2(g)ΔH＝＋53.1kJ·mol－1则N2O5(g)===N2O4(g)＋12O2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(