搜索
第二节元素周期表元素周期律【通考点·融会贯通】1.元素周期表中的特点归纳(1)目前含元素种数最多的周期是第六、七周期,有32种元素;含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。考向一元素周期表结构(2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族,全部都是金属元素,原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。(3)最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素,且最外层电子数即为主族的族序数。(4)同一周期ⅡA族与ⅢA族的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。2.零族定位法确定元素的位置(1)明确0族元素信息。0族元素HeNeArKrXeRn所在周期序数123456原子序数21018365486(2)比大小定周期。比较该元素与0族元素的原子序数大小,找出与其相邻近的0族元素,原子序数大的0族元素与该元素处于同一周期。(3)求差值定族数。①元素的原子序数比邻近0族元素多1或2,则该元素在该0族元素的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA族。②元素的原子序数比邻近0族元素少1、2、3、4、5,则该元素在0族元素同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA、ⅣA、ⅢA族。【通考题·触类旁通】角度1元素在周期表中的位置1.下列各图为周期表中一部分,原子序数与其位置不相符的是()【解析】选B。2号元素位于第一周期、9和10号元素位于第二周期,2和10号元素位于同一族且属于0族,所以其原子序数相差8,故A正确;3、4、5号元素属于第二周期元素,12号元素属于第三周期元素,同一族相邻元素原子序数相差8,但周期表中4号和5号元素不相邻,故B错误;21号元素属于第ⅢB族元素,和第ⅡA族相邻,第三周期和第四周期中第ⅠA族、第ⅡA族同一族相邻元素原子序数相差8,第四周期和第五周期第ⅠA族、第ⅡA族同一族相邻元素原子序数相差18,故C正确;第二周期和第三周期同一族相邻元素原子序数相差8,第三周期和第四周期,第ⅢA族到第ⅦA族元素,其同一族相邻元素原子序数相差18,故D正确;2.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是()A.a是一种活泼的非金属元素B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C.b的氢化物很稳定D.b元素的最高化合价为+7【解析】选C。根据元素周期表可判断出a、b、c分别为He、F、S,对照选项,C正确。角度2元素周期表的结构3.(2019·赣州模拟)下列有关元素周期表的说法中,正确的是()A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅥA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8D.元素周期表有18个纵行,分列16个族,即7个主族、8个副族和1个0族【解析】选C。A项,能生成碱的金属元素有的在ⅠA族,有的在其他族,错误。B项,原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族,错误。C项,稀有气体元素只有He原子的最外层电子数为2,其余都是最外层8个电子,正确。D项,元素周期表有18个纵行,分列16个族,即7个主族、7个副族和1个0族,一个第Ⅷ族,错误。4.(新题预测)短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示,其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol-1,Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是()XYZWQA.X的最低价氢化物水溶液显酸性B.Q单质能溶于水,且水溶液须用棕色细口瓶盛装C.Na与Y能形成化合物Na2Y2,且与水反应后溶液呈碱性D.阴离子还原性:WQ【解析】选D。由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置,可知X、Y处于第二周期,Z、W、Q处于第三周期,Y、W同主族,Y的最低价氢化物为非电解质,W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol-1,由于水为弱电解质,W不能为S,则Y为N、W为P,结合相对位置可知X为C、Z为Al、Q为S,由上述分析可知,X为C、Y为N、Z为Al、W为P、Q为S,X为C,最低价氢化物为CH4,不溶于水,故A错误;硫单质不能溶于水,故B错误;Na与N不能形成化合物Na2Y2,故C错误,由于非金属性WQ,故阴离子还原性:WQ,故D正确。【加固训练】1.下列说法正确的是()A.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族B.电子层数相同的粒子,对应元素一定属于同一周期C.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数D.元素周期表中有十六个纵行,也就是十六个族【解析】选C。原子的最外层电子数相同的元素,不一定同族,如He为0族元素,Mg为第ⅡA族元素,Fe为第Ⅷ族元素,最外层电子数均为2,故A错误;电子层数相同的粒子,可能为离子或原子,如钠离子、氧离子、Ne等,均为2个电子层,均10个电子,Na与O不在同周期,故B错误;元素周期表中,原子的核电荷数逐渐增大,则元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数,故C正确;元素周期表中有18个纵行,16个族,7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族,故D错误。2.某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x,那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为()A.肯定是x+2B.肯定是x+2或x+8或x+32C.肯定是x+2或x+12或x+26D.肯定是x+2或x+10或x+26【解析】选C。元素周期表中同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族的两种元素,ⅠA族的原子序数为x,若在短周期,中间相隔1列,二者原子序数相差2,则ⅢA族元素的原子序数为x+2;若元素在四、五周期,中间相隔11个纵行,二者原子序数相差12,ⅢA族元素的原子序数为x+12;若元素在六、七周期,中间有11个纵行,且存在镧系和锕系(各有15种元素),ⅠA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差26,即ⅢA族元素的原子序数为x+26,故选C。3.(2019·东莞市高一检测)短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示,已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍。据此回答下列问题:(1)A的最高价氧化物的化学式为________,写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式:_______。(2)B的元素符号为________,在周期表中位于第________周期第________族。【解析】设A的原子序数为x,则C的原子序数为x+2,B的原子序数为x+9,由题意可得:x+x+2+x+9=2(x+9),解得x=7,即A为N,B为S,C为F。答案:(1)N2O52NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)S3ⅥA△====考向二元素周期律及应用【通考点·融会贯通】1.原子(离子)半径大小的规律(1)电子层数相同的原子,最外层电子数越少,原子半径越大(稀有气体除外),如钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯原子的电子层数相同,最外层电子数依次增多,则原子半径:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。(2)最外层电子数相同的原子或离子,电子层数越多,原子半径或离子半径越大,如氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫原子或离子的最外层电子数相同,电子层数依次增多,则原子半径:r(H)r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(Fr);离子半径:r(H+)r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+)r(Fr+)。(3)序大径小规律(或序小径大规律):核外电子排布相同的微粒,核电荷数(或原子序数)越小,微粒半径越大;核电荷数(或原子序数)越大,微粒半径越小。如氮离子、氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子的核外电子排布相同,核电荷数依次增大,则r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)。(4)价高径小规律:核电荷数相同的微粒,价态越高,半径越小。如氯离子和氯原子,核电荷数相同,价态依次升高,则半径:r(Cl-)r(Cl)。2.非金属性强弱的比较比较元素非金属性的强弱,其实质是看元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。(1)从元素原子结构判断:①当电子层数相同时,核电荷数越多,非金属性越强;②当最外层电子数相同时,核电荷数越多,非金属性越弱。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断:①单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强。②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4,说明S的非金属性比P强。③非金属单质间的置换反应,如Cl2+2KI====2KCl+I2,说明氯的非金属性比碘强。④元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性就越弱,如S2-的还原性比Cl-强,说明Cl的非金属性比S强。3.金属性强弱比较比较元素金属性强弱,其实质是看元素原子失去电子的难易程度,越易失电子,金属性越强。(1)根据元素周期表进行判断:同一周期:从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱。同一主族:从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐增强。(2)在金属活动性顺序中越靠前,金属性越强。如Zn排在Cu的前面,则金属性:ZnCu。(3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换出氢气的难易(或反应的剧烈)程度。置换出氢气越容易,则金属性就越强。如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更易置换出氢气,则金属性:ZnFe。(4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。碱性越强,则原金属单质的金属性就越强。如碱性:NaOHMg(OH)2,则金属性:NaMg。(5)一般情况下,金属单质的还原性越强,则元素的金属性就越强;对应金属阳离子的氧化性越强,则元素的金属性就越弱。如还原性:NaMg,则金属性:NaMg,氧化性:Na+Mg2+。(6)置换反应:如Zn+Cu2+====Zn2++Cu,则金属性:ZnCu。【通考题·触类旁通】角度1微粒半径大小比较1.下列微粒半径大小比较正确的是()A.Na+Mg2+Al3+O2-B.S2-Cl-Na+Al3+C.NaMgAlSD.CaRbKNa【解析】选B。A项,Na+、Mg2+、Al3+、O2-的电子层结构相同。对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,微粒的半径就越小。因此离子半径:O2-Na+Mg2+Al3+,A错误。B项,S2-、Cl-核外都有三个电子层,核电荷数Cl-S2-。核电荷数越大,离子的半径就越小。所以半径S2-Cl-;Na+和Al3+的核外都有两个电子层。核电荷数Al3+Na+,所以离子半径Na+Al3+。对于电子层结构不同的微粒来说,离子的电子层数越多,离子半径就越大。所以微粒半径S2-Cl-Na+Al3+,B正确。C项,对于同一周期的元素来说,元素原子的核电荷数越大,原子半径就越小。因此原子半径NaMgAlS,C错误。D项,Na、K、Rb都是同一主族的元素。原子序数越大,原子核外的电子层数就越多,原子半径越大。Ca、K是同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小。因此元素的原子半径RbKCaNa,D错误。2.下列原子半径的大小比较中不正确的是()A.FClBrIB.CSiMgNaC.PNOFD.SPOF【解析】选D。根据同周期、同主族元素性质的递变规律可知原子半径PSOF,故D项错误。角度2元素非金属性强弱比较3.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强【解析】选C。因X、Y是元素周期表中第ⅦA族的元素,若X原子的电子层数多,则说明X比Y的非金属性弱,A错误;B项事实说明Y比X更活泼,B错误;根据单质与H2化合的难易判断,X2与H2化合更容易,说明氧化性:X2Y2,则非金属性:XY,C正确;非金属元素氢化物水溶液酸性的强弱不能作为元素非金属性强弱的判断依据,D错误。4.同周期的X、Y、Z三种主族元素,已知最高价氧化物对应水化物