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阶段验收点点清基础全盘点·能力大冲关基础排查回顾目录综合评估验收基础排查回顾一辨清易错易混不失分1.物质的量气体摩尔体积(1)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的单位是摩尔节()(2)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量()(3)阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数()(4)0.5mol氢原子的质量为0.5g()(5)H2SO4的摩尔质量是98g()(6)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等()(7)同种气体的摩尔体积总是相同的()(8)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同()(9)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定()√××√×√××√2．阿伏加德罗常数(1)与物质聚集状态相关①常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为NA()②标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA()③标准状况下，14gCO含有的核外电子数为7NA()④标准状况下，22.4LSO3中含有3NA个氧原子()⑤标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子()⑥常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA()⑦标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为NA()⑧标准状况下，22.4L水中水分子的数目为NA()××√××√××(2)与电子转移相关①生成1molO2一定转移4mol电子()②1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子()③2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA()④标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA()××√√(3)与化学键、微粒数目相关①Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1()②分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA()③常温下，16gCH4含有4NA个C—H共价键()④1molD183O＋中含有的中子数为10NA()⑤7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA()⑥标准状况下，1.12LCCl4含有C—Cl键数目为0.2NA()⑦标准状况下，2.24L氯气中含有的3517Cl的数目一定为0.2NA()×√√×√××⑧25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA()⑨4.0gH2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA()⑩常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含有的碳原子总数为NA()⑪1.00L1.00mol·L－1的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子数为NA()√×××(4)与电离、水解相关①常温下，1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA()②100mL2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋的数目为0.2NA()③100mL1mol·L－1AlCl3溶液中所含的阳离子数大于0.1NA()④100g17%的氨水中，含有氨分子数为NA()⑤标准状况下，11.2L氨溶于水配成500mL溶液，溶液中NH＋4数目为0.5NA()⑥1.0L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH＋4数是0.1×6.02×1023()√×√×××(5)与反应原理相关①在密闭容器中加入3molH2和1molN2，充分反应后得到NH3分子数为2NA()②一定条件下，14gN2与0.2molH2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA()③50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA()④12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA()××××3．物质的量浓度(1)将40gNaOH固体溶于1L水中，得到的是1mol·L－1的NaOH溶液()(2)质量分数为98%、密度为1.84g·mL－1的浓硫酸的物质的量浓度是9.8mol·L－1()(3)将质量分数10%的氨水与30%的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数小于20%()(4)实验室里需要配制480mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，需称量NaCl的质量是14.6g()(5)某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应取出多余的溶液()×√×√×二注意答题规范保高分1.仪器规格、单位、有效数字的规范使用进行某实验需要0.5mol·L－1的NaOH溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________________________________。(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为________。(3)取0.5mol·L－1的NaOH溶液100mL，所含的Na＋的数目为________。0.05NA500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯10.0g2．一定物质的量浓度溶液配制的规范操作(1)实验室需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL，配制时应称量_____gNaOH，称量时需要_________、________、_______(填仪器名称)。当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是_______________________________________________________________________________。(2)检查容量瓶是否漏水的方法：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡10.0托盘天平小烧杯药匙向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶立正，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水(3)在该实验中，玻璃棒的作用是____________；在用玻璃棒转移液体时应注意：_________________________________________________________________________________________。(4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是______________________________________________________________________________________________________________。在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口搅拌、引流往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低处与刻度线相切