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1．(2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸答案B答案解析X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，Y的最外层电子数不可能是8，只能为2，且Y原子半径大于Z，所以Y为Mg，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，故X为C，Z为Si。MgO的熔点高于CO2、CO的熔点，A错误；元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于Si，故CH4的热稳定性大于SiH4，B正确；X与Z形成的SiC是共价化合物，C错误；Mg能溶于浓硝酸，但是Si单质不能溶于浓硝酸，D错误。解析2．(2019·江苏高考)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A．中子数为18的氯原子：1817ClB．N2的结构式：N===NC．Na＋的结构示意图：D．H2O的电子式：H··O······H答案D答案解析中子数为18的氯原子为3517Cl，A错误；N2的结构式为N≡N，B错误；Na＋的结构示意图为，C错误。解析3．(2019·北京东城高三期末)下列过程与氧化还原反应无关的是()答案A答案解析工业上原油的分馏原理是利用了各组分的沸点差异，实现了物质的分离，不涉及化学变化，A符合题意；暖宝宝的工作原理是利用还原性铁粉、炭、食盐水形成无数微小的原电池，最终放出大量的热，该过程涉及了氧化还原反应，B项不符合题意；拉瓦锡测定空气中O2的含量，主要利用了两个反应：2Hg＋O2=====△2HgO,2HgO=====△2Hg＋O2↑，均涉及了氧化还原反应，C不符合题意；普利斯特利的光合作用实验，涉及了多个氧化还原反应，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蜡烛的燃烧等，D不符合题意。解析4．(2019·山西孝义高三期末)下列说法正确的是()A．HCl的电子式为H∶ClB．Na2O2只含有离子键C．质量数为12的C原子符号为12CD．用电子式表示KBr的形成过程：答案D答案解析氯原子核外最外层有7个电子，与氢原子形成HCl分子的电子式为H··Cl······，故A错误；Na2O2的电子式为：Na＋[··O······O······]2－Na＋，其中既有离子键，也有共价键，故B错误；质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为12C，故C错误；KBr形成过程中，钾原子失去一个电子变成钾离子，溴原子得到一个电子变成溴离子，其形成过程为：，故D正确。解析5．(2019·山东临沂高三期末)研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是()A．整个过程中O3作催化剂B．反应Ⅲ的方程式为O2＋O===O3C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D．反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应答案A答案解析由图示可以看出，O3是中间产物，不是催化剂，故A错误；根据反应Ⅲ：O和O2参与反应，生成O3，即反应方程式为O2＋O===O3，故B正确；根据反应过程，反应Ⅱ生成甲醛和乙醛，因此光化学烟雾中含有甲醛和乙醛等刺激性物质，故C正确；反应Ⅰ、Ⅱ中O3均参与反应且从单质变为化合态，发生了氧化还原反应，故D正确。解析6．(2019·南昌二中高三考试)向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是()A．氯气：K＋、Na＋、AlO－2、S2－B．二氧化硫：Na＋、NH＋4、SO2－3、Cl－C．氯化氢：H＋、K＋、MnO－4、SO2－4D．二氧化碳：Mg2＋、Al3＋、Cl－、NO－3答案D答案解析通入氯气后，溶液呈酸性，AlO－2能与氢离子反应，S2－能与氯气发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；SO2－3与通入的二氧化硫反应生成亚硫酸氢根离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；H＋、MnO－4、Cl－三者能发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；通入二氧化碳后，Mg2＋、Al3＋、Cl－、NO－3之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。解析7．(2019·江苏泰州高三期末)下列有关物质性质的叙述错误的是()A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁答案D答案解析将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应：2NH3＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2NH＋4，Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，[Cu(NH3)4]2＋络离子在水溶液中呈深蓝色，A正确；蛋白质属于高分子，分子直径在1～100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应，B正确；在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3(胶体)＋2NaCl，C正确；铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，D错误。解析8．(2019·北京海淀高三期中)元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号MRQTXYZ原子半径/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价＋1＋1－2－2、＋4、＋6＋3＋2－1下列说法正确的是()A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性TZB．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是XC．M与Q形成的是离子化合物D．M、Q、Z都在第二周期答案A答案解析R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，说明R为钠元素，Q为氧元素；其中T元素的主要化合价有－2、＋4、＋6，且半径大于氧原子，则T为硫元素；M元素的主要化合价为＋1，且其原子半径比氧小，则M为氢元素；Z原子半径比氧大，主要化合价为－1，则为氯元素；X、Y两元素的主要化合价为＋3、＋2，原子半径比钠略小，则X、Y分别为铝、镁元素，据此分析可得结论。由上述分析可知，T、Z分别为硫和氯元素，因氯元素的非金属性比硫强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性SCl，故解析A正确；由上述分析可知，R、X、Y分别为钠、铝、镁三种金属元素，其金属性强弱为钠镁铝，则单质失去电子能力最强的是钠，故B错误；M与Q分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物，故C错误；由上述分析可知，M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素，分别位于周期表中的第一、二、三周期，故D错误。解析9．(2019·资阳市高三第二次诊断性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．含0.2molNa2O和0.8molNa2O2的混合物中离子总数为3NAB．标准状况下，22.4LCH2Cl2含有共用电子对数目为4NAC．1L1mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含—OH的数目为NAD．将71gCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子数为2NA答案A答案解析Na2O和Na2O2均由2个钠离子和一个阴离子构成，故0.2molNa2O和0.8molNa2O2的混合物中含3mol离子，即混合物中离子总数为3NA，故A正确；标准状况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；1L1mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含乙醇分子1mol，由于CH3CH2OH和水中均含有—OH，故溶液中—OH的数目大于NA，故C错误；71g氯气的物质的量为1mol，常温下与氢氧化钠溶液完全反应生成氯化钠和次氯酸钠时转移1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误。解析10．(2019·安徽宣城高三期末)NH4ClO4常作火箭发射的推进剂，发生的反应为2NH4ClO4=====△N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列说法正确的是()A．NH4ClO4含离子键和共价键B．上述反应是吸热反应C．分解产物的分子中都存在非极性键D．上述气体通过碱石灰可以获得纯氧气答案A答案解析用作发射火箭的推进剂，表明该反应是放热反应，B错误；H2O中只存在极性键，不存在非极性键，C错误；氮气不与碱石灰反应，混合气体通入碱石灰可以获得N2和O2的混合物，D错误。解析11．(2019·湖南重点高中高三大联考)化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是()A．高炉炼铁、煅烧石灰石和海水提镁的过程中均涉及氧化还原反应B．静电除尘治理悬浮颗粒污染的依据是胶体粒子带有电荷C．由于Fe3＋具有较强的氧化性，Fe2(SO4)3常用作净水剂D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Fe、Ag、Au等金属答案B答案解析煅烧石灰石的过程中元素的化合价没有变化，则该过程不涉及氧化还原反应，A错误；静电除尘的依据是胶体粒子带有电荷，在电场的作用下做定向运动，即电泳，B正确；Fe2(SO4)3常用作净水剂，其原理是Fe3＋发生水解，生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体有较强的吸附性，能够吸附水中的杂质，C错误；Fe比铜活泼，电解精炼铜时，Fe会失电子变为Fe2＋进入溶液，不会进入阳极泥，D错误。解析12．(2019·广东重点中学高三期末联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NAB．3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH＋4数目为NAD．0.1molHCl与CH3CH===CH2完全反应时，生成的CH3CH2CH2Cl分子数目为0.1NA答案D答案解析Na2O2与SO2发生反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4，反应转移2e－，标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2即2mol二氧化硫能完全反应，故转移电子数为4NA，故A正确；甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式相同，均为CH2O，则3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA，故B正确；将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，由电荷守恒式c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(NO－3)＋c(OH－)可知c(NH＋4)＝c(NO－3)，则溶液中NH＋4的数目和NO－3的数目相等，均为NA，故C正确；0.1molHCl与CH3CH===CH2完全反应时，生成CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，则CH3CH2CH2Cl分子数目小于0.1NA，故D错误。解析13．(2019·广西柳州市高三期末)中国古代陶瓷颜色丰富多彩，被称为“汉紫”的颜料近年来科学家才得知为硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，注：铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2，x＝6B．性质稳定，不易褪色C．硅酸盐都是难溶于水的盐D．该盐中含有共价键答案C答案解析“汉紫”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6，A正确；“汉紫”能稳定存在至今，说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、碱反应，B正确；硅酸钠是可溶于水的盐，C错误；该盐中含有硅酸根，硅酸根中含有共价键，D正确。解析14．(2019·长春外国语学校高三期末考试)下列实验对应的解释或结论正确的是()选项实验解释或结论A室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液B向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等选项实验解释或结论CH2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪