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一、选择题(每题3分，共48分)1．(2019·河北保定高三期末)化学与社会、科学、技术等密切相关，下列说法正确的()A．瓷器属硅酸盐产品，china一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作为“瓷器故乡“的形象B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D．制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料答案A答案解析瓷器属硅酸盐产品，A正确；屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，类似于过滤，B错误；丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，C错误；碳纤维属于无机高分子材料，D错误。解析2．(2019·北京师大附中高三期中)下列化学用语对事实的表述不正确的是()A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H185OH浓硫酸△C17H35COOC2H5＋H182OB．常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH＋4＋OH－C．由Na和Cl形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu答案A答案解析酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH＋C2H185OH浓硫酸△C17H35CO18OC2H5＋H2O，A错误；常温下，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1，溶液中c(OH－)＝10－2.9mol·L－10.1mol·L－1，NH3·H2O为弱碱，电离方程式为NH3·H2ONH＋4＋OH－，B正确；Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na＋，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl－，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na＋与Cl－间形成离子键，C正确；电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，D正确。解析3．(2019·江苏泰州高三期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO－3B．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：Na＋、NH＋4、H＋、SO2－4C．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－D．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：NH＋4、Na＋、Cl－、HCO－3答案A答案解析A组离子与H2SO4不发生反应，离子之间也不反应，所以在H2SO4溶液中能大量共存，A正确；AlO－2与H＋能发生反应AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，所以H＋在NaAlO2溶液中不能大量共存，B错误；SO2－3具有还原性，ClO－具有氧化性，SO2－3和ClO－之间能发生氧化还原反应，所以ClO－在Na2SO3溶液中不能大量共存，C错误；Ba(OH)2与HCO－3发生反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3，所以HCO－3在Ba(OH)2溶液中不能大量共存，D错误。解析4．(2019·湖北省鄂州市、黄冈市高三调研)有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是()A．与环己烷互为同分异构体B．一氯代物有五种(不考虑立体异构)C．所有碳原子可处于同一平面D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应答案B答案解析与环己烷分子式相同而结构不同，二者互为同分异构体，故A正确。一氯代物有四种(不考虑立体异构)，故B错误。根据乙烯分子中六原子共面、碳碳单键可以旋转，可以判断分子中所有碳原子可以处于同一平面上，故C正确。该有机物中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故D正确。解析5．(2019·河北唐山高三期末)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LCH3COOH中含有碳原子数为2NAB．1.7g羟基(—OH)和1.7gOH－中含有质子数均为0.9NAC．1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数目为2NAD．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子0.2NA答案B答案解析标准状况下CH3COOH不是气态，故A错误；羟基(—OH)和OH－的质子数均为9,1.7g羟基(—OH)和1.7gOH－中含有质子数均为0.9NA，故B正确；N2与H2在一定条件下的反应是可逆反应，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数目小于2NA，故C错误；Na2O2与足量水反应，－1价的氧的化合价一半升高一半降低，7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子0.1NA，故D错误。解析6．(2019·资阳市高三第二次诊断性考试)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的相对位置如图所示，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料。下列有关说法正确的是()A．B和C两原子间可以形成离子键B．A的氧化物电子式为C．原子半径：ABCD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：BA答案D答案解析依题意，A、B、C为短周期元素，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料，则B为N元素，从A、B、C的相对位置看，A为Si元素、C为S元素。N元素和S元素均为非金属元素，两原子间不可能形成离子键，故A错误；A的氧化物是二氧化硅，每个硅原子与周围4个氧原子形成共价键，晶体中只有单键，没有双键，故B错误；一般而言，电子层数越多，原子半径越大，且同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径的大小顺序为SiSN，故C错误；同周期主族元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则非金属性的强弱顺序为NPSi，故最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3H2SiO3，故D正确。解析7．(2019·内蒙古赤峰二中高三月考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2O=====电解Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO－3＋8H＋＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O答案A答案解析向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，C错误；向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，NO－3、Fe3＋均与碘离子发生氧化还原反应，生成物中还有亚铁离子，D错误。解析8．(2019·南昌二中高三考试)一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO－x(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()A．a、b、c、d、e中，c最稳定B．b→a＋c反应的反应热为反应物能量减生成物能量C．b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116kJ·mol－1D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2答案D答案解析a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，故A错误；b→a＋c反应的反应热为生成物能量减反应物能量，故B错误：b→a＋d，根据得失电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO－3＋2Cl－，反应热＝(64kJ·mol－1＋2×0kJ·mol－1)－3×60kJ·mol－1＝－116kJ·mol－1，所以该热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)'ΔH＝－116kJ·mol－1，故C错误；一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，根据得失电子守恒，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2，故D正确。解析9．(2019·北京朝阳高三期末)把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：下列分析不正确的是()A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B．②中产生白色胶状沉淀：2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D．④中产生黄绿色气体：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O答案A答案解析由于酸性HClH2SiO3，所以遇Na2SiO3溶液会发生反应：2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，由于硅酸是白色难溶性的物质，所以会看到产生白色胶状沉淀，B正确；在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，HCl溶于饱和NaCl溶液，使溶液Cl－浓度增大，破坏了溶解平衡，平衡逆向移动，因此会析出NaCl固体，即产生白色沉淀，C正确；HCl溶解在NaClO溶液中，会发生反应：2HCl＋NaClO===NaCl＋Cl2↑＋H2O，因此会看到有黄绿色气体产生，离子方程式是：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，D正确；④中产生的Cl2与①中的KI反应生成I2，使①中溶液变蓝，HCl与KI不反应，故A错误。解析10．(2019·山东烟台高三期末)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是()A．反应Ⅰ的离子反应方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的c(Ce4＋)D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变答案C答案解析根据图示可知反应Ⅰ为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，A正确；反应Ⅱ的反应物为Ce3＋、H＋、NO，生成物为Ce4＋、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为4Ce3＋＋4H＋＋2NO===4Ce4＋＋N2＋2H2O，在该反应中NO是氧化剂，Ce3＋是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量的比为2∶4＝1∶2，B正确；反应前后溶液中n(Ce4＋)不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增多，所以反应后溶液中c(Ce4＋)减小，C错误；由于反应前后各种元素的原子个数相等，所以Ce元素守恒，可知反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数不变，D正确。解析11．(2019·成都市高三诊断)某抗氧化剂G的合成片段如下：下列说法错误的是()A．M和G所含官能团种类完全相同B．M和G都能发生加成、取代反应C．R的结构简式为CH3CH2CH2CH2OHD．M、G分子中都一定至少有9个碳原子共平面答案A答案解析由M和G的结构简式可以看出M中含有酚羟基和羧基，G中含有酚羟基和酯基，A错误；M中含有苯环和羧基，G中含有苯环和酯基，都能发生加成、取代反应，B正确；将M和G的结构简式作比较，可以看出R为1丁醇，结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，C正确；苯环是平面结构，12个原子共面，结合M、G的结构可以看出，都至少有9个碳原子共平面，D正确。解析12．(2019·北京海淀高三期中)我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是()污染物汞镉铬铅砷氰化物主要存在形式Hg2＋、CH3Hg＋Cd2＋CrO2－4、Cr2O2－7Pb2＋AsO3－3、AsO3－4CN－最高允许排放浓度/mg·dm－30.050.10.51.00.50.5注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。A．Hg2＋、Cd2＋、Pb2＋是重金属离子B．对于pH9的废水可用中和法处理C．将CrO2－4转化为Cr2O2－7是用氧化还原的方法D．在含有Hg2＋的废水中加入Na2S，可使Hg2＋转变成沉淀而除去答案C答案解析在环境污染方面所说的重金属主要是指汞(水银)、镉、铅、铬以及类金