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第三单元含硫化合物的性质和应用1O3和双氧水的性质及应用2硫及其氧化物的性质和应用34硫及其化合物的相互转化及制备5课时达标检测课堂真题集训——明考向6目录CONTENTS考点1O3和双氧水的性质及应用教材基础—自热身1．臭氧的性质与用途(1)组成：臭氧的分子式为O3，与互为同素异形体。(2)化学性质O2不稳定性O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为___________，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为______________强氧化性O3容易使淀粉KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为_________________________________漂白性O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂2O3===3O23O2=====放电2O32KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2(3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。2．双氧水的结构与性质(1)结构电子式：，结构式：。H—O—O—H(2)化学性质不稳定性加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处，其分解的化学方程式为__________________________弱酸性相当于二元弱酸H2O2H＋＋HO－2，HO－2H＋＋O2－2强氧化性①在工业上用10%的H2O2漂白羽毛及丝织品，在医疗上用3%的H2O2作为消毒杀菌剂；②氧化Fe2＋、SO2－3等还原性物质：__________________________________，_______________________________；③使湿润的淀粉KI试纸变蓝：______________________________弱还原性H2O2中－1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成0价氧而被氧化。2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OH2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2OH2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O题点全练—过高考题点一臭氧(O3)的性质1．家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，在消毒过程中通过放电发生反应：3O2(g)===2O3(g)ΔH＝＋144.8kJ·mol－1；下列关于臭氧说法不正确的是()A．O2和O3互为同素异形体B．O3具有较强的氧化性C．O2比O3稳定D．植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒解析：O2和O3是由氧元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，A项正确；O3能量高，很容易分解，具有较强的氧化性，B项正确；O2比O3具有的能量低，稳定，C项正确；植物油等食物含有不饱和键，放入消毒柜中消毒，易被氧化而变质，D项错误。2．O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O33O2，O3O＋O2，粒子X能加速O3的分解：X＋O3===XO＋O2；XO＋O===X＋O2(X＝Cl、Br、NO等)。已知：2O3(g)3O2(g)ΔH＝－144.8kJ·mol－1，t℃时K＝3×1076。下列说法不正确的是()A．O3转变为O2的能量曲线可用上图表示B．O3转变为O2为氧化还原反应C．臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂D．t℃时，3O2(g)2O3(g)，K≈3.33×10－77题点二双氧水(H2O2)的性质3．双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)，该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质。请回答下列问题：(1)写出H2O2的电子式：________________，并写出它与SO2反应的化学方程式：______________________________。(2)若把H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式：_______________________。(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是______。A．MnO2B．NaHCO3C．H2SD．CH3COOH(4)稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：__________________________________。考点2硫及其氧化物的性质和应用教材基础—自热身1．硫单质(1)自然界中的硫①游离态：硫单质俗称，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。②化合态：主要以和的形式存在，有关化学式如下表：硫黄硫化物硫酸盐硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O(2)物理性质颜色状态溶解性___色晶体____于水微溶于酒精_____于CS2黄不溶易溶(3)化学性质(反应用化学方程式表示)S－2―――→氧化性S0―――→还原性S＋4O2洗涤附着在试管内壁上的硫，可用CS2或热强碱液洗涤。因为硫单质易溶于CS2也可以与热的强碱溶液反应：3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。注意2．二氧化硫(1)物理性质色、味、态密度溶解性是否易液化无色、_______气味气体比空气____溶于水________刺激性大易易液化(2)化学性质(反应用化学方程式表示)(3)SO2对大气的污染与防治①形成酸雨的反应过程②SO2对大气的污染与防治来源化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等危害危害人体健康，形成_____(pH小于5.6)治理燃煤____、改进燃烧技术、开发新能源酸雨脱硫3.三氧化硫(1)物理性质熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为态，标准状况下为态。(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：固液知能深化—扫盲点提能点一常见能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质漂白原理变化类型漂白特点能漂白的物质活性炭吸附漂白物理变化物理漂白，不可逆一般用于溶液漂白Cl2利用HClO的_________进行漂白______________________________可以漂白所有有机色质次氯酸盐HClONa2O2H2O2的__________________氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质H2O2SO2____________________，再与有色物质化合生成不稳定的无色物质______________________________具有选择性，如品红、棉、麻、草等强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆强氧化性化学变化SO2与H2O生成H2SO3化学变化非氧化还原漂白，可逆对点练1．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。提能点二SO2和CO2的鉴别方法试剂现象及结论原理(化学方程式)品红溶液使品红溶液褪色的是____；不能使品红溶液褪色的是____—高锰酸钾溶液使紫色褪去的是_____，无明显现象的是____2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4溴水使橙色褪去的是_____，无明显现象的是________________________________________SO2CO2SO2CO2SO2CO2Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4试剂现象及结论原理(化学方程式)硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是___，无明显现象的是_____2H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NO↑Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3FeCl3溶液使棕黄色颜色变浅绿色的是_____，无明显现象的是_____2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl澄清石灰水不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊SO2CO2SO2CO2对点练2.如图是检验某混合气体A(SO2和CO2)的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是_________，作用是________。(2)C中加入的试剂是___________________，作用是_______________________________。(3)D中加入的试剂是__________，作用是___________。(4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________________________。酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验SO2用品红溶液，吸收SO2用酸性KMnO4溶液，检验CO2用澄清石灰水；在检验CO2之前，必须除尽SO2，因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明SO2已除尽。品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽澄清石灰水检验CO2题点全练—过高考题点一二氧化硫的性质1．下列各种溶液中通入足量的SO2后，期间既无沉淀又无气体产生的有()①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA．3种B．4种C．5种D．6种解析：①SO2能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀，但不产生气体。②SO2具有还原性，与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀和NO气体。③SO2具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀。④盐酸的酸性强于H2SO3，故SO2与BaCl2不反应，符合题目要求。⑤SO2具有还原性，与Ca(ClO)2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀和HClO。⑥SO2具有还原性，与Fe(NO3)3发生氧化还原反应生成NO气体。⑦SO2具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成H2SO4，无沉淀和气体生成，符合题目要求。⑧SO2具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应，生成Na2SO4，无沉淀和气体生成，符合题目要求。下列说法正确的是()A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B．a、b均表明SO2具有漂白性C．c中只可能发生反应：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OD．c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)2．(2018·北京海淀区期末)某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示。序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液(含2滴酚酞)红色褪去题点二二氧化硫与二氧化碳的鉴别3．下列溶液中能够区别SO2和CO2的是()①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO2能与H2S反应生成S单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可用②③④⑤来区别SO2和CO2。4．已知：2H2SO4(浓)＋C=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是_____________