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[A篇知识对点训练]知识点一影响盐类水解的因素1．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法正确的是()A．电离程度：HCNHClOB．pH：HClO溶液HCN溶液C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND．c(CN－)c(ClO－)答案D答案解析NaCN和NaClO均为强碱弱酸盐，物质的量浓度相同时，NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱。故同浓度的HCN和HClO溶液，电离程度HCNHClO，pH：HClO溶液HCN溶液，溶液中c(CN－)c(ClO－)，A、B均错误，D正确。由于都是一元酸，体积、浓度均相同时，其物质的量是相等的，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，C错误。解析2．下列关于0.1mol·L－1Na2CO3溶液的叙述正确的是()A．溶液中粒子的种类共有6种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入NaOH固体，可以使溶液中c(Na＋)∶c(CO2－3)＝2∶1答案C答案解析0.1mol·L－1Na2CO3溶液中有Na＋、CO2－3、HCO－3、H2CO3、OH－、H＋、H2O共7种粒子，A错误；加水稀释时，OH－浓度减小，根据水的离子积不变可知，H＋浓度增大，B错误；水解是一个吸热过程，升高温度会促进水解，C正确；原Na2CO3溶液中c(Na＋)∶c(CO2－3)2∶1，加入NaOH固体，虽然会抑制CO2－3的水解，但Na＋浓度增大，从而使c(Na＋)与c(CO2－3)的比值更大，D错误。解析3．向3份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大答案A答案解析在CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。向溶液中加入少量NH4NO3固体或FeCl3固体时，都会使平衡向右移动，则c(CH3COO－)减小；加入少量Na2CO3固体时，会抑制CH3COO－的水解，即c(CH3COO－)增大，综上所述，A正确。解析4．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白性效率的是()A．加H2OB．通入CO2C．通入SO2D．加少量NaOH解析HClO浓度越大，漂白性越强。加水，使平衡右移，但HClO浓度减小；通入CO2后消耗OH－，使平衡右移；SO2也使平衡右移，但是发生氧化还原反应，消耗HClO；加NaOH后，平衡左移。解析答案B答案5．(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________溶液的碱性强。(2)升高温度，盐类的水解平衡向________移动，即升高温度________(填“促进”或“抑制”，下同)盐类的水解。(3)盐溶液的浓度越小，盐就越________(填“容易”或“不易”)水解，即加水________盐类的水解。(4)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向____________移动，即加碱能________强碱弱酸盐的水解。(5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向________移动。答案(1)Na2CO3(2)正反应方向促进(3)容易促进(4)逆反应方向抑制(5)正反应方向答案解析(1)醋酸的酸性比碳酸的强，则碳酸钠水解程度较大，溶液的碱性较强。(2)盐类的水解为吸热过程，加热促进水解，升高温度，盐类水解向正反应方向移动。(3)盐溶液的浓度越小，水解程度越大，加水促进盐类的水解。(4)CH3COONa水解呈碱性，向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，抑制CH3COONa的水解。(5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，铵根离子的浓度增大，则促进氯化铵的水解。解析知识点二盐类水解的利用6．下列过程或现象与盐类的水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．粗盐在空气中易潮解C．加热氯化铁溶液，体系颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味答案B答案解析碳酸钠水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，从而达到去污目的；氯化铁溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在加热条件下水解平衡正向移动使体系颜色加深；硫化钠溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S有臭鸡蛋气味；粗盐中混有的MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解，与盐类的水解无关。解析7．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，欲通过水解除去该杂质，需将溶液pH调至4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是()A．NaOHB．ZnOC．Na2CO3D．Fe2O3解析本题根据不引入新的杂质即可选出答案B，其原理为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入ZnO，消耗H＋，从而促进Fe3＋水解以Fe(OH)3形式沉淀出来。解析答案B答案8．某校化学实验小组对以下四种固体物质的水溶液进行加热蒸干并灼烧这一系列操作，最终不能得到该固体物质的是()①氯化铁②碳酸钠③硫酸亚铁④硅酸钠A．①③B．②④C．①③④D．①②③答案A答案解析FeCl3溶液加热蒸干并灼烧后得到Fe2O3。碳酸钠溶液在加热蒸干并灼烧后得到碳酸钠。硫酸亚铁溶液在加热蒸干过程中，FeSO4被氧化，灼烧后不能得到FeSO4。硅酸钠溶液在加热蒸干并灼烧后得到硅酸钠。解析9．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是()A．S2－、NO－3、CO2－3、K＋B．Al3＋、NH＋4、K＋、SO2－4C．Al3＋、Na＋、S2－、SO2－4D．Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO－3解析C项中Al3＋和S2－发生相互促进的水解反应而不能共存。解析答案C答案10．NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可用于造纸业。(1)室温下，NaClO溶液的pH7，用离子方程式表示其原因：____________________________。(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是__________。(3)NaClO溶液和KAl(SO4)2溶液混合后会产生大量的白色胶状沉淀，用离子方程式表示产生该现象的原因：________________________________。答案(1)ClO－＋H2OHClO＋OH－(2)漂白纸浆(3)Al3＋＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓答案解析(1)ClO－水解使溶液显碱性。(2)次氯酸具有强氧化性，能漂白纸浆。(3)Al3＋与ClO－发生相互促进的水解反应。解析[B篇综合提升训练]11．在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg、②NH4Cl固体、③NH4HCO3固体、④H2O、⑤久置氯水、⑥Cu。能使该溶液的pH增大的是()A．②③B．①②⑤C．②③⑥D．①③④答案D答案解析在NH4Cl饱和溶液中，由于NH＋4水解使该溶液呈酸性。①Mg与溶液中H＋反应，促进NH＋4的水解，溶液pH增大；②溶液pH不变；③NH4HCO3溶液中水解生成的碳酸酸性比氯化氢弱，因此等浓度的NH4HCO3溶液的pH较NH4Cl溶液的大，故往NH4Cl饱和溶液中加入NH4HCO3固体，会使该溶液的pH增大；④加入H2O虽促进NH＋4的水解，但溶液中c(H＋)减小，pH增大；⑤久置氯水显酸性，且酸性强于NH4Cl溶液，所以加入后溶液pH减小；⑥Cu对NH4Cl的水解无影响，溶液pH不变。解析12．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者低C．有50℃和20℃时同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者高D．为抑制Fe3＋的水解，保存FeCl3溶液时，应加入少量H2SO4答案D答案解析A项根据浓度对水解平衡的影响，增大FeCl3的浓度和加水稀释都使平衡正向移动，正确；B项浓度越大，水解程度越小，正确；C项因为盐的水解吸热，所以温度升高水解程度增大，正确；D项由于Fe3＋水解产生H＋，所以加H＋能抑制水解，但加H2SO4会引入杂质离子SO2－4，错误。解析13．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是()A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，加热蒸发得到NaHCO3晶体B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得到纯净的CuCl2晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体D．向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3答案D答案解析A项，NaHCO3加热时会分解；B、C项，CuCl2溶液与FeCl3溶液在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，生成Cu(OH)2和Fe(OH)3。解析14．普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种溶液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1)产生此现象的离子方程式是________________________________________________________________________。(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_________________________________________________________________________________________。答案(1)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，会腐蚀钢铁(3)与酸反应速率NaHCO3Na2CO3(或产生等量CO2时，Na2CO3消耗Al3＋量多)答案解析(1)Al3＋与HCO－3发生相互促进的水解反应Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋、Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑。解析15．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7，均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？________，原因是_________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)加氧化剂的目的是____