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考点2考点1目录ONTENTSC微专题224第五章物质结构元素周期律第19讲元素周期律和元素周期表5[做真题•对接高考]章末排查练（五）课时作业【考纲要求】1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为，＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。原子序数原子序数2．编排原则3．元素周期表的结构元素周期表周期7个周期第一、二、三周期元素种数分别为、、种周期第四、五、六、七周期元素种数分别为、、、32种族16个主族：由共同构成，共个副族：完全由长周期元素构成，共个第Ⅷ族：第共3个纵行0族：第纵行短288长181832短周期和长周期778、9、10184．元素周期表的分区(1)分界线：沿着元素周期表中与的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。(2)各区位置：分界线左面为区，分界线右面为区。(3)分界线附近元素的性质：既表现的性质，又表现的性质。铝、锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹金属元素非金属元素金属元素非金属元素5．元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从第族到族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(2)镧系：元素周期表第周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(3)锕系：元素周期表第周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。ⅢBⅡB六七结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短。纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。6．元素周期表的三大应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料。(3)用于工农业生产。对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。■多维思考·查漏补缺一、思维诊断——易错易混辨析(1)短周期元素中，最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族元素。()(2)同主族元素的最外层电子数一定相同。()(3)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期。()(4)元素所在的周期序数与最外层电子数之比为1的元素全部是金属元素。()(5)30号元素位于第三周期第ⅢA族。()(6)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×二、深度思考——提升思维能力请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)标出114号元素的位置。答案：[题组设计]练题组提高解题能力题组1熟记元素周期表的结构特点1．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固易造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32，分析比较得出C项符合题意。C2．(1)56号元素位于第________周期________族。(2)114号元素位于第________周期________族。(3)25号元素位于第________周期________族。答案：(1)六ⅡA(2)七ⅣA(3)四ⅦB题组2多角度推断元素在周期表中的位置3．用“元素符号”填空。(1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是________。(2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是________。答案：(1)H、C、Si(2)S4．根据“元素符号”填空(前20号元素)。(1)主族序数与周期数相同的元素有________。(2)主族序数是周期数2倍的元素有________，主族序数是周期数3倍的元素有________。(3)周期数是主族序数2倍的元素有________，周期数是主族序数3倍的元素有________。答案：(1)H、Be、Al(2)C、SO(3)Li、CaNa5．(1)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为________。(2)若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为________。解析：(1)当A、B在第ⅠA族和第ⅡA族时，y＝x＋m，当A、B在第ⅢA族～第ⅦA族时，y＝x＋n。(2)对于第一、二、三周期，同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素的原子序数则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素的原子序数则相差29。答案：(1)y＝x＋m或y＝x＋n(2)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．元素周期律(1)内容：元素的性质随的递增而呈周期性变化。(2)实质：元素性质的周期性变化是呈现周期性变化的结果。原子序数原子核外电子排布2．主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)电子层数依次最外层电子数依次增加1个原子结构原子半径逐渐逐渐金属性逐渐逐渐非金属性逐渐逐渐元素的性质主要化合价一般，最高正价：负化合价：最高正价数＝(O、F除外)相同增加相同减小减弱增强增大增强减弱＋1→＋7主族序数－8主族序数内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)最高价氧化物对应水化物酸性逐渐碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐化合物性质气态氢化物稳定性逐渐逐渐增强减弱减弱增强增强减弱3.元素周期律的2个应用(1)比较不同周期、不同主族元素的性质①比较Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱方法：金属性：MgAl，CaMg，则碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3。②比较H2O和SiH4的稳定性强弱的方法：非金属性：CSi，OC，则氢化物稳定性：H2OCH4SiH4。(2)预测未知元素的某些性质①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2溶。②已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)的化合物的性质为Hat稳定，水溶液呈性，AgAt溶于水。难不酸难■多维思考·查漏补缺一、思维诊断——易错易混辨析(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7()(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强()(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强()(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱()(6)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性()(7)电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√二、深度思考——提升思维能力1．用“”或“”填空：(1)碱性强弱顺序：NaOH________Mg(OH)2________Al(OH)3；(2)酸性强弱顺序：H2SiO3________H2CO3，H2SO4________H3PO4；(3)氢化物稳定性强弱顺序：HCl________H2S________PH3________SiH4；(4)氢化物还原性强弱顺序：HF________HCl________HBr________HI。答案：(1)(2)(3)(4)2．比较下列微粒半径大小，用“”或“”填空。(1)Na________Mg________Cl；(2)Li________Na________K；(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋；(4)F－________Cl－________Br－；(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋；(6)Fe2＋________Fe3＋。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)[练后反思]“三看”法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。[题组设计]练题组提高解题能力题组1根据元素周期律和周期表判断物质的性质1．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强HClO、H2SO3均不是最高价含氧酸，其酸性与非金属性没有直接关系。D2.四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是()A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应B．简单阴离子半径：MZYC．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应D．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则Y为C，从而推知X为Al，Al能与强碱溶液反应，A项正确；M、Z的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数越小，半径越大，所以简单阴离子半径：MZ，M、Z的简单阴离子比Y的多一个电子层，故简单阴离子半径：MZY，B项正确；若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，从而推知X为Si，SiO2能与氢氟酸反应，C项错误；非金属性：ZM，故最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM，D项正确。C3．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：DCBAB．原子半径：BACDC．离子半径：C3－D－A2＋B＋D．氧化性：A2＋B＋，还原性：C3－D－由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：CDBA。原子序数大小应为ABDC，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；离子半径应为C3－D－B＋A2＋，C错误，还原性为C3－D－，D错误。B题组2元素的金属性或非金属性与实验探究的融合4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实结论A与冷水反应，Na比Mg强烈金属性：NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性SCDt℃时，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HIK＝43非金属性：BrIC项，根据事实可知，H2SO3比H2CO3酸性强，但H2SO3不是最高价含氧酸，故不能说明非金属性：SC。C5．某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属性强弱。该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸；B是粉末固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式：A：________；B：________；C：_____