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一、选择题1.下列关于铁的叙述中，错误的是()A.纯净的铁是光亮的银白色金属B.铁能被磁体吸引C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化答案C答案解析地壳中含量最多的金属元素是铝。解析2.下列有关铁的叙述中，错误的是()A.生铁是含杂质很多的铁合金B.铁可以在氧气中燃烧C.铁跟盐酸反应生成FeCl2和H2D.高炉炼铁时，石灰石的作用是除去SiO2答案A答案解析生铁是铁的合金，各元素是合金的成分而不是杂质。工业炼铁加入石灰石的目的是使难熔的SiO2形成炉渣除去。解析3.生铁和足量稀H2SO4反应，所残留的固体残渣主要是()A.铁B．硫酸铁C.碳D．硫酸亚铁答案C答案解析生铁中碳与稀H2SO4不反应。解析4.高炉炼铁中将铁矿石还原成单质铁的主要还原剂是()A.CaCO3B．CC．SiO2D．CO答案D答案5.在常温下，不能用铁制容器存放的物质是()A.浓硫酸B．浓氨水C.硫酸铜溶液D．氢氧化钾溶液答案C答案解析Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，CuSO4会腐蚀铁制容器。解析6.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A.烧杯中有铜，无铁B．烧杯中有铁，无铜C.烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无答案B答案解析当有Fe时，必定有Cu，因为Fe的还原性大于Cu。解析7.人体血红蛋白中含有Fe2＋。误食亚硝酸盐会使人中毒，是因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明人体血红蛋白中所含的Fe2＋具有()A.酸性B．碱性C．氧化性D．还原性答案D答案解析亚硝酸盐使Fe2＋―→Fe3＋，化合价升高，说明Fe2＋具有还原性。解析8.由下列反应：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，确定Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的氧化性强弱顺序为()A.Fe2＋Cu2＋Fe3＋B．Fe3＋Cu2＋Fe2＋C.Fe3＋Fe2＋Cu2＋D．Fe2＋Fe3＋Cu2＋答案B答案解析由Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2知氧化性Fe3＋Cu2＋，由CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu知氧化性Cu2＋Fe2＋。解析9.下列在高炉里炼铁的反应中属于非氧化还原反应的是()A.CO2＋C=====高温2COB.Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2C.CaO＋SiO2=====高温CaSiO3D.SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑答案C答案解析分析反应中有无元素化合价的升降，若有元素化合价的升降，则属于氧化还原反应。解析10.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子为()A.Fe3＋和Cu2＋B．Fe2＋和Cu2＋C.Fe2＋和Fe3＋D．只有Fe2＋答案D答案解析该过程发生的反应有：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。铁足量时只能得到Fe2＋。解析11.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是()A.该溶液中一定含有SCN－B.氧化性Fe3＋Cl2C.Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D.Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋答案B答案解析Cl2能与Fe2＋反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，氧化性Cl2Fe3＋，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(血红色)。解析12.向下列各组离子中加入足量氨水后，现象有明显不同的是()①Fe3＋、Al3＋②Cu2＋、Al3＋③Na＋、Ba2＋④Mg2＋、Al3＋⑤Fe2＋、Fe3＋⑥Fe2＋、Mg2＋A.①②④⑤B．①②⑤⑥C.①④⑤⑥D．①②④⑤⑥答案B答案解析Fe3＋中加入氨水，生成红褐色沉淀，Al3＋中加入氨水生成白色沉淀，Cu2＋中加入氨水生成蓝色沉淀，Mg2＋中加入氨水生成白色沉淀，Fe2＋中加入氨水先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。解析13.下列物质发生反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3③Fe(NO3)2溶液中加入少量盐酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有①B．只有①②③C.只有①②D．全部答案B答案解析①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2＋，但要注意，由于稀H2SO4过量，加入KNO3后，H＋、NO－3能将Fe2＋氧化成Fe3＋。③中Fe2＋被H＋和NO－3氧化为Fe3＋。解析④中首先发生Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，反应的离子方程式是Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；接着是Fe与FeCl3生成FeCl2的反应，反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；最后是Fe与盐酸生成FeCl2，反应的离子方程式是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。题目中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2；若铁不足，则溶液中可能存在Fe3＋。解析二、非选择题14．A、B、C为中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间的关系如图所示。据此推断：(1)A元素有可变化合价，则单质A是____________，化合物甲是____________。(2)高温下有反应①甲＋C―→A＋乙；②A＋乙―→甲＋C。欲使反应②顺利进行，应采取的措施是_______________________。(3)甲还能和另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量的热，其化学方程式为_____________________。答案(1)FeFe3O4(2)将Fe加热到红热，与水蒸气反应(3)3Fe3O4＋8Al=====高温9Fe＋4Al2O3答案解析此题的关键是单质A与无色液体乙在高温下生成黑色固体甲和单质C，且A有变价，应想到Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2，其他物质便可依次推出。解析15.在一定条件下可实现如下图所示物质之间的转化。请填写以下空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。图中的F是______________。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______________________。(3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_________________。(4)每生成1molD，同时生成______________molE。答案(1)CO2(2)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(3)3CuO＋2Al=====高温3Cu＋Al2O3(4)0.75答案