搜索
第三节化学键一、化学键1.定义:使_____相结合或_____相结合的作用力。离子原子2.分类3.化学反应的本质_________的断裂与_________的形成。旧化学键新化学键【微点拨】1.离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用,既有引力又有斥力;2.稀有气体因属于单原子分子,不存在化学键;3.化学反应的实质:旧化学键断裂,新化学键形成。二、离子键和共价键1.离子键和共价键的比较离子键共价键概念带_________离子之间的相互作用_____间通过____________形成的相互作用成键粒子________________相反电荷原子共用电子对阴、阳离子原子离子键共价键成键实质静电作用:包括阴、阳离子之间的静电吸引作用,电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用:包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用,电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件_________与____________化合一般是_______与_______化合活泼金属活泼非金属非金属非金属2.共价键的种类(1)非极性共价键:_____元素的原子间形成的共价键,共用电子对___偏向任何一个原子,各原子都_________,简称_________。(2)极性共价键:_____元素的原子间形成共价键时,电子对偏向___________的一方,两种原子,一方略显________,一方略显_______,简称_______。同种不不显电性非极性键不同非金属性强正电性负电性极性键3.离子化合物与共价化合物(1)离子化合物:由_______构成的化合物。(2)共价化合物:以___________形成分子的化合物。离子键共用电子对【微点拨】离子化合物一定含有离子键,也可能含有共价键,如NaOH(含有离子键和极性共价键)、Na2O2(含有离子键和非极性共价键);共价化合物一定只含有共价键。三、离子化合物与共价化合物比较化合物类型定义与物质分类的关系举例离子化合物_____________________包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O等含有离子键的化合物化合物类型定义与物质分类的关系举例共价化合物_______________________包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等只含有共价键的化合物四、电子式1.概念:在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。2.实例:请写出下列微粒的电子式:(1)原子:Na:(2)简单离子:Na+:(3)复杂离子:(4)离子化合物:(5)非金属单质及共价化合物:【微点拨】用电子式表示物质形成过程时:1.左边书写原子电子式,中间用“→”连接,右边书写化合物电子式;2.书写共价化合物及非金属单质时,“→”左边相同原子电子式可以合并,“→”右边相同原子不能合并。1.(RJ必修2·P24改编)下列关于化学键的说法中正确的是()A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由金属元素组成的化合物中可能含有共价键C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键【解析】选B。稀有气体中不存在化学键,A项错误;B项,AlCl3属于共价化合物,含共价键,B项正确;过氧化钠中也有非极性键,C项错误;D项,由碳和氢两元素形成的丙烷中,既有非极性键也有极性键。2.(RJ必修2·P22改编)下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是()A.氯化氢易溶于水B.氯化氢的水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢受热不易分解【解析】选C。易溶于水的化合物不一定是共价化合物,如NaOH为离子化合物,不能利用溶解性判断,故A错误;溶液能导电,是因化合物在水中发生电离,共价化合物、离子化合物的溶液都可以导电,故B错误;液态氯化氢不导电,构成微粒为分子,则以共价键结合,为共价化合物,故C正确;氯化氢受热不易分解,说明氯化氢稳定性较强,共价化合物和离子化合物在受热时都可以不易分解,所以不能利用其稳定性判断,故D错误。3.(RJ必修2·P25改编)下列各组物质中,每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOHH2SO4K2SO4B.MgONa2SO4HNO3C.Na2O2KOHNa3PO4D.HClNa2OMgCl2【解析】选C。H2SO4中只有共价键,A错误;MgO中只有离子键,HNO3中只有共价键,B错误;各物质中既有离子键又有共价键,C正确;HCl中只有共价键,Na2O、MgCl2中只有离子键,D错误。4.(RJ必修2·P25改编)下列有关化学用语表示正确的是()A.硫离子:S-2B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:C.氢氧根的电子式：D.HClO的结构式:H—O—Cl【解析】选D。硫离子是原子带两个负电荷的阴离子,符号为S2-,故A错误;氯化氢是共价化合物,不存在离子键,氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,氯原子最外层有7个电子,氯化氢分子的形成过程:,故B错误;氢氧根中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对,电子式为,故C错误;HClO为共价化合物,分子中存在1个O—H键和1个Cl—O键,中心原子为O,结构式为H—O—Cl,故D正确。