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第二节元素周期表元素周期律一、元素周期表1.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。2.元素周期表的编排原则(1)周期:按_________递增顺序从左到右排列,把__________相同的元素排成一横行。(2)族:把不同横行中_____________相同的元素,按_________递增的顺序从上到下排成一纵行。原子序数电子层数最外层电子数电子层数3.元素周期表的结构(1)周期(7个横行,7个周期)。短周期长周期序号1234567元素种数_______________320族元素原子序数_________________11828818183221018365486(2)族(18个纵行,16个族)。主族列序121314151617族序____________________________副族列序345671112族序____________________________第Ⅷ族第_________,共3个纵行0族第___纵行ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、9、1018【微点拨】1.在周期表中,同一列元素的原子最外层电子数不一定相等,如0族氦原子最外层2个电子,其余最外层8个电子;2.在短周期中,第ⅡA族和第ⅢA族不相邻。二、元素周期律1.定义___________随着原子序数的递增而呈_______变化的规律。2.实质元素原子_____________的周期性变化。元素的性质周期性核外电子排布3.同主族元素性质的递变规律(1)对于元素Li、Na、K。①原子半径由小到大的顺序为________;②金属性由强到弱的顺序为________;LiNaKKNaLi③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为________;④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为______________。KNaLiKOHNaOHLiOH(2)对于元素Cl、Br、I。①原子半径由小到大的顺序为________;②非金属性由强到弱的顺序为________;③单质与氢气化合由易到难的顺序为__________;④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为___________;⑤最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为________________。ClBrIClBrICl2Br2I2HIHBrHClHIO4HBrO4HClO44.同周期元素性质的递变规律现有元素:Na、Mg、Al、S、Cl。(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为_______________。其简单离子的半径由大到小的顺序为____________________。NaMgAlSClS2-Cl-Na+Mg2+Al3+(2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢,由易到难的顺序为_________;最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为____________________。(3)S、Cl2与氢气化合时,由易到难的顺序为_____,气态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为_______,最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为___________。NaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3Cl2SHClH2SHClO4H2SO4三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素周期表中元素的分区___________的元素,既能表现出一定的非金属性,又能表现出一定的金属性。分界线附近2.元素周期表和元素周期律应用的重要意义(1)科学预测。为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料。将下面左右两侧对应内容连线。1.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同【解析】选B。第三周期的铝元素,既有金属性,又有非金属性,A错误;H+最外层无电子,Li+最外层有2个电子,因此并非所有的短周期元素原子形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构,C错误;同主族元素的原子,化学性质有相似性,但并不完全相同,D错误。2.(RJ必修2·P11改编)下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是()①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤【解析】选C。①卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,故①错误;②卤素单质从上到下,单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色,颜色逐渐加深,故②正确;③卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性减弱,故③错误;④卤素单质从上到下单质的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,单质的沸点升高,故④正确;⑤卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性增强,故⑤正确,故选C。3.(RJ必修2·P28改编)下列关于碱金属元素(M)的单质及其化合物说法不正确的是()A.随核电荷数递增,单质的熔点依次降低、硬度依次减小B.化合物中M的化合价均为+1C.单质在空气中都剧烈反应,生成M2O2D.随核电荷数递增单质与水反应的剧烈程度变强【解析】选C。碱金属元素(M)的单质随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小,A正确;M的最外层电子数均是1个,化合物中M的化合价均为+1,B正确;单质在空气中剧烈反应,不一定都生成M2O2,例如Li生成Li2O,C错误;随核电荷数递增金属性逐渐增强,单质与水反应的剧烈程度变强,D正确。4.(RJ必修2·P28改编题)X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为XYZ【解析】选A。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,说明X是氧元素,则Y必然为硫元素,Z原子的核外电子数比Y原子少1,Z为磷。它们在周期表中的位置如图:。元素非金属性由弱到强的顺序为PSO,A项正确;硫元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4,B项错误;非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,因此,X的气态氢化物最稳定,C项错误;根据元素周期律,原子半径由大到小的顺序为PSO,D项错误。