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一、选择题(每题6分，共42分)7．(2019·石家庄高三质检)中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是()A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应答案B答案解析草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣”其中的“碱”是K2CO3，故A正确；湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火……上火下泽”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故B错误；硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故C正确；“丹砂(HgS)烧之成水银”，Hg的化合价从＋2价降低到0价，Hg的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确。解析8．(2019·广东韶关市高三调研)若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，18gD2O含有的中子数、电子数均为10NAB．1.0mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于NAC．标准状况下，2.24L甲醛中碳氢键的数目为0.2NAD．密闭容器中，加入2molHI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2NA答案C答案解析D2O的摩尔质量为20g/mol,18gD2O的物质的量小于1mol,18gD2O含有的中子数、电子数均小于10NA，故A错误；1.0mol/L的FeCl3溶液中，溶液的体积未知，无法计算Fe3＋的个数，故B错误；标准状况下，甲醛是气体，2.24L甲醛的物质的量为1mol，由甲醛的结构式可知，1mol甲醛中碳氢键的数目为0.2NA，故C正确；反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)是反应前后气体体积不变的可逆反应，密闭容器中，加入2molHI，发生反应达到平衡后气体分子总数等于2NA，故D错误。解析9．(2019·北京海淀高三一模)辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是()A．分子式为C18H27NO3B．含有氧原子的官能团有3种C．能发生加聚反应、水解反应D．该分子不存在顺反异构答案D答案解析辣椒素的分子式为C18H27NO3；含有氧原子的官能团有醚键、羟基、肽键3种；辣椒素中含碳碳双键能发生加聚反应，含有肽键能发生水解反应；与辣椒素中碳碳双键两端的碳原子相连的另外两个原子团不相同，则存在顺反异构，故A、B、C正确，D错误。解析10．(2019·福建南平高三质检)下列装置进行有关实验操作或实验改进，正确的是()A．测定空气中O2含量B．萃取分液C．冷凝回流D．制取并收集乙酸乙酯答案A答案解析红磷燃烧后空气中氧气完全反应，根据吸水的量，可以测出空气中的氧气，且导管先充满水可以使结果更准确，故A正确；乙醇和溴水互溶，不能萃取溶液中的溴，故B错误；应从下口进冷水，故C错误；导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，会引起倒吸，故D错误。解析11．(2019·齐齐哈尔市高三一模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为－4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是()A．原子半径：YZXB．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱C．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强D．W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同答案A答案解析X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最低负价为－4，则X为第二周期ⅣA族元素，为C元素；Y的周期数是族序数的3倍，则Y为Na元素；X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，则可推出Z为Mg元素，W的最外层电子数＝1＋2＋4＝7，为Cl元素。同一周期主族元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径从大到小的顺序为：NaMgC，即YZX，故A正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，因同一周期中，从左到右金属性依次减弱，即金属性：解析NaMg，所以Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强，故B错误；W为Cl元素、X为C元素，W的氧化物对应的水化物可能为次氯酸，其酸性不如碳酸强，故C错误；W为Cl元素、X为C元素，Z为Mg元素，W与X形成的四氯化碳之间化学键类型为共价键，而W与Z元素形成的氯化镁中化学键类型为离子键，即两个化合物中所含的化学键类型不同，故D错误。解析12．(2019·江西九校高三联考)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为下图，下列说法正确的是()A．甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物B．电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变C．光照时乙池电极上发生的反应为：H2S＋I－3===3I－＋S↓＋2H＋D．甲池中碳棒上发生的电极反应为：AQ＋2H＋－2e－===H2AQ答案B答案解析根据图示可知，在甲池中O2与H2AQ反应产生H2O2和AQ，O元素的化合价降低，H元素化合价没有变化，所以H2O2是还原产物，A错误；根据图示可知，电路中每转移0.2mol电子，反应产生0.1molH2O2，溶液质量增加3.4g，而在乙池，H2S－2e－===S↓＋2H＋，产生的H＋通过全氟磺酸膜进入甲池，所以乙池溶液质量保持不变，B正确；在乙池中，H2S失电子生成硫单质，I－3得电子生成I－，发生电池反应为H2S＋I－3===3I－＋S↓＋2H＋，不是电极反应式，C错误；甲池中碳棒为正极，正极上发生还原反应，电极反应为：AQ＋2H＋＋2e－===H2AQ，D错误。解析13．(2019·河南开封一模)常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析正确的是()A．a～c点，溶液中离子数目先增大后减小B．b点溶液pH＝7说明c(NH＋4)＝c(R－)C．c点溶液存在c(NH＋4)c(R－)c(H＋)c(OH－)D．b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同答案B答案解析根据图像可知a～b点，溶液的导能力增强，b～c点溶液的导电能力减弱，说明从a～c点，溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小，但是，离子数目在整个过程中一直在增大，A错误；根据图像可知b点溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(R－)＋c(OH－)，可得c(NH＋4)＝c(R－)，B正确；根据图像可知c点溶液的pH7，说明c点溶液中离子浓度：c(OH－)c(H＋)，C错误；由曲线的起点的pH可知，HR为弱酸，b点溶液的pH＝7、溶液的导电性最强，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐，该盐水解促进水的电离；而c点溶液显碱性，说明氨水过量，氨水电离产生OH－会抑制水的电离，使水的电离程度减小，所以水的电离程度：bc，D错误。解析二、非选择题(一)必考题(共43分)26．(2019·武汉市高三调研)(14分)氧化二氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂，其部分性质如下：物理性质化学性质常温下，Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体熔点：－120.6℃；沸点：2.0℃Cl2O不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸实验室制备原理：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2=====△2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。现用下列装置设计实验制备少量Cl2O，并探究相关物质的性质。(1)装置A中仪器X的名称为________。(2)若气体从左至右流动，装置连接顺序是A、________(每个装置限用一次)。(3)装置F中盛装试剂的名称为____________。(4)A中反应的离子方程式为_______________________________。(5)当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3：_____________________________________________。(6)实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。①a＝________。②由上述实验得出的结论是_________________________________。答案(1)分液漏斗(2)F、B、C、D、E(3)饱和食盐水(4)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(5)取B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量BaCl2溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成(合理即可)(6)①5.0②其他条件相同，碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱答案解析(2)通过A装置制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有HCl杂质，为防止其干扰Cl2O的制取，先通过F装置除去HCl杂质，再通过B装置发生反应：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2=====△2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集之前要先通过C装置干燥，再通过D装置收集Cl2O并验证其沸点低，易液化的性质，由于Cl2会产生大气污染，所以最后要用E装置进行尾气处理，故装置的连接顺序为A、F、B、C、D、E。(3)装置F中盛装饱和食盐水，其作用是除去氯气中的HCl杂质气体。解析(5)装置B中氯气与潮湿的碳酸钠在加热条件下反应生成氯化钠、碳酸氢钠和氧化二氯，为证明残留固体中含有碳酸氢钠，需先将B中固体溶于蒸馏水，滴加过量的BaCl2溶液，排除碳酸钠的干扰，然后取上层清液再滴加Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，则证明B中残留固体中含有碳酸氢钠。(6)①实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为对照实验，实验中溶液的总体积应相同，均为10.0mL，故a为5.0。②由表中数据分析知，在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱。解析27．(2019·山东菏泽高三一模)(15分)实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：Fe2＋Fe3＋Al3＋Mg2＋开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75.411.1回答下列问题：(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有___________________(任写两种)。(2)气体X的电子式为________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为________。(3)加入H2O2的目的是______________；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为___________。(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过_____________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。(5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用0.5000mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2＋＋Y4－===MgY2－，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。a．锥形瓶洗涤后没有干燥b．滴定时锥形瓶中有液体溅出c．滴定终点时