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第四节难溶电解质的溶解平衡一、沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡的概念在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成_________时,溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。饱和溶液2.溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质(1)v溶解v沉淀,固体_____;(2)v溶解=v沉淀,溶解_____;(3)v溶解v沉淀,_____晶体。溶解平衡析出3.溶解平衡的特点4.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因。难溶电解质本身的性质,这是决定因素。(2)外因。①浓度:加水稀释,平衡向_________的方向移动;②温度:绝大多数难溶盐的溶解是_____过程,升高温度,平衡向_________的方向移动;③同离子效应:向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子,平衡向_________的方向移动;沉淀溶解吸热沉淀溶解生成沉淀④其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时,平衡向__________的方向移动。沉淀溶解5.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至3～4,离子方程式为_______________________________。Fe(OH)3↓+34NHFe3++3NH3·H2O====②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2+,离子方程式为____________________。(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为__________________________。H2S+Cu2+====CuS↓+2H+CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为__________________________________。Mg(OH)2+2====Mg2++2NH3·H2O4NH③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。④配位溶解法如AgCl溶于氨水,离子方程式为_____________________________________。AgCl+2NH3·H2O====[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O(3)沉淀的转化①实质:_____________的移动(沉淀的溶解度差别_____,越容易转化)。②应用:锅炉除垢、矿物转化等。沉淀溶解平衡越大二、溶度积常数及应用1.溶度积和离子积以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)为例:溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)=_____________,式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)=_____________,式中的浓度都是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①QcKsp:溶液过饱和,有_____析出②Qc=Ksp:溶液饱和,处于_____状态③QcKsp:溶液_______,无沉淀析出cm(An+)·cn(Bm-)cm(An+)·cn(Bm-)沉淀平衡未饱和2.Ksp的影响因素(1)内因:难溶物质本身的性质,这是主要决定因素。(2)外因——温度。绝大多数难溶盐的溶解是_____过程,升高温度,平衡向_____方向移动,Ksp_____。吸热溶解增大3.Ksp的意义对于相同类型的物质,Ksp的大小反映难溶电解质在溶液中溶解能力的大小,也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。【微点拨】溶解度大的沉淀可转化为溶解度小的沉淀,溶解度小的沉淀也可转化为溶解度大的沉淀(根据Qc与Ksp的比较,如果QcKsp,则可能溶解度大的也可能转化为溶解度小的沉淀)。一般来说,溶解度小的沉淀转化为溶解度大的沉淀容易实现,二者的差别越大,转化越容易。1.(RJ选修4·P67改编)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的生成和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶的该沉淀物,将促进溶解【解析】选B。反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系,A项不正确、D项正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,C项不正确;沉淀溶解达到平衡后,再加入难溶的该沉淀物,平衡不会移动,D项错。2.(RJ选修4·P67改编)下列说法错误的是()A.ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀B.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-====Ag2S+2Cl-D.为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀【解析】选B。B.室温下,AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。