2020年高考化学 刷题仿真模拟（3）课件

一、选择题(每题6分，共42分)7．(2019·陕西咸阳高三一模)纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是()A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放B．刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐C．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”因为绿矾能电离出H＋，所以“味酸”D．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关答案D答案解析推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，故A错误；刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙的主要成分为二氧化硅、分子筛的主要成分是硅酸盐，故B错误；FeSO4·7H2O电离生成二价铁离子、硫酸根离子，不能电离产生氢离子，故C错误；疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质发生变性，则应低温保存，故D正确。解析8．(2019·黑龙江大庆市高三二模)下列解释事实的方程式正确的是()A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．测得0.1mol/L明矾水溶液pH7的原因是：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋C．用MgCl2溶液做导电实验，灯泡发光：MgCl2=====通电Mg2＋＋2Cl－D．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I－＋4H＋＋O2===I2＋2H2O答案B答案解析向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，故A错误；测得0.1mol/L明矾水溶液pH7的原因是离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故B正确；灯泡发光，说明MgCl2在水分子的作用下电离出自由移动的离子而导电，故C错误；碘离子不稳定，易被氧气氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，离子方程式：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，故D错误。解析9．(2019·河南开封高三一模)下列有关有机物结构和性质的说法错误的是()A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D．1mol盐酸美西律()最多可与3molH2发生加成答案B答案解析分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物为饱和一元羧酸，结构为C4H9—COOH，丁基—C4H9有四种不同结构，所以C5H10O2的羧酸有4种同分异构体，A正确；石油是混合物，通过分馏得到汽油、煤油等各种馏分，仍然含有多种成分，它们仍然是混合物，B错误；苯甲酸是苯分子中的H原子被羧基—COOH取代产生的物质，苯分子是平面分子，羧基中的各原子也可能在一个平面上，C—C单键可以旋转，因此两个平面可能在一个平面上，即分子中所有原子可能位于同一平面，C正确；根据盐酸美西律的结构可知，该分子中只含有1个苯环，不含有碳碳双键及碳氧双键，1个苯环可以与3个H2发生加成反应，因此1mol盐酸美西律最多可与3molH2发生加成反应，D正确。解析10．(2019·唐山高三期末)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法不正确的是()A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B．Z的氧化物是良好的半导体材料C．原子半径YZXQD．W与X形成化合物的化学式为W3X答案B答案解析Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同，则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素，W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。Q与X形成简单化合物NH3为三角锥形，故A正确；Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO2是共价化合物，不导电，故B错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：YZXQ，故C正确；W与X形成化合物的化学式为Li3N，故D正确。解析11.(2019·湖南岳阳高三一模)铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说法错误的是()A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－===H·C．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D．处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气答案C答案解析由铁碳微电解装置示意图可知，Fe为原电池负极发生氧化反应Fe－2e－===Fe2＋，故A正确；由题意可知，上端开口关闭可得到强还原性的H·，则不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－===H·，故B正确；鼓入空气时，正极的电极反应式为O2＋2H＋＋2e－===2·OH，每生成1mol·OH有1mol电子发生转移，故C错误；处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，草酸根离子具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化为二氧化碳和水，则上端开口应打开并鼓入空气生成强氧化性的羟基，故D正确。解析12．(2019·齐齐哈尔市高三一模)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成Fe2＋催化H2O2分解产生O2操作现象结论C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)答案B答案解析浓硫酸能将有机物中H、O元素以2∶1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将C氧化生成二氧化碳，浓硫酸还体现强氧化性，故A正确；溶液变棕黄色，说明H2O2溶液氧化硫酸亚铁溶液生成Fe3＋，一段时间后，溶液中有气泡生成，则说明溶液中的Fe3＋催化H2O2分解产生O2，起催化作用的不是Fe2＋，故B错误；铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，由于浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化，所以没有明显现象，故C正确；AgCl、AgI组成相似，则溶度积小的物质先生成沉淀，向浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故D正确。解析13．(2019·山东菏泽高三一模)25℃时，向10mL0.1mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG＝lgcH＋cOH－]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()A．若a＝－8，则Kb(XOH)≈10－5B．M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C．R点溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D．M点到N点，水的电离程度先增大后减小答案B答案解析a点表示0.1mol·L－1一元弱碱XOH，若a＝－8，则c(OH－)＝10－3mol·L－1，所以Kb(XOH)≈cX＋·cOH－cXOH＝10－3×10－30.1＝10－5，故A正确；两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG＝0，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，所以溶质为XOH和XCl，两者不是恰好完全反应，故B错误；若R点恰好为XCl溶液时，根据物料守恒可得c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)，故C正确；M点的溶质为XOH和XCl，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。解析二、非选择题(一)必考题(共43分)26．(2019·北京丰台区高三一模)(14分)PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。已知：ⅰ.PbCl2微溶于水；ⅱ.PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2－4(aq)ΔH0。(1)浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应补充完整：________＋________＋________PbS＋________MnO2===________PbCl2＋________＋________＋_______。(2)由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是_______________________________________________________________。(3)调pH的目的是________________________。(4)沉降池中获得PbCl2采取的措施有__________。(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：①在________极(填“a”或“b”)获得MnO2，电极反应为______________。②电解过程中发现有Cl2产生，原因可能是________________________、________________________。答案(1)8H＋2Cl－1414Mn2＋SO2－44H2O(2)PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2－4(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移动，将PbCl2(s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层”(3)除去溶液中的Fe3＋(4)加水稀释、降温(5)①aMn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋②2Cl－－2e－===Cl2↑MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O答案解析(1)浸取过程中MnO2与PbS发生反应生成PbCl2，反应中硫元素化合价由－2价变为＋6价，锰元素由＋4价变为＋2价，转移电子数为8，结合氧化还原反应配平得，离子反应方程式为：8H＋＋2Cl－＋PbS＋4MnO2===PbCl2＋4Mn2＋＋SO2－4＋4H2O。(5)①通过电解酸性废液可重新获得MnO2，锰离子转化为二氧化锰，锰元素化合价升高，失去电子，应在电解池的阳极产生，故应连接在正极，即a极获得MnO2，电极反应为Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋。解析27．(2019·安徽合肥高三第一次质检)(14分)亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。已知：NO2和NO的沸点分别是21℃和－152℃。回答下列问题：(1)组装好仪器后，接下来进行的操作是________________；装置C的作用是____________________。(2)滴入硫酸前需要通入N2，其目的是____________________________；实验结束后还需要继续通入N2的目的是__________________________。(3)关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中还含有NO的依据是_____________________________；A中发生反应的化学方程式为____________________________________。(4)如果向D中通入过量O2，则装置