2020年高考化学一轮总复习 盐类的水解1课件 新人教版

第三节盐类的水解一、盐类水解1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成_________的反应。弱电解质3.特点(1)水解反应是可逆反应;(2)水解反应是酸碱中和反应,水解反应是吸热反应;(3)水解反应程度很微弱。4.规律:有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解;谁强显谁性,都强显中性。5.水解离子方程式的书写(1)水解是微弱的,用“”连接,不标“↑”“↓”符号。(2)书写规律:①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为_________________________。+H2O+OH-23CO3HCO②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为_________________________。③阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用“====”“↑”“↓”等。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为___________________________________。2Al3++3S2-+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑【微点拨】(1)碳酸氢钠溶液由于水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。亚硫酸氢钠溶液由于电离程度大于水解程度,溶液呈酸性。(2)弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸弱碱的相对强弱,若弱碱碱性较强,溶液显碱性;若弱酸酸性较强,溶液显酸性;若二者酸碱性相当,溶液几乎显中性。二、影响盐类水解的因素1.内因:酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大,溶液的碱性或酸性越强。2.外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高_______________浓度增大_______________减小(稀释)_______________右移增大增大右移减小增大右移增大减小因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度外加酸、碱酸促进弱酸阴离子的水解,使其水解程度增大;抑制弱碱阳离子的水解,使其水解程度减小碱抑制弱酸阴离子的水解,使其水解程度减小;促进弱碱阳离子的水解,使其水解程度增大加能水解的盐【微点拨】稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液体积的增大是主要的,故水解产生的H+或OH-的浓度是减小的,则溶液酸性(或碱性)越弱。应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性,原因是__________________________判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10,则酸性_________配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,防止Cu2+水解;配制FeCl3溶液,加入少量盐酸;贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HXHYHZ三、盐类水解的应用应用举例胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应:________________________________泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,发生反应为______________________________作净水剂明矾可作净水剂,原理为________________________________化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+Al3++3====Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+△====3HCO1.(RJ选修4·P57改编)有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH【解析】选D。Na2CO3水解的实质是与H2O电离出的H+结合生成和H2CO3,使溶液中c(H+)c(OH-)。23CO3HCO2.(RJ选修4·P57改编)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A.F-B.26M3+C.Cl-D.CH3COO-【解析】选C。F-水解,促进水的电离,A项错误;M3+为Fe3+,Fe3+与H2O电离出的OH-结合,生成Fe(OH)3,促进水的电离,B项错误;Cl-对水的电离平衡无影响,C项正确;CH3COO-属于弱酸根离子,会结合水电离出的H+生成弱酸CH3COOH,从而促进水的电离,D项错误。3.(RJ选修4·P59改编)下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()A.NaHSO4B.Na2SO4C.NaHCO3D.NH3【解析】选C。A.NaHSO4是强酸的酸式盐,不发生水解;B.Na2SO4是强酸强碱盐,不水解;C.是弱酸的酸式盐,水解使溶液呈碱性;D.NH3是非电解质,溶于水后生成弱碱。4.(RJ选修4·P59改编)下列说法,错误的是()A.配制硫酸铜溶液时,需要加入少量硫酸B.草木灰和铵盐不能混用C.蒸干灼烧氯化铝溶液,最后得到三氧化二铝D.制取Fe(OH)3胶体时,可加入过量氯化铁【解析】选D。A.配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,防止Cu2+水解;B.草木灰和铵盐不能混用,二者会发生相互促进的水解,降低肥效;C.蒸干灼烧氯化铝溶液,最后得到氧化铝;D.制取Fe(OH)3胶体时,若加入过量氯化铁,则胶体聚沉。