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第三节化学键考向一离子键与共价键【通考点·融会贯通】1.物质所含化学键类型的判断(1)只含共价键的物质:①同种非金属元素构成的单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②不同非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质:如Na2O2、NH4Cl、NH4NO3、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质:稀有气体分子是单原子分子,分子中无化学键。(5)非金属单质只有共价键,稀有气体除外。2.电子式书写的常见错误(1)漏写未参与成键的电子,如正确应为(2)化合物类型不清楚,漏写或多写[]及错写电荷数,(3)书写不规范,错写共用电子对,写双原子分子的非金属单质的电子式时,要注意共用电子对的数目和表示方法。如:N2的电子式为不能写成更不能写成(4)错误理解原子间的结合顺序,如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价,然后根据异性微粒相邻,同性微粒相间的原则确定,如HClO中各元素的化合价为其结构式为H—O—Cl,电子式为(5)忽视原子最外层电子数,均写成8电子结构,如C的电子式为3H＋(6)未注意A2B、AB2型离子化合物中2个A、2个B是分开写还是一起写。要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如Na2O的电子式应为不能写成再如CaBr2的电子式为【通考题·触类旁通】角度1化学键概念理解及类型判断1.(2019·淄博模拟)下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是()A.NaF、NH4ClB.NaOH、NaClOC.CaO、Na2O2D.MgCl2、Mg(OH)2【解析】选B。氟化钠中只存在离子键,氯化铵中存在离子键和极性键,A错误;B项,氢氧化钠中含有离子键和极性键,次氯酸钠中含有离子键和极性键,B正确;C项,氧化钙中只存在离子键,过氧化钠中存在离子键和非极性键,C错误;D项,氯化镁中只存在离子键,氢氧化镁中含有离子键和极性键,D错误。2.(2019·辽源模拟)下列说法正确的是()A.共价化合物中可能含有离子键B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C.离子化合物中只含有离子键D.离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能【解析】选D。共价化合物中只有共价键,不可能含有离子键,A错误;区别离子化合物和共价化合物的方法是看其在熔融状态下是否能够导电,离子化合物和共价化合物在水溶液中一般都能发生电离,所以B不正确;离子化合物中一定有离子键,也可能含有共价键,如氢氧化钠,C不正确;离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子,而共价化合物熔融状态不能电离出自由移动的离子,D正确。角度2电子式的书写3.下列物质的电子式书写正确的是()【解析】选D。A、C项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对,故A、C项错误;B项NaOH是离子化合物而不是共价化合物,故B项错误。4.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是()A.1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.NH5与水反应的离子方程式为N+H-+H2O====NH3·H2O+H2↑4H＋【解析】选A。根据题意,固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故NH5的电子式为C正确;由NH5的电子式可知,1molNH5中含有4NA个N—H键,A错误;NH5中既有极性共价键又有离子键,B正确;NH5与水反应的离子方程式为N+H-+H2O====NH3·H2O+H2↑,D正确。4H＋5.根据要求,完成下列填空:(1)(2015·全国卷Ⅰ)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为______________。(2)(2016·上海高考)HClO的电子式为_______。(3)(2016·新课标全国Ⅱ)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨分子的电子式为__________________,其中氮的化合价为________。(4)(2017·海南高考)H(氢)与P(磷)组成的最简单化合物的电子式为______________。【解析】(1)硼氢化钠(NaBH4)电子式是由离子键和阴离子内部的共价键两部分合成。根据钠失电子,硼和氢之间形成共价键等知识,可知电子式为(2)HClO含有共价键,氧分别与氢和氯形成共价键,可得次氯酸的电子式为(3)联氨的结构式为故其电子式为N2H4中H为+1价,故N为-2价。(4)H与P形成最简单化合物是PH3,其电子式为答案:【加固训练】下列各组粒子中,所含化学键类型有差异的是()A.CCl4和CH4B.H3O+和NC.CaO2和CaF2D.Ba(OH)2和NaOH4H＋【解析】选C。A项,均为共价键;B项,均为共价键;C项,CaO2含离子键和共价键,CaF2不含共价键;D项,均含有共价键和离子键。考向二化学键与化学反应及物质类别的关系【通考点·融会贯通】1.化学键与化学反应的关系12121212EEEE0EEEE0若，为吸热反应，，若，为放热反应，，HHHH2.化学键与物质类别的关系3.离子化合物、共价化合物的判断方法4.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响。金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为其中的共价键很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键,故其熔点也较高。(2)对化学性质的影响。N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI等分子中的共价键较弱,故它们受热时易分解。5.注意区别分子间作用力、氢键和化学键(1)分子间作用力不属于化学键,它比化学键弱的多,它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。(2)氢键是分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。它也不属于化学键。能够形成氢键的原子,除H外,通常是N、O、F等,分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。【通考题·触类旁通】角度1化学键与物质类别的关系1.下列说法不正确的是()①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同A.③④⑦⑧B.①③④⑦⑧C.①②⑤⑥⑨D.①④⑦⑨【解析】选C。①稀有气体分子中不存在化学键,错误;②氯化铵是离子化合物,错误;③非金属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键,正确;④离子化合物中一定含有离子键,正确;⑤氯化铝是共价化合物,错误;⑥化合物中可以存在多种化学键,错误;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物,如氢氧化钠中含有共价键,属于离子化合物,正确;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物,正确;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型不相同,前者是离子键,后者是共价键,错误。2.(2019·成都模拟)下列说法不正确的是()A.化学反应中一定有化学键断裂,同时也有化学键形成B.含有共价键的化合物必定是共价化合物C.含有离子键的化合物必定是离子化合物D.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物【解析】选B。化学变化的本质:旧键断裂、新键形成。化学反应中一定有化学键断裂,同时也有化学键形成,故A正确;含共价键的化合物可能为单质,如氢气中只含共价键,也可能是离子化合物,如NaOH,故B错误;含离子键的一定为离子化合物,可能含共价键,故C正确;金属元素和非金属元素形成的化合物,可能为共价化合物,如AlCl3为共价化合物,故D正确。3.关于NaCl与HCl,说法正确的是()A.NaCl和HCl分子中都含有Cl-B.NaCl是离子化合物,HCl是共价化合物C.两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D.两种化合物类型不同,所以不能相互转化【解析】选B。NaCl是离子化合物,不能称为“分子”,NaCl晶体中含有Na+、Cl-,两种离子间的作用力为离子键,不存在共用电子对;HCl是共价化合物,分子中不存在Cl-;NaCl和HCl可以相互转化,NaCl与浓硫酸共热可生成HCl,HCl与NaOH中和可生成NaCl。角度2化学键与其他作用力的区别4.下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NAB.1.8gN中含有的电子数为NAC.离子化合物中一定不含有共价键D.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用4H＋【解析】选B。78gNa2O2晶体的物质的量为1mol,1molNa2O2中含有2molNa+和1mol,阴、阳离子个数共为3NA,A项错误;1.8gN的物质的量为0.1mol,1molN中含有10mol电子,故1.8gN中含有的电子数为NA,B项正确;离子化合物中可能存在共价键,如NaOH中的O—H键为共价键,C项错误;离子化合物中阴、阳离子间不仅存在静电引力,还存在静电斥力,D项错误。4H＋22O4H＋4H＋5.(2019·焦作模拟)实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是()A.纯碱和烧碱的熔化B.氯化钠和冰醋酸熔化C.液溴和水晶的气化D.金刚石和干冰的熔化【解析】选A。纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体,熔化时破坏离子键,A项正确;氯化钠为离子晶体,熔化时破坏离子键,冰醋酸为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,B项错误;水晶为原子晶体,熔化时破坏共价键,液溴为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力(范德华力),C项错误;金刚石属于原子晶体,熔化时克服共价键,干冰属于分子晶体,熔化时克服分子间作用力,D项错误。6.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是()A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX【解析】选B。由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y为氧元素、Z为钠元素,则X为氢元素。A项Na2O中只含有离子键;B项H2O2分子中既含有非极性共价键,又含有极性共价键;C项Na2O2中含有离子键和非极性共价键,不含有极性共价键;D项NaOH中含有离子键和极性共价键。【加固训练】下列分子中所有原子均满足8e-稳定结构的是()A.NO2B.XeF4C.NCl3D.SO2【解析】选C。根据“最外层电子数+|化合价|=8”判断8e-结构。