2020届高考化学总复习 专题六 第一单元 化学反应中的热效应课件 苏教版

专题六化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应1化学反应的焓变2热化学方程式3反应热的测量与计算5课时达标检测课堂真题集训——明考向6目录CONTENTS4反应热的计算与比较考点1化学反应的焓变教材基础—自热身1．反应热、焓变(1)反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所释放或吸收的能量叫做反应热。(2)焓变在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。(3)反应热与焓变的关系恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。2．吸热反应和放热反应(1)两角度理解①从能量高低角度理解ΔH___0，反应ΔH___0，反应放热吸热②从化学键角度理解(2)常见的放热反应和吸热反应①放热反应：大多数反应、反应、金属与__的反应、所有的燃烧反应。②吸热反应：大多数反应、盐类的反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。化合中和分解水解酸3．反应热、活化能图示(1)在无催化剂的情况，___为正反应的活化能，___为逆反应的活化能，ΔH＝。(2)催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。E1－E2E1E2题点全练—过高考题点一基本概念辨析1．下列说法正确的是()A．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关解析：A项，反应Fe＋S=====△FeS为放热反应但需要加热，反应2NH4Cl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2NH3＋2H2O为吸热反应，在常温下就可以进行，错误；B项，水蒸气变为液态水不属于化学反应，错误；C项，ΔH与反应条件无关，错误。2．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：化学反应中一定有能量变化，A项错误；B项中，由ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得ΔH0，故为放热反应；吸热反应的ΔH0，C正确；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比关系，D错误。题点二焓变、活化能的图像分析A．反应过程可表示为A＋BC―→[A…B…C]―→AB＋C反应物过渡态生成物B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应ΔH＝E1－E20，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E20，所以逆反应为放热反应3．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()解析：由图可知，正反应放热，ΔH为负值；逆反应吸热，ΔH为正值，D错误。4.已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝_______kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。吸热E1－E2一定低减小减小不变考点2热化学方程式教材基础—自热身1．概念能够表示反应热的化学方程式叫热化学方程式。2．意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的________。例如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，表示在25℃和1.01×105Pa下，1mol氢气和0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水时放出285.8kJ的热量。能量变化3．书写步骤4．注意事项(1)热化学方程式不注明反应条件。(2)热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。(3)热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其ΔH必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。题点全练—过高考题点一热化学方程式的正误判断1．航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A．Be＋12O2===BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋12O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3kJ·mol－1解析：1kgBe的物质的量为1000g9g·mol－1＝10009mol，又因为1kg铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1mol铍完全燃烧放出的热量为6270010009kJ＝564.3kJ，Be与氧气反应生成BeO，则其热化学方程式为Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3kJ·mol－1。2．实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1A．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．全部符合要求规律方法判断热化学方程式的“5审法”题点二热化学方程式的书写3．依据事实写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为____________________________________________________。(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为____________________________________________________。C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1(3)Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。(4)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_______________________________________________________。4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ·mol－1Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH＝－687kJ·mol－1(5)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为_____________________________________________。AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)ΔH＝－123.8kJ·mol－1(2)如图2是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______________________________________________________。4．依据图像写出下列反应的热化学方程式。(1)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图1所示，请写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________。A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1考点3反应热的测量与计算教材基础—自热身1．燃烧热2．中和热(1)中和热的概念及表示方法(2)中和热的测定①装置②计算公式ΔH＝－0.418t2－t10.025kJ·mol－1t1——起始温度，t2——终止温度。(3)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是_____________________________________。②为保证酸完全中和，采取的措施是。保温隔热，减少实验过程中的热量损失使碱稍过量3．能源知能深化—扫盲点提能点表示燃烧热、中和热的热化学方程式(1)当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O的物质的量必须是1mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1mol。(2)描述反应热时，不论是用“反应热”“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”“－”符号，如某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝－QkJ·mol－1或ΔH＝＋QkJ·mol－1，ΔH0表示吸热，ΔH0表示放热。(3)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号，但用ΔH表示时，必须带“－”号，如某物质的燃烧热为ΔH＝－QkJ·mol－1或QkJ·mol－1。对点练1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ·mol－1，则CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－238.6kJ·mol－1()(2)CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1()(3)甲烷的燃烧热ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1()×××(4)用稀硫酸和NaOH溶液反应表示中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－2×57.3kJ·mol－1()(5)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量()(6)已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1()×××2．填空。(1)2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1,则CO(g)的燃烧热是__________