搜索
专题二元素及其化合物第13讲硫及其化合物目标导航复习目标1.了解S、SO2的主要性质及应用。2.了解浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。3.了解SO2－4的检验方法。了解硫酸的工业制法。4.了解二氧化硫对环境质量的影响。知识体系课前思考问题1：如何检验混合气体中的SO2和CO2?[答案]先检验SO2的存在，再除去SO2，并检验SO2已除尽后，才能检验CO2，装置如下图所示。若Ⅰ中品红溶液褪色，证明混合气体中含有SO2；用Ⅱ除去剩余的SO2；Ⅲ中品红溶液不褪色，说明SO2已除尽；若Ⅳ中出现白色沉淀，证明混合气体中含有CO2。课前思考问题2：哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？[答案]利用具体的化学反应：①与Fe反应，产物中Fe的价态不同：Fe＋S=====△FeS(Fe为＋2价)，2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3(Fe为＋3价)。②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。课前8min栏目导航考点透视质量验收课前8min1.(近年全国各地高考试题汇编)判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)用浓硫酸配制稀硫酸时，必须要戴防毒面罩()(2)密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA()(3)BaSO4难溶于盐酸，可用于钡餐，而碳酸钡不能用于钡餐()(4)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化()(5)二氧化硫可广泛用于食品的增白()(6)SO2气体通入Ba(NO3)2溶液可以得到BaSO4()(7)将SO2通入溴水中能证明SO2具有漂白性()××√√×√×(8)配制稀硫酸：先将浓硫酸加入烧杯中，然后倒入蒸馏水()(9)在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2－4或SO2－3()(10)H2O2氧化SO2的化学方程式为H2O2＋SO2===H2SO4()××√2.(近年高考题重组)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是()①S――→O2点燃SO3――→H2OH2SO4②SO2――→NH3·H2ONH4HSO3NH3·H2OSO2，H2O(NH4)2SO3③NaOH――→SO2Na2SO3SO2NaOHNaHSO3④SO2――→H2OH2SO3――→O2H2SO4⑤FeS2――→O2煅烧SO2――→H2OH2SO4A.①⑤B.②③④C.①②③D.①②③④A[解析]硫燃烧生成二氧化硫，①错误；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，⑤错误。3.(2018·广州第一次调研)将SO2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项溶液实验现象实验结论AH2S产生黄色沉淀SO2有氧化性B酸性KMnO4紫色溶液褪色SO2有漂白性C石蕊溶液先变红，后褪色SO2有酸性和漂白性DBa(NO3)2产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀A[解析]SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，二氧化硫将硫化氢氧化生成黄色的硫，A正确；二氧化硫将酸性高锰酸钾还原，溶液紫色褪去，体现二氧化硫的还原性，B错误；将二氧化硫通入石蕊试液中溶液变红但不会褪色，C错误；SO2通入硝酸钡溶液中被NO－3(H＋)氧化生成硫酸钡沉淀，若通入氯化钡溶液中则没有沉淀生成，D错误。4.(2018·山西一模)如图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是()A.上图中有两处错误B.装置①也可以用于制取氨气、氯气C.在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性D.在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失B[解析]装置①制取SO2时需用浓硫酸，装置③收集SO2时需用向上排空气法，导管应“长进短出”，装置④吸收SO2尾气时，饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，不能吸收尾气，图中共有三处错误，故A错误；在实验室加热浓氨水制取氨气、加热浓盐酸和二氧化锰的混合物制取氯气都可用装置①，故B正确；在②中加入紫色石蕊试液只变红不褪色，不能验证SO2的漂白性，故C错误；SO2和BaCl2溶液不反应，故D错误。考点透视考点1S及SO2的性质基础梳理1.硫(1)存在形态(2)物理性质硫单质俗称_______，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，____溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。硫黄易(3)化学性质S－2――→氧化性S0――→还原性SO2＋4S与金属反应Cu：2Cu＋S=====△Cu2SFe：Fe＋S=====△FeS表现_______性与非金属反应O2：S＋O2=====点燃SO2，表现_____性H2：S＋H2=====△H2S，表现______性与强氧化剂反应如浓硫酸：S＋2H2SO4浓=====△3SO2↑＋2H2O，表现______性与热的强碱反应如NaOH溶液：3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现______性又表现______性氧化还原氧化还原氧化还原(4)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热NaOH溶液洗涤。2.二氧化硫(1)物理性质SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，_____溶于水(1∶40)，沸点较_____，_____液化。易低易(2)化学性质①作为酸性氧化物(与CO2相似)，能与_____、______________、_____反应。SO2＋H2O________(SO2通入石蕊溶液中，石蕊______)SO2＋CaO===________SO2少量：SO2＋2NaOH===______________SO2过量：SO2＋NaOH===___________(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是___________)SO2＋Ca(OH)2===________________(少量SO2可以使澄清石灰水变______)水碱性氧化物碱H2SO3变红CaSO3Na2SO3＋H2ONaHSO3红色褪去CaSO3↓＋H2O浑浊②从化合价角度来看，SO2既有氧化性又有还原性。③SO2还具有漂白性，可以使_______溶液褪色，加热又恢复为溶液的原颜色。④SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3以及活性炭漂白原理的比较SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质(属于非氧化还原反应)将有色物质氧化为无色物质(属于氧化还原反应)吸附有色物质(是物理变化)是否可逆可逆。加热或久置后恢复原来颜色不可逆。加热或久置后不恢复原来颜色漂白对象漂白有色的有机物；不能漂白酸碱指示剂，不能漂白食品漂白某些有色的有机物；使酸碱指示剂褪色吸附气味、某些有机色质品红⑤易错提醒a．二氧化碳、二氧化硫气体都能使澄清石灰水变浑浊。b．二氧化碳、二氧化硫都是酸性气体，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。c．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色；氯气也能使品红溶液褪色，但是加热后不能恢复红色。d．除去SO2中的少量HCl的实验方法如下图。【及时巩固】下列有关SO2的叙述正确的是________(填字母)。A.SO2具有漂白性，通入石蕊溶液中，可以使石蕊先变红后褪色B.Cl2通入石蕊溶液中，溶液先变红后褪色C.SO2和Cl2均具有漂白性，将它们混合通入品红溶液中，漂白效果增强D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性E.SO2通入NaOH溶液中，产物一定是Na2SO3F.SO2通入BaCl2溶液中，可以生成BaSO3沉淀G.SO2可以用浓硫酸干燥H.检验SO2中混有的CO2，可以先将气体通过饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中I.除去CO2中的SO2气体，可以将气体通过饱和Na2CO3溶液BG[解析]SO2有漂白性，但不能漂白指示剂，所以不能使石蕊溶液的颜色褪去，A错误；Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液显酸性使石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，可以使石蕊的红色褪去，B正确；SO2和Cl2混合，会发生反应生成HCl和H2SO4，因而漂白性减弱，C错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是SO2的还原性所致，D错误；SO2作为酸性氧化物，可以与NaOH反应，当SO2过量时，生成NaHSO3，当SO2少量时，生成Na2SO3，E错误；SO2与BaCl2溶液不发生反应，F错误；SO2有还原性，浓硫酸有强氧化性，但＋4价和＋6价硫元素之间无中间价态，所以不可发生氧化还原反应，可以用浓硫酸干燥SO2，G正确；用饱和NaHCO3溶液除去SO2时产生了CO2，H错误；CO2与碳酸钠溶液也反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，I错误。SO2与CO2的鉴别SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失。所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可以用如下方法鉴别。(1)闻气味：有刺激性气味的是SO2。(2)利用SO2的漂白性：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，有时还需要再加热看能否再复原；不能使品红溶液褪色的是CO2。(3)利用SO2的氧化性：用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。(4)利用SO2的还原性：①用酸性高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。②用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。③用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。④用FeCl3溶液，使棕黄色变成浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2。举题悟法类型1二氧化硫的性质(2018·开封模拟)下列现象说明SO2具有氧化性的是()A.SO2通入品红溶液中使之褪色B.SO2通入酸性KMnO4溶液中使之褪色C.SO2通入溴水中使之褪色D.SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀D[解析]二氧化硫通入品红溶液中使之褪色，是非氧化还原反应，A错误；二氧化硫被酸性高锰酸钾、溴水氧化，表现还原性，B、C错误；二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，表现氧化性，D正确。(2018·安徽阜阳模拟)将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B.试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C.试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸D[解析]SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；SO2被溶液中的NO－3(H＋)氧化为SO2－4，与Ba2＋生成硫酸钡沉淀，故C错误；SO2与NaOH和BaCl2的混合溶液反应生成BaSO3，BaSO3溶于盐酸，故D正确。类型2探究SO2的性质(2018·河南信阳第一次质检)将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀D[解析]加入NaOH溶液有红褐色沉淀氢氧化铁生成，不能证明SO2与FeCl3发生氧化还原反应，故A错误；加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2(蓝色沉淀)，则说明溶液中存在Fe2＋，证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确。(2018·南昌模拟