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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1．下列变化中不能一步实现的是()A．N2→NH3B．N2→NO2C．NH3→NOD．NO2→HNO3解析N2与O2化合生成NO，不能直接生成NO2。解析答案B答案2．关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为－3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的是()A．①②③④⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①②④答案B答案解析②和④中只注意了铵盐中的NH＋4，忽略了铵盐中的酸根离子。铵盐中氮元素的化合价不一定均为－3，如NH4NO3中N的化合价既有－3又有＋5；NH4HCO3等弱酸形成的铵盐也能与强酸反应。解析3．下列有关环境问题的说法正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染答案A答案解析燃煤时加入石灰石的作用是“固硫”，最终使硫元素以硫酸盐的形式存在，减小了SO2对空气的污染。空气中臭氧的体积分数超过10－5%时，就会对人体、动植物造成危害。pH小于5.6的降水才称为酸雨。水体中过量的磷和氮元素为水中微生物和藻类的营养物质，使得藻类迅速生长，它们的繁殖、生长、腐败引起水中氧气大量减少，从而导致水体污染——水体的富营养化，这种现象在海湾出现叫做“赤潮”。解析4．(双选)下列反应的离子方程式书写正确的是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O答案BC答案解析A项应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，D项应为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。解析5．下列关于硫酸盐的说法中不正确的是()A．生石膏变为熟石膏的过程即CaSO4·2H2O受热失去结晶水，生成CaSO4的过程B．石膏可用于制石膏绷带C．硫酸亚铁既有氧化性，又有还原性D．BaSO4可做“钡餐”进行X射线检查解析A项熟石膏应为2CaSO4·H2O。解析答案A答案6．下列化学方程式中错误的是()A．4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OC．2Na2SO3＋O2===2Na2SO4D．FeO＋2HNO3===Fe(NO3)2＋H2O解析FeO与HNO3发生氧化还原反应。解析答案D答案7．(双选)下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中，正确的是()A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低C．常温下都能与铜较快反应D．滴在紫色石蕊试纸上，试纸都变红答案AB答案解析A项常温下浓HNO3、浓H2SO4使Al钝化，故可以用铝制容器存放；B项HNO3具有挥发性，浓度降低，而浓H2SO4具有吸水性，浓度降低；C项浓H2SO4与Cu在常温下不反应；D项浓HNO3使其先变红，后变白，浓H2SO4使其先变红，后变黑。解析8．(双选)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如下图所示)，下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现解析由题意知X气体为CO2和SO2，Y气体为NO2。混合气体通入BaCl2溶液后，NO2与H2O生成HNO3和NO，HNO3会将SO2氧化为SO2－4。CO2在酸性情况下不能与BaCl2反应，因而得不到BaCO3。解析答案CD答案9．(双选)下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是()A．H2SO4(浓)＋CB．Fe2O3＋AlC．Cl2＋MgD．NO2＋H2O答案BD答案解析反应2H2SO4(浓)＋C=====△2SO2↑＋CO2↑＋2H2O、Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O3、Cl2＋Mg=====点燃MgCl2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比依次为2∶1、1∶2、1∶1、1∶2。故选B、D。解析10．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是()A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液解析B项Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，溶液变为血红色；C项淀粉遇碘变蓝；D项Na2SO3能将KMnO4还原，使其颜色褪去。解析答案A答案11．试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入NaOH溶液，加热，将硫除掉，其反应方程式为3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为()A．2∶7B．7∶2C．2∶1D．1∶2答案C答案解析分析电子转移可知S既是氧化剂又是还原剂，物质的量之比为2∶1。解析12．进行下列反应，要得到相同质量的Cu(NO3)2，消耗HNO3的物质的量最大的是()A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氢氧化铜和硝酸反应答案A答案解析A项Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，生成1molCu(NO3)2，消耗4molHNO3；B项3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成1molCu(NO3)2，消耗83molHNO3；C项CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，每生成1molCu(NO3)2，消耗2molHNO3；D项中Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，每生成1molCu(NO3)2，消耗2molHNO3。解析13．足量的稀HNO3与0.3molCu完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是()A．0.8molB．0.6molC．0.4molD．0.2mol解析3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，与0.3molCu反应的HNO3为0.8mol，其中0.6mol表现酸性，0.2mol表现氧化性，被还原。解析答案D答案14．某市一停产多年的工厂里，一个储有两吨某酸的铁罐因腐蚀而发生泄漏，液体流满厂区。两天后下起大雨，附近约1平方公里范围空气中顿时笼罩着浓厚的酸雾，造成90人严重中毒。请分析泄漏的酸是()A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓磷酸解析能用铁罐盛放的应为浓HNO3或浓H2SO4，该酸在空气中能形成酸雾，说明具有挥发性，应为浓HNO3。解析答案B答案15．滴加新制氯水，一定无单质生成的溶液是()A．KI溶液B．Na2S溶液C．AgNO3溶液D．FeBr2溶液解析A项会生成I2，B项会生成S，D项中Br－会被氧化为Br2。解析答案C答案第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题(共55分)16．(10分)用一种试剂除去下列气体中的杂质(括号内物质)，写出所用试剂及反应的离子方程式。(1)H2S(HCl)：试剂是________，离子方程式为_____________________。(2)CO2(H2S)：试剂是________，离子方程式为______________________。(3)CO2(SO2)：试剂是________，离子方程式为_____________________。(4)SO2(HCl)：试剂是________，离子方程式为_____________________。(5)N2(NH3)：试剂是________，离子方程式为______________________。答案(1)饱和NaHS溶液HS－＋H＋===H2S↑(2)溴水H2S＋Br2===S↓＋2H＋＋2Br－(3)饱和NaHCO3溶液2HCO－3＋SO2===SO2－3＋H2O＋2CO2(4)饱和NaHSO3溶液HSO－3＋H＋===SO2↑＋H2O(5)稀H2SO4NH3＋H＋===NH＋4答案17．(10分)根据如下图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式：(1)当A为气体单质时，A是________，B是________，C是__________，D是__________，E是____________，E―→C的化学方程式：___________________________________。(2)当A为固体单质时，A是________，B是________，C是__________，D是__________，E是____________，E―→C的化学方程式：____________________________________。答案(1)N2NH3NONO2HNO33Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)SH2SSO2SO3H2SO4Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O答案解析根据题意，单质A经过两步氧化得到D，由此推知A可能为N2或S，N2――→O2NO――→O2NO2，S――→O2SO2――→O2SO3，其他物质即可推出。解析18．(10分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的气体SO2和CO2，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：(1)实验前欲检查整套装置的气密性，可以采取的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)此实验中需要控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚线框部分的装置，则正确的操作顺序是________(填写操作编号)。①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b③打开止水夹a和c，关闭止水夹b(3)实验时，装置C中的现象为______________________________。(4)当D中产生________(填编号)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2而不是SO2。则装置D的作用为__________________________。A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B．脱脂棉上蓝色均变浅C．脱脂棉上蓝色褪去答案(1)按图连接好装置，关闭分液漏斗活塞和止水夹c，打开止水夹a和b，把装置E中的导管浸入水中，用酒精灯给圆底烧瓶A微微加热，若E中导管口有气泡冒出，撤去酒精灯后，过一会儿E中导管内有水上升形成一段水柱，则证明该装置的气密性良好(2)③①②(3)品红溶液褪色(4)A除去SO2并检验SO2是否已被除净答案19．(12分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO=====△N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中发生反应的化学方程式是__________________________。检验氨气通常采用的方法及现象是___________________