2020届高考化学一轮总复习 第二章 第6讲 离子反应 离子方程式课件

考点2考点1目录ONTENTSC微专题94考点3第二章化学物质及其变化第6讲离子反应离子方程式5[做真题•对接高考]课时作业【考纲要求】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．电解质及其分类2．熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4；强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2；盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质。(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4；弱碱：NH3·H2O；水及少数盐，如(CH3COO)2Pb。3．电解质的电离(2)电离方程式①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。H2SO4：；NaOH：；(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；BaSO4：；KAl(SO4)2：。②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。H2SO4===2H＋＋SO2－4NaOH===Na＋＋OH－BaSO4===Ba2＋＋SO2－4KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：；H2CO3：。③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：；NaHCO3：。NH3·H2ONH＋4＋OH－H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3■多维思考·查漏补缺一、思维诊断——易错易混辨析1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念(1)金属能导电，所以金属是电解质。()(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。()(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。()(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质。()(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。()(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()(7)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子。()(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×2．电离方程式的书写(1)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3。()(2)NaHCO3溶液中存在的电离平衡：HCO－3H＋＋CO2－3，H2OH＋＋OH－。()(3)NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。()(4)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－。()(5)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO2－3。()(6)HBr在水溶液中电离：HBrH＋＋Br－。()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×二、深度思考——提升思维能力1．写出NaHSO4在下列条件下的电离方程式：(1)溶于水：____________________________________________________________；(2)熔融状态下：________________________________________________________。答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(2)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－42．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是________________。答案：bac[题组设计]练题组提高解题能力1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质稀硫酸NaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)CO2C2H5OHH2OC2．判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。(1)液态HCl：________________，_______________________________________。(2)熔融状态下的NaCl______________，__________________________________。(3)固体KOH：_________________，_____________________________________。答案：(1)不能HCl是共价化合物，液态时不能电离，只在水溶液中电离(2)能能电离出Na＋和Cl－(3)不能固体KOH中的离子不能自由移动3．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO2－4、CO2－3。(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是________，属于难溶盐的是________。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4(2)H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3[练后归纳]电离方程式书写的思维模型[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．离子反应(1)定义：在中有离子参加的化学反应。(2)本质：反应物中的某些离子的浓度减小。溶液(3)条件类型——氧化还原反应型：如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋—复分解反应型条件—生成物质—生成物质—生成物质—配位反应型：如Fe3＋＋3SCN－===FeSCN3—双水解：如3HCO－3＋Al3＋===3CO2↑＋AlOH3↓难溶难电离挥发性2．离子方程式(1)书写步骤(以Fe2O3与盐酸反应为例)：(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的与可溶于水的反应生成和水的反应。强酸强碱可溶性的盐■多维思考·查漏补缺一、思维诊断——易错易混辨析(1)用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。()(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。()(4)铝片溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。()(5)NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－=====△H2O＋NH3↑。()(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。()(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×二、深度思考——提升思维能力下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl。()(4)向氨水中通入HCl直至过量。()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2。()答案：(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A[题组设计]练题组提高解题能力题组1常见典型反应离子方程式的书写1．(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液________________________________________________________________________。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合________________________________________________________________________。(3)氧化镁溶于稀硫酸________________________________________________________________________。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸________________________________________________________________________。(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应________________________________________________________________________。(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上________________________________________________________________________。(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合________________________________________________________________________。(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合________________________________________________________________________。答案：(1)HSO－3＋H＋===H2O＋SO2↑(2)HCO－3＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑(3)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋(4)OH－＋H＋===H2O(5)Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－(6)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(7)SO2－4＋2Ag＋===Ag2SO4↓(8)NH＋4＋OH－===NH3·H2O题组2教材中主要氧化还原反应离子方程式的书写2．(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2________________________________________________________________________。(2)用NaOH吸收Cl2________________________________________________________________________。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。(4)FeCl3腐蚀铜箔________________________________________________________________________。(5)过氧化钠溶于水________________________________________________________________________。答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(3)Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(5)2Na2