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阶段验收点点清基础全盘点·能力大冲关基础排查回顾目录综合评估验收基础排查回顾一辨清易错易混不失分1.原子结构(1)不同的核素，一定具有相同的中子数()(2)不同的核素，一定具有不同的质子数()(3)通过化学变化可以实现16O和18O的相互转化()(4)质子数相同的微粒一定属于同一种元素()(5)H、D、T之间互称为同位素，H2、D2、T2之间互称为同素异形体()(6)质子数和中子数决定原子的种类()(7)质子数和中子数之和等于该元素的相对原子质量()(8)原子最外层只有一个电子的元素一定都是金属元素()(9)原子核都是由质子和中子构成的()×√×××××××2．化学键(1)所有物质中都存在化学键()(2)金属与非金属化合形成的一定是离子键()(3)非金属元素之间只能形成共价键()(4)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物()(5)共价化合物中只含极性共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键()(6)化学键被破坏的变化，一定是化学变化()(7)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物()(8)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物()××√×××√×3．元素周期律和元素周期表(1)最外层电子数是次外层电子数3倍的短周期元素一定是O元素()(2)内层电子总数是最外层电子数2倍的短周期元素一定是P元素()(3)最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素共有3种()(4)最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族()(5)同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数一定相差1()(6)同主族从上到下，非金属性：FClBr；酸性：HFHClHBr()√×√×××(7)主族元素的最外层电子数等于族序数，也等于其最高正化合价数()(8)元素的一个原子失去的电子数越多，其金属性越强()(9)碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素()(10)第三周期元素的简单离子中半径最小的是Al3＋()(11)金属元素的最外层电子数不一定小于4()(12)同主族的两种元素原子序数之差可能为16()(13)短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构()×√√√×××二掌握内在规律快得分1.元素性质递变规律(1)同主族元素①碱金属元素(按Li、Na、K的顺序)性质的递变规律a．金属性逐渐________，表现在：单质与O2反应的产物越来越________(4Li＋O2=====△2Li2O、2Na＋O2=====△Na2O2)，反应程度越来越________；单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐________；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐______。b．单质的密度逐渐增大(______特殊)，熔、沸点逐渐________。增强复杂剧烈增强增强K降低②卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序)性质的递变规律a．非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：_________________________；气态氢化物的稳定性：________________________；最高价氧化物对应水化物的酸性：__________________________；卤素单质的氧化性：__________________；简单阴离子的还原性：_______________。b．单质的颜色逐渐________，密度逐渐________，熔、沸点逐渐________。F2＞Cl2＞Br2＞I2HF＞HCl＞HBr＞HIHClO4HBrO4HIO4F2＞Cl2＞Br2＞I2Cl－＜Br－＜I－加深增大升高(2)同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性质的递变规律①原子半径大小顺序为____________________________。②金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为______________；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为_______________________________。③非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为______________；气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为______________________；最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为_______________________________________。H2SiO3＜H3PO4(中强酸)＜H2SO4＜HClO4Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞ClNa＞Mg＞AlNaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Si＜P＜S＜ClSiH4＜PH3＜H2S＜HCl2．微粒半径比较规律(1)同周期元素(电子层数相同)的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐_____。如r(Na)______r(Mg)______r(Al)。(2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(Ar)______r(Cl)。(3)同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如r(F)______r(Cl)_____r(Br)_____r(I)。(4)核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如离子的半径大小是r(Ca2＋)_____r(K＋)_____r(Cl－)_____r(S2－)。减小＞＞＞＜＜＜＜＜＜(5)对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(Fe3＋)_____r(Fe2＋)____r(Fe)。(6)不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F)______r(O)；而O与S同主族，r(O)________r(S)，所以r(F)________r(S)。＜＜＜＜＜3．化学键与物质类别关系规律(1)只含非极性共价键的物质：_________________________，如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅。(2)只含有极性共价键的物质：________________________________________，如HCl、NH3、CS2等。(3)既含有非极性键又含有极性键的物质：如__________________________等。(4)只含有离子键的物质：_________________和活泼非金属元素形成的化合物，如Na2S、NaCl等。活泼金属元素同种非金属元素构成的单质一般是由不同种非金属元素构成的化合物H2O2、CH3CH3、C6H6(5)既含有离子键又含有非极性键的物质，如_____________等。(6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质是________。(7)只含有共价键而无范德华力的化合物，如原子晶体____________等。(8)无化学键的物质：稀有气体，如____________等。Na2O2、CaC2HFSiO2、SiCHe、Ne、Ar