搜索
第二单元离子反应离子方程式1电解质2离子反应和离子方程式3与量有关的离子方程式的四种书写方法4判断离子方程式正误的六个命题角度目录CONTENTS5离子共存6离子的检验与推断考点1电解质教材基础—自热身1．电解质和非电解质的比较前提条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、NaOH、BaSO4、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等2.强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能_____电离的电解质在水溶液中_________电离的电解质电离平衡_____________溶液中存在微粒种类离子、_________离子、_________、_____________电离过程_______________________________________举例①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等；③水(H2O)完全只能部分不存在存在水分子水分子弱电解质分子不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡3.电离和电离方程式(1)电离①概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成_________________的过程。②电离条件：酸的电离条件是，盐和碱的电离条件是_______________。(2)电离方程式的书写①强电解质：完全电离，用“===”表示。如NaOH的电离方程式为。自由移动的离子溶于水溶于水或熔融NaOH===Na＋＋OH－②弱电解质：部分电离，用“”表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主，如H2S的电离方程式：__________________________________多元弱碱分步电离，但一步写出，如Cu(OH)2的电离方程式：两性氢氧化物双向电离，如Al(OH)3的电离方程式：________________________________________H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－H＋＋AlO－2＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－③酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为；在熔融状态下的电离方程式为________________________多元弱酸酸式盐第一步完全电离，其余部分电离，如_________________________________________NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHSO4===Na＋＋HSO－4NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3知能深化—扫盲点提能点辨清4大误区,突破“电解质”概念类问题误区1不是电解质的物质一定是非电解质电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。误区2电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。误区3强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。误区4水溶液能导电的化合物一定是电解质电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。对点练判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)固态NaCl、液态HCl、CuSO4晶体等均不导电，所以NaCl、HCl、CuSO4均为非电解质()(2)金属铁、铝导电，所以是电解质()(3)CO2、SO2溶于水能导电，所以CO2、SO2是电解质()解析：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，根据电解质概念得出固态NaCl、液态HCl、CuSO4晶体均为电解质。解析：电解质、非电解质的研究对象是化合物，虽然金属铁、铝导电，但铁、铝属于单质，所以既不是电解质，也不是非电解质。解析：CO2、SO2分别与水反应产生H2CO3、H2SO3，能电离产生自由移动的离子而导电，但CO2、SO2自身不能产生自由移动的离子，所以CO2、SO2属于非电解质。×××(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(5)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(6)物质的量浓度都是0.1mol·L－1的NaCl溶液和CuSO4溶液导电能力相同()解析：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系。解析：尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质。解析：溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强，故CuSO4溶液导电能力强。×××(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(8)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质()(9)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()解析：电解质强弱与化合物类型无关，共价化合物可能是强电解质，如硫酸、硝酸等。解析：NaClO在水溶液中完全电离，是强电解质。解析：稀硫酸是混合物，所以不是电解质。×√×题点全练—过高考题点一强弱电解质的判断1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，A错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C正确；Fe(OH)3和H2O都是弱电解质，D错误。ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O2．有下列物质：①硫酸②食盐水③氯气④碳酸钡⑤蔗糖⑥Al(OH)3⑦醋酸⑧铜⑨Na2O⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3⑬CH3COONH4⑭H2O2其中属于电解质的是____________________，属于非电解质的是____________，属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。①④⑥⑦⑨⑫⑬⑭⑤⑩⑪①④⑨⑫⑬⑥⑦⑭题点二电离方程式的书写3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO－2＋H2O＋H＋C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4解析：A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO2－3；B项应用“”；C项是HS－的水解。4．写出下列物质的电离方程式(1)H2SO4：_______________________。(2)H2CO3：__________________________________________。(3)CH3COOH：______________________________。(4)Ba(OH)2：_________________________。(5)Fe(OH)3：____________________________。(6)NH3·H2O：____________________________。H2SO4===2H＋＋SO2－4H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3CH3COOHH＋＋CH3COO－Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－NH3·H2ONH＋4＋OH－(7)CuSO4：______________________。(8)BaSO4：___________________________。(9)KAl(SO4)2：_________________________________。(10)NaHCO3(水溶液)：_____________________________________________。(11)Al2O3(熔融)：_____________________________。CuSO4===Cu2＋＋SO2－4BaSO4===Ba2＋＋SO2－4KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－规律方法考点2离子反应和离子方程式教材基础—自热身1．离子反应(1)概念：指在溶液中有参加或生成的化学反应。电解质在溶液中的反应是离子反应。(2)本质：反应物中某些离子浓度的减小。(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用___________________来表示。H＋＋OH－===H2O离子(4)离子反应发生的判断条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，请写出有关反应的离子方程式：①加入BaCl2溶液：，②加入CH3COONa溶液：______________________________，③加入Na2CO3溶液：，④加入Zn粒：，⑤加入NaOH溶液：。Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓CH3COO－＋H＋===CH3COOHCO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OZn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋H＋＋OH－===H2O从①～⑤可知离子反应发生的条件是：条件举例生成难溶性的物质如①中BaSO4沉淀生成生成难电离的物质如②中生成CH3COOH，⑤中生成H2O等弱酸、弱碱、水生成挥发性的物质如③中CO2气体生成发生氧化还原反应如④中H＋被还原2．离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)知能深化—扫盲点提能点书写离子方程式时电解质的“拆”分原则1．易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。(1)常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。(2)常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3(3)酸式盐①强酸的酸式酸根离子(如HSO－4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO2－4；而在熔融状态下HSO－4不能拆开，应写成Na＋和HSO－4；②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO－3、HS－、HSO－3等。2．固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)=====△CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O↑3．电解质拆分的特殊情况特殊情况处理方式举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应：___________________微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式仍写化学式用石灰乳制漂白粉的反应：_________________________________________OH－＋H＋===H2OCa(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O特殊情况处理方式举例氨水为反应物或不加热的稀溶液中的生成物写成NH3·H2O硫酸铝溶液中加入氨水：________