2020届高考化学一轮总复习 第八章 第26讲 弱电解质的电离平衡课件

考点2考点1目录ONTENTSC考点34第八章水溶液中的离子平衡第26讲弱电解质的电离平衡5[做真题•对接高考]课时作业【考纲要求】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．弱电解质：包括、、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、等。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。弱酸弱碱水(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)①开始时，v(电离)，而v(结合)为。②平衡的建立过程中，v(电离)v(结合)。③当v(电离)v(结合)时，电离过程达到平衡状态。最大0＝3．影响电离平衡的因素(1)内因：由弱电解质本身的性质决定，电解质越弱，其电离程度越。(2)外因：①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。②温度：温度越高，电离程度越大。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。小■多维思考·查漏补缺一、思维诊断——易错易混辨析(1)除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡。()(2)在氨水中，当c(NH＋4)＝c(OH－)时，表示氨水已达到电离平衡。()(3)电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大。()(4)向0.1mol·L－1HF溶液加水稀释或加入少量NaF晶体时都会引起溶液中c(H＋)减小。()(5)碳酸的电离方程式为H2CO32H＋＋CO2－3。()(6)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×二、深度思考——提升思维能力1．以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH0的影响。实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH＞0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释____________________加入少量冰醋酸____________________实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH＞0通入HCl(g)____________________加NaOH(s)____________________加入镁粉____________________升高温度____________________加CH3COONa(s)____________________答案：→增大减小减弱不变→增大增大增强不变←增大增大增强不变→减小减小增强不变→减小减小增强不变→增大增大增强增大←减小减小增强不变2．请画出冰醋酸稀释时，溶液的导电能力随加水量的变化图。答案：[题组设计]练题组提高解题能力题组1外界条件对电离平衡体系的影响1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，如想增大NH＋4的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是()①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸A．①②B．②③C．②④D．①④升温平衡向右移动，c(NH＋4)、c(OH－)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH＋4)，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c(NH＋4)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3平衡向右移动，c(NH＋4)、c(OH－)都增大；加入少量盐酸，H＋与OH－反应使c(OH－)下降，平衡向右移动，使c(NH＋4)增大。C2．某酸碱指示剂是一种有机酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，若向含此指示剂的5mL0.1mol·L－1的盐酸中加入10mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，则溶液的颜色变化为()A．红色变为无色B．黄色变为无色C．红色变为黄色D．黄色变为红色C3.(2018·广州模拟)25℃时，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是()A．溶液中OH－的物质的量浓度B．溶液的导电能力C．溶液中的cCH3COO－cCH3COOHD．CH3COOH的电离程度25℃时，0.2mol·L－1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH－的浓度增大(但不会超过10－7mol·L－1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO－数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电能力减弱。B题组2电离平衡与溶液导电性变化曲线4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()A．a、b、c三点溶液的pH：cabB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：cab解析：A项，由导电能力知c(H＋)：bac，故pH：cab；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：cba；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。答案：C5．(2018·山东省滕州一中模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。答案：D[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．电离平衡常数(1)表达式①填写下表一元弱酸(HA)一元弱碱(BOH)电离方程式电离常数表达式HAA－＋H＋BOHB＋＋OH－Ka＝cA－·cH＋cHAKb＝cB＋·cOH－cBOH②碳酸是二元弱酸a．电离方程式是，。b．电离平衡常数表达式：Ka1＝，Ka2＝。c．比较大小：。H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3cH＋·cHCO－3cH2CO3cH＋·cCO2－3cHCO－3Ka1≫Ka2(2)影响因素2．电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数的分数。(2)表示方法α＝已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数×100%也可表示为α＝弱电解质的离子浓度弱电解质的浓度×100%(3)影响因素温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度；降低温度，电离平衡向左移动，电离度浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大减小减小增大■多维思考·查漏补缺一、思维诊断——易错易混辨析(1)电离平衡右移，电离常数一定增大。()(2)H2CO3的电离平衡常数表达式：Ka＝c2H＋·cCO2－3cH2CO3。()(3)在相同的温度下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱。()(4)在相同的温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同。()(5)对于0.1mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变小。()(6)室温下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中cCH3COO－cCH3COOH·cOH－不变。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√二、深度思考——提升思维能力1．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数/25℃K＝1.77×10－4K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－113.0×10－8按要求书写离子方程式：(1)将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中________________________________________________________________________。(2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中________________________________________________________________________。(3)将少量CO2气体通入到Na2S溶液中________________________________________________________________________。答案：(1)2HCOOH＋CO2－3===2HCOO－＋H2O＋CO2↑(2)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3(3)CO2＋H2O＋S2－===HS－＋HCO－32．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因________________________________(从电离平衡的角度解释)。答案：第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用[题组设计]练题组提高解题能力题组1电离平衡常数的应用1．(2018·长沙质检)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCND．K(HCN)K(HNO2)K(HF)相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析可知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6×10－4，故B错误。B2．常温下，将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。(1)cCH3COOHcH＋________；(2)cCH3COO－·cH＋cCH3COOH________；(3)cCH3COO－cCH3COOH________；(4)cCH3COO－cCH3COOH·cOH－________。解析：(1)将①式变为cCH3COOH·cCH3COO－cH＋·cCH3COO－＝cCH3COO－Ka；(2)此式为Ka；(3)将③式变为cCH3COO－·cH＋cCH3COOH·cH＋＝Ka/c(H＋)；(4)将④式变为cCH3COO－·cH＋cCH3COOH·cOH－·cH＋＝KaKw。答案：(1)变小(2)不变(3)变大(4)不变3．试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH电离平衡为例)。答案：①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正向移动。②稀释一倍时，Qc＝12cH＋·12cCH3COO－12cCH3COOH＝12Ka，此时Qc＜Ka，故电离平衡向正向移动。题组2电离平衡常数及电离度的定量计算4．碳氢化合