2020届高考化学总复习 专题七 评估验收课件 苏教版

阶段验收点点清基础全盘点·能力大冲关基础排查回顾目录综合评估验收基础排查回顾一辨清易错易混不失分(一)化学反应速率部分1．活化分子的碰撞都是有效碰撞()2．温度越高，活化分子百分数越大()3．压强越大，活化分子浓度越大，活化分子百分数越大()4．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质()5．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变()6．其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大()7．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快()8．其他条件不变，温度越高，反应速率越快()×√×√√××√9．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动()10．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量()11．一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的()12．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同()13．5mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1的反应速率大()×√×××14．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比()15．正反应速率越大，反应物的转化率越大()16．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差()17．CaCO3与HCl反应过程中，增加CaCO3用量反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率()18．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律()×√×√×(二)化学平衡部分1．可逆反应达到平衡，反应就不再进行()2．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动()3．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A转化率都变小()4．若化学反应速率改变，平衡一定发生移动()5．在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅()6．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大()7．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大()×××××√×8．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确(1)保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大()(2)保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小()(3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小()9．对于C(s)＋H2OCO(g)＋H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动()×××√10．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应，气体密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志()11．对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应，气体密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志()12．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态()13．对于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变()×√×√14．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，其平衡常数K＝cCO·cH2cC·cH2O()15．H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)12H2(g)＋12I2(g)平衡常数为K2，则K1·K2＝1()16．化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行的程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小()×√×17．化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大()18．K＝cCO2·cH2cCO·cH2O，温度升高，K增大，则CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH0()××二掌握内在规律快得分1.反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？为什么？答案：没有。催化剂只改变化学反应的速率和途径，不改变化学反应的始态和终态的能量，而反应热只与反应体系的始态和终态有关，与途径无关，因此催化剂对反应热没有影响。2．压强改变，反应速率是否一定改变？为什么？答案：不一定。①对于固体和纯液体的物质，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；②一定温度下，对于有气体物质参与的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但原有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。3．对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速率加快。这种说法是否正确？为什么？答案：不正确。平衡向正反应方向移动的必要条件是正反应速率大于逆反应速率。借助速率—时间图像(如图所示)分析，在t1时刻减小生成物浓度，逆反应速率立即减小，而此刻反应物浓度不变，正反应速率不变，随后平衡发生移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减小，逆反应速率增大，最终达到新平衡，显然新平衡的正反应速率比原平衡的小。4．把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。其中t1～t2阶段速率变化的主要原因是_______________________________；t2～t3阶段速率变化的主要原因是_________________________________。反应放热使反应体系温度升高随着反应的进行，H＋浓度减小5．对于反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，在一定条件下达到平衡，当加入KCl固体时，平衡是否发生移动？为什么？答案：平衡不移动，该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋、Cl－实际没有参与反应，所以加入KCl(s)，平衡不移动。6．对于反应A(g)2B(g)＋C(g)，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质B的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？答案：不正确。温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物B的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数要大于B的物质的量增大的倍数，结果是物质B的浓度减小。7．在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则物质A的转化率减小。这种说法是否正确？为什么？答案：不正确。容器容积增大一倍的那一刻B的浓度应为原来的50%，而新平衡建立后B的浓度却为原来的60%，即由于容器容积增大一倍使平衡向正反应方向移动了，故A的转化率增大。