2020年高考化学 刷题1+1（2019高考题+2019模拟题）循环练（三）课件

1．(2019·北京高考)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()答案B答案解析氯化钠是强电解质，溶于水完全电离，其电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，A正确；惰性电极电解氯化铜溶液，其电解方程式为CuCl2=====通电Cu＋Cl2↑，B错误；醋酸属于弱电解质，在水中发生部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，C正确；根据示意图中氢气与氯气反应生成HCl，可知反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1，D正确。解析2．(2019·江苏泰州高三期末)下列说法正确的是()A．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO－3分别移向负极和正极B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH0C．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，cHCO－3cCO2－3减小D．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022答案B答案解析原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K＋向正极迁移，NO－3向负极迁移，A项错误；该反应熵增加(即ΔS0)，因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下ΔH－TΔS0，所以ΔH0，B项正确；因为混合溶液中存在HCO－3H＋＋CO2－3，其平衡常数K＝cCO2－3·cH＋cHCO－3，即cHCO－3cCO2－3＝cH＋K，K只与温度有关，加水稀释过程中K值不变，而c(H＋)增大，所以cHCO－3cCO2－3增大，C项错误；电解精炼铜时，阴极只解析有Cu2＋放电：Cu2＋＋2e－===Cu,3.2g铜的物质的量为3.2g64g/mol＝0.05mol，所以阴极得到电子的物质的量为0.05mol×2e－＝0.1mole－，即6.02×1022个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为6.02×1022，D项错误。解析3．(2019·哈尔滨六中高三期末考试)(双选)下列说法正确的是()A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS0B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgClD．等体积、等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小答案AD答案解析反应物有1mol气体物质，生成物只有固体，ΔS＜0，故A正确；原电池负极和电解池的阳极发生氧化反应，铅蓄电池充电时阴极发生还原反应，故B错误；二者类型不同，不能直接通过Ksp的大小来比较溶解度的大小，故C错误；酸的酸性越强，其对应的盐的水解程度就越小，酸和其对应的盐的混合溶液的酸性越强，故D正确。解析4．(2019·北京师大附中高三期中)某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：12O2(g)＋H2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1S(g)＋H2(g)===H2S(g)ΔH＝－20kJ·mol－1Se(g)＋H2(g)H2Se(g)ΔH＝＋81kJ·mol－1下列说法正确的是()A．稳定性：H2OH2SH2SeB．降温有利于Se与H2反应生成H2SeC．O2(g)＋2H2S(g)===2H2O(g)＋2S(g)ΔH＝－444kJ·mol－1D．随着核电荷数的增加，ⅥA族元素单质与H2的化合反应越容易发生答案C答案解析元素的非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强，同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，因此稳定性：H2OH2SH2Se，故A错误；Se(g)＋H2(g)H2Se(g)对应的ΔH0，说明该反应正向吸热，降温使得反应向放热的方向移动，即逆向移动，不利于生成H2Se，故B错误；将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由2×(①－②)可得：O2(g)＋2H2S(g)===2H2O(g)＋2S(g)ΔH＝－444kJ·mol－1，故C正确；随着核电荷数的减小，ⅥA族元素的非金属性逐渐增强，与氢原子形成的共价键越强，放出的热量越多，生成物越稳定，ⅥA族元素的单质与H2的化合反应越容易发生，故D错误。解析5．(2019·唐山市高三模拟)25℃时，关于下列溶液的说法一定正确的是()A．将浓度均为0.1mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合，会产生CH3COOAg沉淀[已知25℃时Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3]B．100mLpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量为0.02molC．某盐溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，则该溶液的pH＝aD．溶液中水电离出的H＋和OH－物质的量浓度的乘积等于10－14答案A答案解析将两种溶液等体积混合，若不发生反应，c(Ag＋)＝0.05mol/L，c(CH3COO－)＝0.05mol/L，c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝0.05mol/L×0.05mol/L＝2.5×10－3(mol2/L2)2.3×10－3＝Ksp(CH3COOAg)，所以可以形成CH3COOAg沉淀，A正确；Ba(OH)2是二元强碱，pH＝13，c(H＋)＝10－13mol/L，c(OH－)＝0.1mol/L，n(OH－)＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，C错误；某盐溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，该盐可能水解显酸性，也可能显碱性，若是水解显酸性，则该溶液的pH＝a，若是水解显碱性，则该溶液的pH＝14－a，C错误；25℃时，溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积不一定为10－14，D错误。解析6．(2019·山东济宁高三期末)下列说法中正确的是()A．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢答案A答案解析将钢铁水闸与较活泼金属连接在一起时，较活泼金属作负极，铁被保护，故可利用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸；若将钢铁水闸与直流电源的负极相连，也可以防止钢铁被腐蚀，这属于外加电流的阴极保护法，故A正确；电解水时不能加入盐酸来增强导电性，盐酸会被电解生成氢气和氯气，故B错误；催化剂只能加快反应速率，不能影响化学平衡移动，故C错误；升高温度使正、逆反应速率都加快，而使平衡向吸热的方向移动，故D错误。解析7．(2019·内蒙古赤峰二中高三月考)室温下，将0.10mol·L－1盐酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)。下列说法正确的是()A．M点所示溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)B．N点所示溶液中：c(NH＋4)c(Cl－)C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的离子积相同答案D答案解析由于Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝10－14，则溶液的pH＋pOH＝14，实线为pH曲线，虚线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH。Q点的pH＝pOH，则Q点溶液呈中性。M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3·H2O混合溶液，溶液中c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)c(Cl－)，故A错误；N点溶液呈酸性，溶液中c(H＋)c(OH－)，结合电荷守恒c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可知c(NH＋4)c(Cl－)，故B错误；恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，氨水稍过量，故C错误；水的离子积是温度的函数，适用于任何稀的溶液，M点和N点所示溶液温度是相同的，水的离子积也相同，故D正确。解析8．(2019·福建三明高三期末)下列图示与对应的叙述相符的是()A．若图1表示0.2molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化，则a为19.0B．若图2表示常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)＝0.1000mol·L－1C．若图3表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHD．若图4表示恒温恒容条件下，反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则b点对应的状态为化学平衡状态答案C答案解析MgCl2为强酸弱碱盐，其结晶水合物在空气中加热最终转化为氧化镁，根据Mg守恒，0.2molMgCl2·6H2O分解产生0.2molMgO，其质量m(MgO)＝0.2mol×40g·mol－1＝8.0g，最终生成质量应为8.0g，A错误；0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH，当溶液pH＝7时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，若酸碱恰好中和，溶液为醋酸钠溶液，由于醋酸是一元弱酸，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO－水解使溶液呈碱性，实际上溶液为中性，说明此时溶液中应同时存在醋酸和醋酸钠，由于醋酸并未完全反应，所以无法计算醋酸的浓度，B错误；常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液，溶液酸性越强，溶液稀释时，其pH变化幅度越大，根据图解析像可知，酸性：HAHB。酸的酸性越强，其对应的强碱盐的碱性就越弱，则NaA的碱性比NaB弱，则同浓度的两溶液的pH：NaANaB，C正确；恒温恒容条件下，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，根据图像，b点表示消耗N2O4的速率等于NO2的消耗速率，表明逆反应速率大于正反应速率，反应逆向进行，不是化学平衡状态，D错误。解析9．(2019·湖南邵东创新实验学校高三月考)下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中cH＋cCH3COOH增大B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中cCH3COO－cCH3COOH·cOH－减小C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH＋4cCl－＝1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中cCl－cBr－变小答案D答案解析Ka＝cH＋·cCH3COO－cCH3COOH，所以cH＋cCH3COOH＝KacCH3COO－，加水虽然促进电离，n(CH3COO－)增大，但c(CH3COO－)减小，Ka保持不变，则溶液中cH＋cCH3COOH增大，故A正确；20℃升温至30℃，促进CH3COO－水解，且Kh增大，则溶液中cCH3COO－cCH3COOH·cOH－＝1Kh减小，故B正确；向盐酸中加入氨水至中性，则c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可知，溶液中c(NH＋4)解析＝c(Cl－)，即cNH＋4cCl－＝1，故C正确；向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c(Ag＋)相同，则cCl－cBr－＝KspAgClKspAgBr，Ksp只与温度有关，而温度不变，则溶液中cCl－cBr－不变，故D错误。解析10．(2019·河南汝州实验中学高三期末)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)c(HCO－3)＝2c(CO2－3)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c