2020年高考化学一轮复习 第二章 分子结构与性质学案课件 新人教版选修3

第二章分子结构与性质一、共价键1.含义与分类(1)本质:在原子之间形成___________(电子云的_____)。(2)特征:具有_______和_______。共用电子对重叠饱和性方向性(3)类型【微点拨】σ键比π键的电子云重叠程度大,形成的共价键强;σ键可以绕键轴旋转,π键不能绕键轴旋转;稀有气体为单原子分子,分子中不存在化学键。2.键参数(1)含义(2)键参数对分子性质的影响键能越___,键长越___,分子越稳定。大短3.等电子原理(1)等电子体_________相同、___________相同的粒子互称为等电子体。如:N2和CO、O3与SO2是等电子体,但N2与C2H2不是等电子体。原子总数价电子总数(2)等电子体原理等电子体具有相似的化学键特征,它们的许多性质相近,此原理称为等电子原理,例如CO和N2的熔、沸点、溶解性等都非常相近。(3)常见的等电子体N2与CO,CO2与N2O,O3、与SO2,、与SO3,、与,与B3N3H6(硼氮苯)等。2NO23CO3NO34PO24SO4ClO二、分子的立体构型1.价层电子对互斥理论(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时,排斥力_____,体系的能量_____。②孤电子对的排斥力较大,孤电子对越多,排斥力越强,键角越小。最小最低(2)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数其中:a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数),b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,x是与中心原子结合的原子数。示例:电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例键角220直线形__________________直线形BeCl2180°电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例键角330三角形______________________21_______________平面正三角形BF3120°V形SnBr2105°电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例键角440正四面体型______________________31__________________22_____________正四面体形CH4109°28'三角锥形NH3107°V形H2O105°2.杂化轨道理论:(1)杂化轨道概念:在外界条件的影响下,原子内部_________的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化,组合后形成的一组新的原子轨道,叫杂化原子轨道,简称杂化轨道。能量相近当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间构型不同。(2)杂化轨道的类型与分子立体构型。(3)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断分子组成(A为中心原子)中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子立体构型实例AB20sp_____形BeCl21sp2__形SO22sp3__形H2O直线VV分子组成(A为中心原子)中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子立体构型实例AB30sp2_________形BF31sp3_______形NH3AB40sp3_________形CH4平面三角三角锥正四面体【微点拨】价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型,而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型,不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时,两者的构型一致;当中心原子有孤电子对时,两者的构型不一致。3.配合物理论简介(1)配位键的含义与表示方法成键原子一方提供_________,另一方提供空轨道。配位键常用“___”来表示,箭头指向接受孤电子对的原子,如可表示为孤电子对→4NH(2)配位化合物的组成如硫酸四氨合铜,化学式为[Cu(NH3)4]SO4,就是一种配位化合物(简称配合物)。配体与中心原子(或离子)通过配位键形成配离子。【微点拨】在中,虽然“N→H”键的形成与其他3个N—H键不同,但一旦形成后4个共价键就完全相同。4NH三、分子间作用力分子的性质1.分子间作用力(1)概念:物质分子之间普遍存在的___________。(2)分类:分子间作用力最常见的是_________和_____。相互作用力范德华力氢键(3)强弱:范德华力__氢键__化学键。(4)范德华力:范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强,物质的熔点、沸点越高,硬度越大。一般来说,___________相似的物质,随着_____________的增加,范德华力逐渐_____;分子的极性越大,范德华力也越大。组成和结构相对分子质量增大(5)氢键。①形成:已经与_______很强的原子形成共价键的_______(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中_______很强的原子之间的作用力,称为氢键。②表示方法:A-H…B。注意:A、B为电负性很强的原子,一般为N、O、F三种元素的原子;A、B可以相同,也可以不同。电负性氢原子电负性③特征:具有一定的_____性和_____性。④分类:氢键包括_______氢键和_______氢键两种。⑤分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点_____,对电离和溶解度等产生影响。方向饱和分子内分子间升高2.分子的性质(1)分子的极性。分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定:(2)分子的溶解性——相似相溶原理。非极性溶质一般能溶于_______溶剂,极性溶质一般能溶于_____溶剂。如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。非极性极性(3)无机含氧酸分子的酸性。无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,R的正电性越高,使R—O—H中O的电子向R偏移,在水分子的作用下越易电离出H+,酸性越强,如酸性:HClOHClO2HClO3HClO4。(4)分子的手性:在有机物分子中,连有_____________的碳原子称为手性碳原子;含有手性碳原子的分子是手性分子。如(标“*”的碳原子是手性碳原子)。四个不同基团