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专题五化学反应与热量考点2盖斯定律反应热的计算1．理解：应用盖斯定律的三个“模板”热化学方程式焓变之间的关系aA===BΔH1A===1aBΔH2ΔH2＝1aΔH1或ΔH1＝aΔH2aA===BΔH1B===aAΔH2ΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH22.比较：反应热大小(1)利用盖斯定律比较，如：比较ΔH1与ΔH2的大小。因ΔH1＜0，ΔH2＜0，ΔH3＜0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即|ΔH1|＞|ΔH2|，所以ΔH1＜ΔH2。(2)同一反应的生成物状态不同时，如：A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2，则|ΔH1|＞|ΔH2|。(3)同一反应物状态不同时，如：A(s)＋B(g)===C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)===C(g)ΔH2，则|ΔH1|＞|ΔH2|。3．规律：利用盖斯定律进行计算的一般步骤4．(2019·湘潭模考，节选)研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示：(1)上图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b______a(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物ΔH＝______(用E1、E2的代数式表示)。解析：(1)由图象可知活化能降低；(2)由图，反应物能量大于生成物能量，故反应是放热反应，用“－”表示放热，ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能，故答案应为－(E2－E1)。答案：(1)＜(2)－(E2－E1)5．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6kJ·mol－1则M、N相比，较稳定的是____________。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ·mol－1，CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1，则a________238.6(填“”“”或“＝”)。(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________________。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________。解析：(1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a238.6。(3)反应的化学方程式为2Cl2＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)，当有2molCl2参与反应时释放出290kJ热量，所以该反应的热化学方程为2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ·mol－1。(4)题给反应中转移12mol电子，故每转移1mol电子放出的热量为1176kJ÷12＝98kJ。答案：(1)M(2)(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ·mol－1(4)98kJ