2020届高考化学一轮总复习 第三章 学科素养提升(二)用定量法解析“热重曲线”课件

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素养2素养1目录ONTENTSC章末排查练(三)第三章金属及其化合物学科素养提升(二)用定量法解析“热重曲线”中学化学热重曲线试题是近年来高考化学试题的常见题型,它是以热重法(TG)实验获得的图像数据为情境设计的试题。这类试题大多依据结晶水合盐试样热重法实验图像而编制。一般认为加热结晶水合盐反应可分三步进行:第一步是脱去部分水,第二步是生成羟基盐或含水盐,第三步是生成金属氧化物;如果热重实验的气氛为空气,则加热过程中可能被氧化,反应将变得更复杂一些。热重曲线试题可分为两类:第一类,试样发生分解反应,以脱水、分解等方式失重,气氛物质不参加反应;第二类,试样发生氧化、还原等反应,以氧化、还原等方式失重,气氛物质可参加反应,如氧气氧化等。当然也有试题形式上是两者的结合,但本质上可以分步处理,故仍属于上述类型。(一)加热的物质都有固定的化学式1.固体试样以脱水、分解等方式失重[例1]随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”。经过热重分析测得:NH4VO3在焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示。则NH4VO3在分解过程中________。A.先分解失去H2O,再分解失去NH3B.先分解失去NH3,再分解失去H2OC.同时分解失去H2O和NH3D.同时分解失去H2、N2和H2O[解析]NH4VO3的摩尔质量为117g/mol,设NH4VO3物质的量为1mol,则210℃时失重的质量为1mol×117g/mol×(1-85.47%)≈17g。NH3的摩尔质量为17g/mol,所以先分解失去NH3。根据质量守恒定律,化学方程式为NH4VO3=====210℃HVO3+NH3↑。380℃时失重的质量为1mol×117g/mol×(1-77.78%)≈26g。在第一次失重的基础上,第二次又失去的质量为26g-17g=9g。H2O的摩尔质量为18g/mol,所以再分解失去0.5molH2O。根据质量定律守恒,化学方程式为2HVO3=====380℃V2O5+H2O↑。确定B选项正确。[答案]B2.固体试样以氧化、还原等方式失重[例2]正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。Co(OH)2在空气中加热时,固体残留率随温度的变化曲线如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水,则1000℃时,剩余固体成分为________(填化学式,下同);在350~400℃范围内,剩余固体成分为________。[解析]Co(OH)2的摩尔质量为93g/mol,设Co(OH)2的物质的量为1mol,则C点1000℃时失重的质量为1mol×93g/mol×(1-80.65%)≈18g,即1molH2O,根据质量守恒定律,化学反应方程式为Co(OH)2=====△CoO+H2O。1000℃时剩余固体的成分为CoO。B点500℃时失重的质量为1mol×93g/mol×(1-86.38%)≈12.7g。已知290℃时,Co(OH)2已完全脱水,1molCo(OH)2脱水成CoO时应失重的质量为18g,因为500℃时失重的质量不到18g,所以一定有氧气进入,使钴元素的化合价发生了变化。进入氧元素的物质的量为n(O)=18g-12.7g16g/mol=13mol,即可表述为CoO·O13,整理得化学式为Co3O4。同理,A点290℃时失重的质量为1mol×93g/mol×(1-89.25%)=10g,进入氧元素的物质的量为n(O)=18g-10g16g/mol=0.5mol,即可表述为CoO·O0.5,整理得化学式为Co2O3。所以在350~400℃范围剩余固体是Co3O4和Co2O3的混合物。[答案]CoOCo3O4和Co2O33.固体试样先后以两种不同的方式失重[例3]MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示。则(1)300℃时,剩余固体中n(Mn)∶n(O)为__________。(2)图中点D对应固体的成分为________(填化学式)。[解析]设MnCO3的物质的量为1mol,即质量为115g。(1)A点剩余固体质量为115g×75.65%≈87g。减少的质量为115g-87g=28g,可知MnCO3失去的组成为“CO”,故剩余固体的成分为MnO2。(2)C点剩余固体质量为115g×61.74%≈71g,据锰元素守恒知m(Mn)=55g,则m(O)=71g-55g=16g,则n(Mn)∶n(O)=5555∶1616=1∶1,故剩余固体的成分为MnO,同理,B点剩余固体质量为115g×66.38%=76.337g,因m(Mn)=55g,则m(O)=76.337g-55g=21.337g,则n(Mn)∶n(O)=5555∶21.33716≈3∶4,故剩余固体的成分为Mn3O4,因D点介于B、C之间,故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。[答案](1)1∶2(2)Mn3O4和MnO(二)加热的物质没有固定的化学式[例4]碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成0.560LCO2(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水,600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)∶n(CO2-3)=__________。[解析]碱式碳酸铝镁的化学式不确定,题中只表示为MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O,无法求得摩尔质量。试题中以3.390g样品为研究对象,不妨暂定3.390g样品为1mol。3.390g样品与足量的稀盐酸充分反应,生成CO2体积为0.560L(标准状况)。n(CO2)=0.560L22.4L/mol=0.025mol,根据C守恒,即可确定为d为0.025。270℃时已完全失去结晶水,失去结晶水的质量为3.390g×(1-73.45%)≈0.9g,600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物,说明又失去了除结晶水外的氢元素。失去的氢元素只能再结合样品中的氧元素生成水。600℃时失重的质量为3.390g×(1-37.02%)≈2.135g,失去氢元素再生成水的质量为2.135g-(0.025mol×44g/mol)-0.9g=0.135g。n(H)=0.135g×218g/mol=0.015mol,根据氢元素守恒,c=0.015。故碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)∶n(CO2-3)=0.015∶0.025=3∶5。通过上述例题分析发现,解决热重曲线问题,应以1mol物质为研究对象,抓住失重时减少的质量,结合摩尔质量,即可快速求解,化繁为简。[答案]3∶5[巩固训练]1.PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9gPbO2,将其加热分解,受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。A点与C点对应物质的化学式分别为____________、____________。解析:n(PbO2)=23.9g239g·mol-1=0.1mol,其中n(O)=0.2mol。A点,减少的固体质量为:23.9g-23.1g=0.8g,即减少的n(O)=0.816=0.05(mol),则剩余的n(O)=0.2-0.05=0.15(mol),则剩余的n(Pb)∶n(O)=0.1∶0.15=2∶3。则A点的物质是Pb2O3,同理可得C点物质是PbO。答案:Pb2O3PbO[巩固训练]2.将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404g·mol-1)在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示。当固体残留率为70.3%时,所得固体可能为________(填字母)。A.Ce(SO4)2B.Ce2(SO4)3C.CeOSO4解析:404×70.3%≈284,A的相对分子质量为332,B的相对分子质量为568,C的相对分子质量为252,根据质量守恒808×70.3%≈568,应选B。答案:B3.在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表。温度范围/℃固体质量/g150~2108.82290~3204.82890~9204.50(1)加热到210℃时,固体物质的化学式为___________________________________。(2)经测定,加热到210~310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:(1)CoC2O4·2H2O失去全部结晶水后固体的质量为10.98×147183g=8.82g,即加热到210℃时,固体物质是CoC2O4。(2)根据元素守恒,n(CO2)=8.82147×2mol=0.12mol,质量为0.12mol×44g·mol-1=5.28g,固体量减少(8.82-4.82)g=4.00g,说明有气体参加反应,即有氧气参加,氧气的质量为(5.28-4.00)g=1.28g,其物质的量为1.2832mol=0.04mol,n(CoC2O4)∶n(O2)∶n(CO2)=8.82147∶0.04∶0.12=0.06∶0.04∶0.12=3∶2∶6,依据原子守恒,3CoC2O4+2O2===Co3O4+6CO2。答案:(1)CoC2O4(2)3CoC2O4+2O2===Co3O4+6CO24.将草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示,300~460℃范围内,发生反应的化学方程式为:________________________________________________________________________。答案:ZnC2O4=====△ZnO+CO↑+CO2↑5.CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为________(填化学式)。写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式:______________________________________________________________________________________________________。解析:CoC2O4·2H2O―→CoC2O4―→CoxOy,C点应为钴的氧化物,18.3g晶体中钴的物质的量为0.1mol,质量为5.9g,8.03gCoxOy中氧的物质的量为8.03g-5.9g16g·mol-1≈0.133mol,所以xy=0.1mol0.133mol≈34,其化学式为Co3O4。答案:Co3O4(写成CoO·Co2O3亦可)3CoC2O4+2O2===========225~300℃Co3O4+6CO26.为研究一水草酸钙的热分解性质,进行如下实验:准确称取36.50g样品加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示。(1)300℃时残留固体的成分为________,900℃时残留固体的成分为________。(2)通过计算求出500℃时固体的成分及质量(写出计算过程)。答案:(1)CaC2O4CaO(2)500℃时残留固体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