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第二单元化学平衡状态化学平衡的移动1可逆反应与化学平衡状态2化学平衡的移动3化学平衡图像5课时达标检测课堂真题集训——明考向目录CONTENTS4等效平衡考点1可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。(2)化学平衡的建立质量或浓度(3)化学平衡状态的特点知能深化—扫盲点1．化学平衡状态的判定如对密闭容器中的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否达到平衡可以归纳如下表(用“平衡”或“不一定”填表)化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡①各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定_____③各气体的体积或体积分数一定_____混合物体系中各成分的含量④总体积、总压强、总物质的量一定_______平衡平衡不一定化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡①在单位时间内消耗了mmolA，同时也生成了mmolA_____②在单位时间内消耗了nmolB，同时也消耗了pmolC_______③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q_______正、逆反应速率之间的关系④在单位时间内生成了nmolB，同时也消耗了qmolD________平衡不一定平衡不一定化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q_____压强②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q________①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q______混合气体的平均相对分子质量②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q_______温度任何化学反应都随着能量变化，当体系温度一定时______气体的密度密度一定_________不一定平衡不一定平衡不一定平衡化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡颜色对于有色物质参加或生成的可逆反应，反应体系内有色物质的颜色稳定不变_______化学键对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。如反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若有下列各项成立a．断裂1molN≡N键的同时生成1molN≡N键；b．断裂1molN≡N键的同时生成3molH—H键；c．生成1molN≡N键的同时生成6molN—H键_______平衡平衡2.以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志(1)某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于化学计量数之比的状态。(2)恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间变化，如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。(3)全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化而变化，如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。(4)全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。对点练(2018·岳阳模拟)在恒温、容积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1B．v正(CO2)＝3v逆(H2)C．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等解析：因为反应前后气体的物质的量不等，所以相对分子质量随着反应进行而改变，当平均相对分子质量不变时，反应达到平衡。题点全练—过高考题点一可逆反应的特点1．反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素18O的氧气，经过一段时间后，18O原子存在于()A．O2B．SO2C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3882．将0.2mol·L－1的KI溶液和0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”的是()解析：①现象说明存在Fe3＋，②现象说明有I－，③现象说明有Fe2＋生成，④现象说明有I2生成。但是③④不能说明反应为可逆反应。实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.①和②B．②和④C．③和④D．①和③规律方法(1)可逆反应的概念强调“相同条件”，如2H2O电解点燃2H2↑＋O2↑不是可逆反应。(2)二次电池的充、放电不是可逆反应。(3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。(4)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。(5)化学反应的限度可以通过改变条件而改变。题点二化学平衡状态的判断3．下列说法正确的是()A．对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态B．对于NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗1molSO3的同时生成1molNO2时，说明反应达到平衡状态C．对于A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志D．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④5．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，(乙)H2(g)＋I2(g)2HI(g)。现有下列状态，将能证明上述反应达到化学平衡状态的填入相应表格：表明(甲)达到平衡表明(乙)达到平衡①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比的状态②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比的状态③速率之比等于系数之比的状态④浓度之比等于系数之比的状态⑤百分含量之比等于系数之比的状态⑥混合气体的颜色不再改变的状态⑦混合气体的密度不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑨体系温度不再改变的状态⑩压强不再改变的状态⑪反应物的浓度不再改变的状态⑫反应物或生成物的百分含量不再改变的状态②⑥⑧⑨⑩⑪⑫②⑥⑨⑪⑫题点三极值思想在化学平衡中的应用6．可逆反应N2＋3H22NH3，在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入2molN2和3molH2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到()A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.15mol·L－1解析：2molN2和3molH2反应，假设反应能够进行到底，则3molH2完全反应，生成2molNH3，此时NH3的浓度为0.2mol·L－1，但由于是可逆反应，不能完全反应，所以NH3的浓度达不到0.2mol·L－1。7．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol·L－1B．Y2为0.4mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－1解析：此题可用极端假设法确定各物质的浓度范围。假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1)0.10.30.2改变浓度(mol·L－1)0.10.10.2终态浓度(mol·L－1)00.20.4假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1)0.10.30.2改变浓度(mol·L－1)0.10.10.2终态浓度(mol·L－1)0.20.40平衡体系中各物质的浓度范围为0＜c(X2)＜0.2mol·L－1，0.2mol·L－1＜c(Y2)＜0.4mol·L－1,0＜c(Z)＜0.4mol·L－1。考点2化学平衡的移动教材基础—自热身1．化学平衡的移动可逆反应达到平衡状态后，若外界条件(温度、压强、浓度等)发生改变，正、逆反应速率发生改变而不再相等，化学平衡被破坏，混合物中各组分的浓度也会随之改变，在一段时间后会达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫作化学平衡的移动，可用下图表示过程：2．化学平衡移动的方向与反应速率的关系改变条件，若：(1)，平衡向正反应方向移动(向右移动)。(2)，平衡不移动。(3)，平衡向逆反应方向移动(向左移动)。v正v逆v正＝v逆v正v逆3．影响化学平衡的外界因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变)平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向_______方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向_______方向移动压强(对于有气体存在的反应)反应前后气体的分子数改变的可逆反应增大压强向气体分子数_____的方向移动减小压强向气体分子数_____的方向移动反应前后气体的分子数不变的可逆反应改变压强平衡___移动温度升高温度向__________方向移动降低温度向__________方向移动催化剂加入催化剂平衡___移动正反应逆反应减少增多不吸热反应放热反应不4.勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响化学平衡的一个外界条件(温度、浓度、压强等)，平衡将向减弱这种改变的方向移动。(1)增大或减小固体或纯液体的量，平衡不移动，因为固体或纯液体的浓度为常数。(2)化学平衡正向移动时，反应物的转化率不一定增大。例如有两种反应物A和B时，若增大A的浓度，平衡右移，B的转化率增大，但A的转化率减小。(3)升高温度时，正、逆反应速率都增大，但吸热方向反应增大的幅度大于放热反应方向的幅度，因此平衡向吸热反应方向移动。注意知能深化—扫盲点提能点一化学平衡移动方向的判断对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)＋B(g)C(g)ΔH0乙：A(s)＋B(g)C(g)ΔH0丙：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)甲________；乙________；丙________，混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”)甲________；乙________；丙________。向左向左向右减小减小不变(2)加压，使体系体积缩小为原来的12①平衡移动方向(填“向左”“向右”或“不移动”)甲______；乙________；丙________。②设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p′甲、p′乙、p′丙，则p甲与p′甲，p乙与p′乙；p丙与p′丙的关系分别为甲____________；乙____________；丙____________。③混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”)甲______；乙_______；丙_______。不变向右不移动不移动p甲p′甲2p甲p′乙＝2p乙p′丙＝2p丙增大不变题后归纳分析化学平衡移动方向问题的基本思路提能点二条件改变时化学平衡移动结果的判断一定条件下，向一容积固定的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，发生2SO2＋O22SO3ΔH0，一段时间后达到平衡，SO2、O2、SO3的物质的量分别为amol、bmol、cmol，按要求回答下列问题。(1)平衡后，通入2mol