2020年高考化学一轮总复习 弱电解质的电离2课件 新人教版

第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离考向一影响弱电解质电离平衡的因素【通考点·融会贯通】1.内因:由弱电解质本身的结构或性质决定,电解质越弱,其电离程度越小。2.以醋酸的电离平衡为例,外界条件对其电离平衡的影响及规律如下:CH3COOHCH3COO-+H+平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)电离度电离平衡常数升高温度向右增大增大增大增大加水稀释向右减小减小增大不变加NaOH固体向右减小增大增大不变平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)电离度电离平衡常数加浓硫酸向左增大减小减小不变加CH3COONa固体向左减小增大减小不变加金属镁向右减小增大增大不变【通考题·触类旁通】角度1外界因素对电离平衡移动的影响1.(2019南宁模拟)在NH3·H2O+OH-形成的平衡中,要使NH3·H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是()A.通入HClB.加少量NaOH固体C.加水D.升温4NH【解析】选D。通入HCl,消耗OH-,NH3·H2O的电离程度增大,但是c(OH-)减小,A错误;加少量NaOH固体,溶液中c(OH-)增大,平衡向逆向移动,NH3·H2O的电离程度减小,B错误;加水,NH3·H2O电离程度增大,c(OH-)减小,C错误;电离是吸热过程,故升高温度,平衡右移,NH3·H2O电离程度增大,c(OH-)增大,D正确。2.(新题预测)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是()A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.常温下,pH=2的醋酸溶液稀释105倍,溶液的pH7【解析】选B。根据电荷守恒,阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数,A正确;加水稀释CH3COOH溶液,溶液中的c(H+)减小,根据水的离子积可计算出c(OH-)增大,B错误;CH3COOHH++CH3COO-,加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,C正确;醋酸无限制的稀释液也是酸,pH7,D项正确。角度2电离平衡移动结果的判断3.(2019·泉州模拟)将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()A.CH3COOH电离程度变大B.溶液pH减小C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(H+)减小【解析】选D。CH3COOHCH3COO-+H+,当加水稀释时,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小,平衡右移,溶液pH增大,导电能力减弱,CH3COOH电离程度增大;当加入少量CH3COONa晶体时,使c(CH3COO-)增大,平衡左移,CH3COOH电离程度减小,c(H+)减小,溶液pH增大,导电能力增强。4.(2019·浦东新区模拟)在室温下,100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,同时又要使醋酸的电离程度减少,可采取()A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度D.加入少量NaOH固体【解析】选B。CH3COOHCH3COO-+H+,pH变小,说明溶液中c(H+)增大,醋酸电离程度减小,说明平衡向逆向进行。加入醋酸钠,c(CH3COO-)增大,平衡向逆向移动,消耗H+,pH增大,A项错误;通入HCl后,溶于水后产生盐酸,盐酸属于强酸,溶液中pH减小,增加了c(H+),平衡向逆向移动,B项正确;弱电解质的电离属于吸热过程,升高温度,促进电离,C项错误;加入NaOH,消耗溶液中的H+,促进电离,D项错误。【加固训练】1.(2019衡阳模拟)下列说法正确的是()A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C.当NH3·H2O达到电离平衡时,溶液中NH3·H2O、和OH-的浓度相等D.H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱4NH【解析】选D。溶液中除电解质电离出的离子外,还存在电解质分子,能证明该电解质是弱电解质,但不能说明达到平衡状态,A错误;根据CH3COOHCH3COO-+H+知即使CH3COOH电离未达到平衡状态,CH3COO-和H+的浓度也相等,B错误;NH3·H2O达到电离平衡时,溶液中各粒子的浓度不变,而不是相等,何况NH3·H2O电离程度是很小的,绝大多数以NH3·H2O的形式存在,C错误;H2CO3是二元弱酸,分步电离且电离程度依次减小,D正确。2.(2019·哈尔滨模拟)在硫化氢的水溶液中,存在以下平衡:H2SHS-+H+、HS-H++S2-,若使溶液的pH增大,则c(S2-)()A.增大B.减小C.不变D.可能增大也可能减小【解析】选D。加入碱时溶液pH增大,平衡正向移动,硫离子浓度增大;加水稀释时溶液酸性减弱,pH增大,各离子浓度(除OH-)都减小,所以当增大溶液的pH时,c(S2-)可能增大也可能减小,故选D。3.(2019·绍兴模拟)某温度下,关于①0.01mol·L-1醋酸溶液,②pH=2醋酸溶液,下列说法正确的是()A.c(CH3COOH):①②B.c(CH3COO-):①②C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-):①=②D.c(CH3COO-)+c(OH-):①②【解析】选D。醋酸是弱酸,则②中CH3COOH的浓度大于①中CH3COOH的浓度,A错误;因为醋酸是弱酸,①中pH2,①中c(H+)②中c(H+),因此有c(CH3COO-):①②,B错误;根据物料守恒,①②,C错误;根据电荷守恒,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据选项B的分析,因此是①②,D正确。4.(2019大同模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O+OH-叙述正确的是()A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c()减少4NH4NH【解析】选A。加水使NH3·H2O电离平衡右移,n(OH-)增大,A正确;加入少量浓盐酸使c(OH-)减小,B错误;加入浓NaOH溶液,电离平衡向左移动,C错误;加NH4Cl固体,c()增大,D错误。4NH考向二强弱电解质的判断【通考点·融会贯通】判断电解质强弱的方法(1)在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验。(2)在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的快慢,如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中,速率前者比后者快。(3)浓度与pH的关系,如0.01mol·L-1的醋酸溶液pH2,说明醋酸是弱酸。(4)测对应盐的酸碱性,如CH3COONa溶液呈碱性,则证明醋酸是弱酸。(5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如将pH=2的酸溶液稀释1000倍,若pH5,则证明酸为弱酸;若pH=5,则证明酸为强酸。(6)采用实验证明存在电离平衡,如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红,再加CH3COONH4晶体,颜色变浅。(7)同pH的强酸和弱酸,分别加该酸的钠盐固体,溶液的pH增大的是弱酸,pH几乎不变的是强酸。(8)pH相同、体积相同的强酸和弱酸与碱反应时消耗碱多的为弱酸。(9)利用元素周期律进行判断。如非金属性ClSPSi,则酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3(最高价氧化物对应水化物);金属性NaMgAl,则碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3。【通考题·触类旁通】角度1强弱电解质的判断1.某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中,正确的是()A.A是非电解质B.A是强电解质C.A是共价化合物D.A是弱电解质【解析】选B。在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物,而熔化或溶于水都能完全电离,所以为强电解质,故应选B。2.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()①常温下,NaNO2溶液的pH7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1mol·L-1的HNO2溶液pH=2⑤1LpH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2⑥1LpH=1的HNO2溶液和1LpH=1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2溶液消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大⑧HNO2溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大A.①②③⑦B.①③④⑤C.①④⑤⑥⑦D.②④⑥⑧【解析】选C。②灯泡很暗,只能说明溶液中离子浓度不够大,错误;④如果是强酸,pH=1;⑤如果是强酸,加水稀释至100L后溶液的pH=3,实际上pH=2.2,这说明HNO2溶液中存在HNO2H++,加水平衡右移,使溶液pH3,正确;⑥pH与体积相同的HNO2溶液和盐酸与足量的NaOH溶液完全反应,HNO2溶液消耗的NaOH溶液多,2NO则HNO2为弱酸,正确;⑦加入NaNO2晶体后溶液中c(OH-)增大,说明化学平衡移动,正确;⑧不论是强酸还是弱酸加水稀释,溶液中的c(H+)均减小,而c(OH-)均增大,错误。角度2强弱电解质的比较3.(2019·银川模拟)下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是()A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊【解析】选C。饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH,但二者的浓度不一定是相等的,所以不能说明二者的酸性强弱,A错误;亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明亚硫酸具有还原性,不能说明二者的酸性强弱,B错误;同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强,说明的水解程度强于的水解程度,根据越弱越水解可知,亚硫酸3HCO3HSO的酸性强于碳酸,C正确;由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊,所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明有CO2产生,因此不能确定二者的酸性强弱,D错误。4.(2019·西安模拟)某温度下,相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【解析】选B。Ⅱ应为醋酸稀释时的pH变化曲线,A错误;溶液导电性取决于离子浓度,b点的H+浓度大,导电性强,B正确;KW的大小只取决于温度,C错误;相同pH的盐酸和醋酸,醋酸浓度远大于盐酸的浓度,稀释到相同体积时,醋酸(Ⅱ)浓度大于盐酸(Ⅰ)浓度,D错误。【加固训练】1.(2019·扬州模拟)下列有关电解质的说法正确的是()A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.强电解质溶液中存在的分子只有水分子C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物D.Na2O与水反应生成NaOH,因此Na2O是非电解质【解析】选B。电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴阳离子所带的电荷数有关,浓的弱电解质的导电能力可能比稀的强电解质的导电能力强,A项错误;强电解质不一定都是离子化合物,如HCl,C项错误;Na2O在熔融状态下能导电,是强电解质,D项错误。2.下列关于电解质溶液的判断正确的是()A.某溶液滴加酚酞显无色,该溶液一定显酸性B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.将pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后pH=4(忽略溶液混合后体积变化)D.pH、体积相同的盐酸和醋酸分别与NaOH完全中和时,醋酸溶液消耗的NaOH多【解析】选D。酚酞的变色范围是pH:8.2～1