2020年高考化学一轮复习 第三章 第三节 铁及其重要化合物学案课件 新人教版

第三节铁及其重要化合物一、铁的主要性质1.物理性质颜色、状态导电、导热性延展性地壳含量银白色固体导电、导热性_____良好占第__位良好42.化学性质铁单质性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。(1)与非金属单质的反应①与O2的反应:常温下,在潮湿的空气中生锈,其主要成分为_____。氧气中点燃,火星四射,生成___色晶体:3Fe+2O2Fe3O4。②与Cl2的反应(生成棕褐色烟):__________________。③与S的反应:____________。Fe2O3黑2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS点燃====点燃====△====(2)与水的反应常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:________________________。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高温====(3)与酸的反应酸化学方程式稀硫酸Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑稀硝酸Fe不足_____________________________Fe过量_________________________________浓硝酸、浓硫酸常温下钝化Fe+4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式:_________________。②与FeCl3溶液反应的离子方程式:________________。Fe+Cu2+====Fe2++Cu2Fe3++Fe====3Fe2+【微点拨】①一定条件下,Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2;Fe与S反应生成FeS而不是Fe2S3;Fe与盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3;Fe与I2反应生成FeI2而不是FeI3。②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3,而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。二、铁的常见化合物1.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁颜色状态___色粉末_____色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水黑红棕化学式FeOFe2O3Fe3O4铁的化合价_____________与H+反应的离子方程式_____________________________________________________________________+2+3+2、+3FeO+2H+====Fe2++H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2OFe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O2.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态____________________与盐酸反应________________________Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O受热分解____________________白色固体红褐色固体Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O△====化学式Fe(OH)2Fe(OH)3制法可溶性亚铁盐与碱反应:______________________可溶性铁盐与碱反应:______________________二者的关系空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色沉淀迅速变成_______,最后变成_______,化学方程式为___________________________Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓灰绿色红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3【微点拨】Fe(OH)2与硝酸发生氧化还原反应而不是复分解反应;Fe(OH)3与氢碘酸发生氧化还原反应而不是复分解反应。3.铁盐和亚铁盐(1)亚铁盐含有Fe2+的溶液呈_____色,既有氧化性,又有还原性。①氧化性:Fe2+与Zn反应的离子方程式:__________________。Zn+Fe2+====Fe+Zn2+浅绿②还原性2Fe2++Cl2====__________。+5Fe2++8H+====______________。4MnO2Fe3++2Cl-5Fe3++Mn2++4H2O(2)铁盐①氧化性:含Fe3+的溶液呈___色,Fe3+具有较强的氧化性。2Fe3++Fe====_____。2Fe3++2I-====________。2Fe3++H2S====_____________。3Fe2+I2+2Fe2+2Fe2++S↓+2H+黄②特性:含有Fe3+的盐溶液遇到_____时变成红色。③FeCl3易水解:将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为_________________________________。KSCNFeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl△====(3)Fe3+、Fe2+之间的相互转化1.(RJ必修1·P63改编)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A.①②B.③②C.③①D.①②③【解析】选C。加入KSCN溶液,无明显现象,证明溶液中不含Fe3+,加足量氯水,溶液变红色,证明含Fe2+。2.(RJ必修1·P60改编)稀硫酸中加入适量铁粉,反应完全后再加入适量的NaOH溶液,放置片刻,整个过程中观察到的颜色变化是()A.无色、灰绿色、红褐色B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色C.灰绿色、红褐色、蓝色D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色【解析】选B。稀硫酸为无色溶液,加入铁粉后反应生成浅绿色的硫酸亚铁,再加入适量NaOH溶液,生成白色絮状氢氧化亚铁沉淀,然后迅速转化为灰绿色,放置在空气中最终转变为红褐色的氢氧化铁沉淀。