2020高中化学 专题3 常见的烃 本专题复习提纲课件 苏教版选修5

知识网络建构ZHISHIWANGLUOJIANGOU一、甲烷、乙烯、乙炔、苯的比较二、烷烃、烯烃、炔烃及苯的同系物热点专题突破REDIANZHUANTITUPO脂肪烃的燃烧规律1．气态烃完全燃烧时，反应前后气体体积的变化规律(1)若气态烃完全燃烧后生成的水为液态CxHy＋x＋y4O2――→点燃xCO2＋y2H2O(l)ΔV1x＋y4x－1＋y40若气态烃完全燃烧后生成的水为液态，则反应后气体的体积一定减小。(2)若气态烃完全燃烧后生成的水为气态CxHy＋x＋y4O2――→点燃xCO2＋y2H2O(g)ΔV1x＋y4xy2y4－1①当y＝4时，ΔV＝0，反应后气体的体积不变。符合要求的烃有CH4、C2H4和C3H4。②当y4时，ΔV0，反应后气体的体积增大。分子中氢原子数大于4的气态烃都符合要求。例如C2H6、C3H6、C4H8、C4H6等均符合要求。③当y4时，ΔV0，反应后气体的体积减小。气态烃中只有C2H2符合要求。例125℃时，某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的化学式可能为()A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C4H10[解析]烃燃烧后的气体经NaOH溶液吸收，容器几乎成真空，说明烃和O2完全反应生成CO2和液态水，设此碳氢化合物的化学式为CxHy，则4CxHy＋(4x＋y)O2――→点燃4xCO2＋2yH2O(l)，根据题意可知4＋4x＋y＝2×4x，由此可得4x＝4＋y，若x＝1，则y＝0，不存在此物质；若x＝2，则y＝4，该烃分子式为C2H4；若x＝3，则y＝8，物质为C3H8；若x3，不符合烃的组成，故选B。解析[答案]B答案2．烃完全燃烧耗氧量的规律(1)烃(CxHy)完全燃烧的通式为CxHy＋x＋y4O2――→点燃xCO2＋y2H2O，可以看出，1molCxHy完全燃烧消耗x＋y4molO2，由此可得如下结论：等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧耗氧量的多少取决于x＋y4的值的大小。x＋y4的值越大，耗氧量越多；x＋y4的值越小，耗氧量越少；x＋y4的值相等，耗氧量相同。(2)等质量的烃完全燃烧耗氧量的比较烃(CxHy)燃烧可看作烃中的C和H分别与氧结合。其关系式：由上面的关系式可知：相同质量的C和H，H的耗氧量大于C的耗氧量，故质量一定时，烃(CxHy)中氢的质量分数越大，其耗氧量越多，而CxHy中的yx的值越大，氢的质量分数越大，由此可得如下结论：等质量的烃(CxHy)完全燃烧耗氧量的多少取决于yx的值的大小。yx的值越大，耗氧量越多；yx的值越小，耗氧量越少；yx的值相等，耗氧量相同。例2等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是()A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H6[解析]设烃的化学式为CxHy，则该烃燃烧的化学方程式为CxHy＋x＋y4O2――→点燃xCO2＋y2H2O。等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由x＋y4的值决定，计算所得数值越大，消耗氧气的量就越多。A项，1molCH4完全燃烧消耗氧气的物质的量为1＋44mol＝2mol；B项，1molC2H6完全燃烧消耗氧气的物质的量为2＋64mol＝3.5mol；C项，1molC3H6完全燃烧消耗氧气的物质的量为3＋64mol＝4.5mol；D项，1molC6H6完全燃烧消耗氧气的物质的量为6＋64mol＝7.5mol。所以消耗氧气最多的是C6H6，故选D。解析[答案]D答案例3等质量的下列烃燃烧，消耗O2最多的是()A．C2H6B．C3H6C．C6H6D．C3H8[解析]已知反应关系式：4H～O2～2H2O，C～O2～CO2，则由4gH消耗1molO2,12gC消耗1molO2，可知等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，烃分子中H元素相对含量yx越大，耗氧量越大，yx大小顺序为C2H6C3H8C3H6C6H6，所以耗氧量最大的是C2H6，故选A。解析[答案]A答案