2020届高考化学总复习 专题四 第二单元 一定物质的量浓度溶液及配制课件 苏教版

第二单元一定物质的量浓度溶液及配制1物质的量浓度及相关计算2一定物质的量浓度溶液的配制3溶解度4目录CONTENTS考点1物质的量浓度及相关计算教材基础—自热身1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB＝_____。(3)单位：或mol/L。(4)注意事项：①cB＝nBV中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。物质的量mol·L－1nBV2．溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：w＝。m质m液×100%知能深化—扫盲点提能点一有关物质的量浓度计算的4个易错点(1)溶液中溶质是否判断准确①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→水NaOH；SO3――→水H2SO4；NO2――→水HNO3。②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝m气体或固体＋m溶剂ρ。②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(3)一定物质的量浓度溶液的稀释与混合①溶液稀释定律(守恒观点)a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即。c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。②同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算a．混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。b．混合后溶液体积发生改变时，，其中V混＝m混ρ混。c1V1＝c2V2c1V1＋c2V2＝c混V混(4)部分与整体的关系溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中SO2－4的物质的量浓度是。3mol·L－1对点练1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中()(2)标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1()(3)32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中，w(Na2SO4)＝32.2%()解析：加入水的体积是1L，形成NaCl溶液的体积不是1L。解析：HCl溶于水后，没指出溶液的密度，无法计算溶液的体积，无法求c(HCl)。解析：溶质为Na2SO4，m(Na2SO4)＝142322×32.2g＝14.2g，w(Na2SO4)＝mNa2SO4m溶液×100%＝14.2g32.2g＋67.8g×100%＝14.2%。×××(4)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1()(5)将10mL1mol·L－1的H2SO4溶液稀释成0.1mol·L－1的H2SO4溶液，可向该溶液中加入90mL水()(6)将1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75mol·L－1()(7)1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1()解析：Na2O溶于水生成NaOH，溶质为NaOH而不是Na2O。解析：应该加入水形成100mL溶液。解析：二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－)不变，仍为1mol·L－1。解析：Cl－的物质的量浓度是1.0mol·L－1。××××提能点二物质的量浓度与其他量的换算(1)物质的量浓度与溶质质量分数的关系已知条件体积密度溶质摩尔质量溶质质量质量分数物理量VLρg·cm－3Mg·mol－1mgw已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中的物质的量浓度c＝nV＝mM·V＝1000V·ρ·wM·V＝1000ρ·wM，即w＝_______。如：密度1.84g·mL－1、质量分数98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol·L－1。cM1000ρ(2)物质的量浓度、溶质质量分数与溶解度的换算溶质质量分数与溶解度的关系：w＝S100＋S×100%。溶解度与物质的量浓度的关系：c＝nV＝SM100＋S1000ρ＝1000ρSM100＋S；S＝100cM1000ρ－cM。对点练2．某温度时，有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：_________。(2)溶液的物质的量浓度：__________。解析：(1)wMg2＋wMgSO4＝MMg2＋MMgSO4＝2424＋96＝24120所以w(MgSO4)＝12024×4.8%＝24.0%。(2)c＝1000ρwM＝1000×1.20g·L－1×24%120g·mol－1＝2.4mol·L－1。24.0%2.4mol·L－12．某温度时，有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_________。(4)硫酸根离子的质量分数：__________。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：________。解析：(3)n质n剂＝c·VρV1－24.0%MH2O＝2.4mol·L－1×18g·mol－11.20×103g·L－1×76%＝9∶190。(4)w(SO2－4)＝w(MgSO4)－w(Mg2＋)＝24%－4.8%＝19.2%。(5)SMgSO4100＋SMgSO4×100%＝24%，解得S(MgSO4)≈31.6g。31.6g9∶19019.2%题点全练—过高考题点一气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算1．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()A.VρMV＋2240B．1000VρMV＋2240C.MV22.4V＋0.1ρD．1000VρMMV＋2240解析：气体的物质的量为V22.4mol，所得溶液的质量为（V22.4×M＋100）g，则此溶液的物质的量浓度为V22.4molV22.4×M＋100g1000ρg·L－1＝1000VρMV＋2240mol·L－1。规律方法气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积，也不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝m气体＋m溶剂ρ进行计算。题点二溶液稀释、混合的计算2．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取V4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO2－4物质的量浓度为()A.125m36Vmol·L－1B．125m9Vmol·L－1C.125m54Vmol·L－1D．125m18Vmol·L－1解析：V4mL溶液中Al3＋的物质的量为mg×1427g·mol－1＝m108mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝m108mol4V×10－3L＝250m108Vmol·L－1，c(SO2－4)＝32c(Al3＋)＝32×250m108Vmol·L－1＝125m36Vmol·L－1。3．100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．0.20mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1D．0.50mol·L－1解析：由c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)可知，100mL×0.3mol·L－1＋50mL×0.2mol·L－1×3＝c混(SO2－4)×(100mL＋50mL)，解得c混(SO2－4)＝0.40mol·L－1。题点三物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算4．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是()A．该溶液中溶质的质量分数为w＝100aM－18na＋b%B．该溶液的物质的量浓度为c＝1000aMVmol·L－1C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝18naM＋b∶a－18naMD．该溶液的密度为ρ＝a＋bVg·cm－3解析：A项，结晶水合物的化学式为R·nH2O，该晶体中含有R的质量为ag×M－n×18M，所以饱和溶液中溶质的质量分数w＝aM－18nMa＋b×100%，错误。5．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：__________________。(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：__________________。(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：_______________。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_____________。解析：(1)c＝m58.5V1000＝1000m58.5Vmol·L－1。(2)c＝1000ρg·L－1×w58.5g·mol－1＝1000ρw58.5mol·L－1。(3)w＝58.5g·mol－1·cmol·L－11000ρg·L－1×100%＝58.5c1000ρ×100%。(4)S100g＝w1－w，S＝100w1－wg。1000m58.5Vmol·L－11000ρw58.5mol·L－158.5c1000ρ×100%100w1－wg考点2一定物质的量浓度溶液的配制教材基础—自热身一、容量瓶1．容量瓶的构造2．容量瓶的使用(1)在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下：(2)检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。3．注意事项(1)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。(2)不能配制任意体积的溶液。(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。(4)不能作为反应器或用来长期贮存溶液。(5)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。(6)向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。二、一定物质的量浓度溶液的配制流程1．主要仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、、、。容量瓶玻璃棒胶头滴管2．配制过程以配制500mL1.0mol·L－1NaOH溶液为例知能深化—扫盲点提能点溶液配制过程中的易错操作及误差分析1．分析方法2．常见不当操作及造成的误差因变量引起误差的一些操作mVc/(mol·L－1)砝码与药品颠倒(使用游码)_____—_____称量时间过长(称量NaOH)_____—_____用滤纸称NaOH_____—_____向容量瓶移液时少量溅出_____—_____未洗涤烧杯和玻璃棒_____—_____定容时，水多用滴管吸出_____—_____定容摇匀后液面下降再加水______________砝码沾有其他物质或已生锈______—_____未冷却至室温就注入容量瓶定容—_________称量前小烧杯内有水——定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降——_____减小偏低减小偏低减小偏低减小偏低减小偏低减小偏低不变增大偏低增大偏高减小偏高不变3．容量瓶读数所造成的误差图示图1使所配溶液体积偏(填“大”或“小”，下同)，浓度偏；图2使所配溶液体积偏，浓度偏。大小小大题点全练—过高考题点一一定物质的量浓度溶液的配制1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”