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[学习目标]1.通过对氧化铝和氢氧化铝的性质的探究，认识铝的化合物在生产、生活中的重要应用。2.通过对氧化铝、氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应的探究，认识两性氧化物、两性氢氧化物的概念及性质。知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。3.了解工业上从铝土矿获得铝的方法、金属铝的冶炼方法及其变化过程。23自主学习区一、Al2O3、Al(OH)3的性质1.Al2O3的性质(1)物理性质：色固体，硬度，熔沸点。(2)化学性质：与酸反应：Al2O3＋6HCl===与强碱反应：Al2O3＋2NaOH===两性氧化物：。□01白□02大□03高□042AlCl3＋3H2O□052NaAlO2＋H2O□06既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物2.Al(OH)3的性质氢氧化铝是不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，还有吸附色素的性能。它既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氢氧化物，而且不稳定。(1)与酸反应：Al(OH)3＋3HCl===。(2)与强碱反应：Al(OH)3＋NaOH===。两性氢氧化物：。□07AlCl3＋3H2O□08NaAlO2＋2H2O□09既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物(3)不稳定性：2Al(OH)3=====△。Al(OH)3的制备：实验室中通常用可溶性铝盐与氨水反应。AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4ClAl(OH)3胶体具有性，能水中的杂质，具有净水的作用。□10Al2O3＋3H2O□11吸附□12吸附二、从铝土矿中提取铝铝以化合态存在于自然界中，其中铝土矿是其存在的主要形式，从铝土矿中提取铝的主要过程如下图所示：此过程中主要涉及的反应如下：①Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O②NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3③2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O④2Al2O3=====通电4Al＋3O2↑1.实验室制备少量Al(OH)3时，为什么用氨水而不用NaOH溶液？提示：生成的Al(OH)3可溶于过量的NaOH溶液，反应不易控制。提示2.NaHCO3既能和酸反应又能和碱反应，它属于两性物质吗？提示：不属于，它与酸反应时除生成盐和水外，还有CO2气体。提示23教师点拨区一、“铝三角”及其之间的相互转化1．Al3＋―→Al(OH)3(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)可溶性铝盐与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋42.Al(OH)3―→Al3＋Al(OH)3溶于强酸溶液：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O3.Al3＋―→AlO－2可溶性铝盐与过量的强碱反应：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O4.AlO－2―→Al3＋偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O5.AlO－2―→Al(OH)3(1)偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(2)偏铝酸钠溶液中通入CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－36.Al(OH)3―→AlO－2Al(OH)3溶于强碱溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O特别提醒因Al(OH)3易溶于NaOH溶液，所以在制备Al(OH)3时，不用Al3＋与强碱反应，可向可溶性铝盐中加入氨水，或向NaAlO2溶液中通入CO2来制备。[练习与实践]1.从铝土矿提取铝的反应中，属于氧化还原反应的是()A．Al2O3与NaOH溶液反应B．向NaAlO2溶液中通入CO2C．Al(OH)3的分解D．Al2O3的电解答案D答案解析分析反应中是否有元素化合价的变化。解析2.下列物质中既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都能生成盐和水的是()①Al2O3②Na2CO3③NaHCO3④Al⑤Al(OH)3A.②③④⑤B．③⑤C.①③⑤D．全部答案C答案解析Al2O3、Al(OH)3都是两性物质，与酸碱反应都生成盐和水，Na2CO3能与一些碱反应，但不能生成水；NaHCO3与酸碱反应都会生成盐和水；Al与强酸、强碱反应都不能生成水。解析二、有关Al(OH)3沉淀的图像分析及有关计算1.相关图像2.滴加过程中铝元素的存在形式分析(1)向1L1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液(2)向1L1mol/L的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸特别提醒向AlCl3中加NaOH溶液和向NaAlO2中加盐酸，只要沉淀量未达最大值(如上述图表中a)，则产生沉淀对应的碱或酸的量有两种情况，计算时要注意讨论。[练习与实践]3.向用HCl酸化的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是()答案D答案解析向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1molAl(OH)3需3molNaOH，溶解1molAl(OH)3需1molNaOH。NaOH的用量应是3∶1，A、B两项错误；用HCl酸化的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al(OH)3沉淀，故C项也是错误的。解析4.(双选)向50mL1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A.1mol·L－1B．3mol·L－1C.1.5mol·L－1D．3.5mol·L－1答案CD答案解析首先写出有关反应的化学方程式，根据所给的数据找出已知量和未知量的关系。用图像法求解，如图所示，当生成沉淀0.05mol时，①需KOH0.15mol；②需KOH0.35mol。解析本课小结1.从铝土矿中提取铝的流程是：铝土矿――→NaOH溶液NaAlO2――→CO2Al(OH)3――→△Al2O3――→电解Al。涉及反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O，2Al2O3=====通电4Al＋3O2↑。2.Al2O3、Al(OH)3都为两性化合物，既可与酸，又可与碱反应生成盐和水，反应离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。3.实验室常用可溶性铝盐溶液与氨水反应来制备Al(OH)3，AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。