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第二节镁、铝及其重要化合物一、铝的性质及应用1.存在铝位于元素周期表_____________,原子结构示意图为________。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝元素全部以_______的形式存在。第3周期ⅢA族化合态2.物理性质银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性等,密度较小,质地柔软。3.化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:(4)2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑(5)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(铝热反应)【微点拨】(1)常温下,能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”,而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。(2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。二、铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。(2)化学性质【微点拨】Al2O3的熔点高,可用作耐火材料,但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH固体。2.氢氧化铝(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体,有较强的_____性。(2)化学性质吸附写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①_______________________。②____________________________。③______________________。Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O223AlOHOHAlO2HO△====【微点拨】既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的物质有:Al、Al2O3、Al(OH)3;弱酸的酸式盐(如NaHCO3);弱酸的铵盐(如(NH4)2CO3);弱酸酸式的铵盐(如NH4HCO3);氨基酸;蛋白质。三、镁及其化合物1.镁的物理性质镁是_____色有金属光泽的固体,密度较___,硬度较___。银白小低2.镁的化学性质(1)与非金属反应(2)与CO2反应:__________________(3)与H2O反应:Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑(4)与H+反应:__________________2Mg+CO22MgO+CMg+2H+====Mg2++H2↑点燃====【微点拨】Mg3N2能与水剧烈反应:Mg3N2+6H2O====3Mg(OH)2↓+2NH3↑,所以只能在干态下制取。1.(RJ必修1·P53改编)下列说法错误的是()A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在反应中铝易失去3e-,其还原性大于钠C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜,起保护作用D.铝是一种比较活泼的金属【解析】选B。还原性是指失电子的能力,而不是失电子的多少,钠是活泼金属,极易失电子,还原性比铝强。2.(RJ必修1·P57～P58改编)下列表述不正确的是()A.人造刚玉熔点很高,可用作高温耐火材料,主要成分是Al2O3B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解C.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药【解析】选B。A.人造刚玉熔点很高,可用作高温耐火材料,主要成分是三氧化二铝,故A正确;B.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,反应方程式为AlCl3+3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al(OH)3能溶于强碱溶液但不溶于弱碱溶液,氨水属于弱碱,所以氢氧化铝不溶于氨水,故B错误;C.明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,铜锈为Cu2(OH)2CO3,溶于酸性溶液,故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈,故C正确;D.氢氧化铝为弱碱,与盐酸反应,则氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药,故D正确。3.(RJ必修2·P15～P16改编)下列关于镁及其化合物的说法中正确的是()A.镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用,因此实验室对镁条不需要特殊保护B.镁失火可用CO2灭火器灭火C.2.4gMg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NAD.镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO【解析】选A。镁条表面的氧化膜可以起到一定的保护作用,故镁条在实验室中存放时不需特殊保护,A正确;镁可与CO2在点燃时发生反应,故镁失火不可用CO2灭火器灭火,B错误;2.4gMg物质的量为0.1mol,在足量氧气中燃烧时,转移电子数为0.2NA,C错误;空气中的氧气、氮气、二氧化碳均可与镁反应,产物除MgO外还有C、Mg3N2,D错误。