2020届高考化学一轮总复习 第四章 第15讲 富集在海水中的元素——卤素课件

考点2考点1目录ONTENTSC考点34微专题17第四章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素——卤素5[做真题•对接高考]课时作业【考纲要求】1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．氯气的物理性质颜色状态气味密度溶解性黄绿色气体比空气大1体积水溶解约2体积Cl2刺激性2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl。(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：。②与SO2水溶液反应：。③与FeCl2溶液反应：。Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClCl2＋2FeCl2===2FeCl33．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO；②HClOH＋＋ClO－；③H2OH＋＋OH－。(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。①三种分子H2O、、；②四种离子、、和。Cl2HClOH＋Cl－ClO－OH－(3)氯水性质的多重性5．次氯酸(1)不稳定性：2HClO===========光或加热2HCl＋O2↑。氯水须现用现配，保存在中，置于冷暗处。(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。②可用于杀菌、消毒。(3)弱酸性NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3。棕色瓶6．漂白粉■多维思考·查漏补缺一、思维诊断——易错易混辨析(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质()(3)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气()(4)新制取的漂白粉是混合物()(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气()(6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(7)Cl2与水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－()(8)Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋2H2O()(9)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA()(10)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性()(11)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)√(9)×(10)√(11)×二、深度思考——提升思维能力根据下列装置图回答问题(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_____________________________________________________________________________________________________________，根据现象可得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________。(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是___________________________________________________________________________________________________________。(3)F装置的作用是_______________________________________________________。(4)实验开始后，观察装置C中的现象是____________________________________________________________________________________________________________。(5)装置E中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________________。(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________。答案：(1)干燥的有色(或A中)布条不褪色，湿润的有色(或B中)布条褪色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(3)吸收氯气，防止污染环境(4)溶液先变为红色，然后褪色(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(6)H2O＋SO2－3＋Cl2===2H＋＋SO2－4＋2Cl－[题组设计]练题组提高解题能力题组1氯气的性质及应用1．下列有关氯及其化合物叙述错误的是()A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑C．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOCu与Cl2反应生成固体CuCl2，则红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A正确；大量氯气泄漏时，氯气易溶于碱，且密度大，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑，B正确；2Al＋3Cl2=====点燃2AlCl3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2,2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，均可通过化合反应制得，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，氯水中的Cl2和HClO均能把Fe2＋氧化为Fe3＋，不能说明氯水中是否含有HClO，D错误。D2．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D水溶液pH7，呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应D题组2氯水的多重性及应用3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有强氧化性的HClO，A项错误；溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，B项正确；验证氯水中的Cl－时，不能用盐酸酸化，原因是加入的盐酸引入了Cl－，C项错误；加入NaOH溶液，氯水的黄绿色消失，由于黄绿色是Cl2的颜色，因此黄绿色消失证明Cl2与NaOH发生了反应，D项错误。B4．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，cH＋cClO－减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。C5．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_____________________________________________________。b过程中反应的离子方程式为____________________________________。(3)a过程中反应的化学方程式为__________________________________。答案：(1)d(2)产生白色沉淀2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑(3)Cl2＋2FeCl2===2FeCl3题组3次氯酸盐和其他含氯消毒剂6．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。A7．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水的消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO－3＋ClO－2＋H2OC．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强A项，酸性条件下ClO－2发生歧化反应，生成Cl－和ClO2，可写出方程式：4H＋＋5ClO－2===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，正确；B项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C项，ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的ClO2做氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，正确。C8．“84”消毒液的有效成分为NaClO，已知酸的电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO－3，下列说法正确的是()A．“84”消毒液可以与福尔马林溶液混合使用B．NaClO的稳定性和漂白性都比HClO强C．工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得NaClO，原理为NaCl＋H2O===NaClO＋H2↑D．NaClO溶液在空气中发生的离子反应为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－3次氯酸钠具有强氧化性，能与福尔马林中的甲醛发生化学反应，A错误；NaClO在溶液中水解生成HClO，从而具有漂白性和强氧化性，B错误；根据电离平衡常数分析，反应应该生成次氯酸和碳酸氢根离子，D错误。C[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸，如MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为：。MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2．实验装置：3．验满方法：(1)将湿润的淀粉­碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸，则证明已集满。(3)