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一、选择题1．下列关于物质的保存不正确的是()A．AgI、AgBr应保存在棕色瓶中B．氯水保存在棕色广口瓶中C．液溴应用水封存D．漂白粉不可露置于空气中，应密封保存答案B答案解析AgI、AgBr见光易分解，应避光保存，A正确。氯水中Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClO=====光照2HCl＋O2↑，因此氯水应保存在棕色细口瓶中，B错误。液溴易挥发，常在保存液溴的试剂瓶中加少量水形成液封，C正确。漂白粉露置于空气中Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,2HClO=====光照2HCl＋O2↑，长久放置失效，应密封保存，D正确。解析2．检测发现保存已久的无色KI晶体中出现了很多紫黑色的小颗粒，推断空气中最有可能使KI变质的物质是()A．H2OB．CO2C．N2D．O2解析紫黑色的小颗粒为单质碘，由KI变成碘单质，碘元素的化合价由－1价变成0价，被氧化，所以最有可能是空气中的氧气将KI晶体中的I－氧化成碘单质。解析答案D答案3．(双选)向某溶液中通入Cl2后，若溶液中只有Br2生成，则原混合溶液一定不含有()A．I－B．Cl2C．Br－D．Na＋解析通入Cl2后有Br2生成说明原溶液中有Br－，则一定不存在Cl2，而I－的还原性强于Br－，通Cl2后，如果有I－应先生成I2，Cl2过量后才生成Br2，既然通Cl2时只有Br2生成，则原混合液中一定不含I－。解析答案AB答案4．能使溴水因发生化学反应而变为无色溶液的是()A．酒精B．CCl4C．KI溶液D．KOH溶液解析酒精和水互溶，加入后溴水颜色变浅，不会褪色。CCl4萃取溴后有机层呈橙红色。溴与KI溶液反应后生成碘，碘水呈棕黄色。Br2＋2KOH===KBr＋KBrO＋H2O，产物均无色。解析答案D答案5．已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是()A．NaCl和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl解析过量的Cl2将Br－、I－从它们的溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中，溴挥发、碘升华，所以剩余固体为NaCl和KCl。解析答案D答案6．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是()A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强答案D答案解析溴离子中的Br为－1价，处于最低价态，没有氧化性；在反应中氯元素的价态由0价降低到－1价，做氧化剂；从基本反应类型来看，该反应属于置换反应；氯气为氧化剂，Br2为氧化产物，因此，氯气的氧化性比溴单质强。解析7．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，没有黄色沉淀生成的是()A．碘水B．碘酸钾C．碘化钠D．氢碘酸解析碘水、NaI、HI溶液中均含有I－，KIO3溶液中没有I－。解析答案B答案8．医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含有较丰富的()A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素解析碘元素缺乏是导致甲状腺肿大的主要原因。解析答案A答案9．已知在水溶液中溴可与镁发生下列反应：Mg＋Br2===MgBr2。在碱性溶液中溴能发生下列反应：3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2O。下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是()A．少量KCl晶体B．KOH晶体C．CCl4D．Mg解析根据题意，Br2可与Mg、KOH反应，从而使颜色变浅，CCl4能萃取溴，使溴水颜色变浅。解析答案A答案10．下列物质中，不能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝的是()A．碘水B．溴水C．氯水D．碘化钾溶液解析淀粉遇碘变蓝，B、C中的溴水、氯水都能将KI中的I－氧化为碘单质，而D中不存在碘单质，也不会反应生成碘单质。解析答案D答案11．(双选)下列各组溶液中，可用溴水作试剂并将其鉴别出来的是()A．汽油、酒精、NaCl溶液B．汽油、四氯化碳、水C．汽油、酒精、NaOH溶液D．汽油、苯、NaOH溶液答案BC答案解析A中溴水加入酒精和NaCl溶液现象相同；B中加入溴水后汽油在上层，CCl4在下层，溴水加水变化不大，可区分；C中汽油在上层有色，酒精与溴水混溶，NaOH中加溴水颜色消失；D中汽油、苯密度都比水小，在上层，无法区分。解析二、非选择题12．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤⑤所用的主要仪器是__________。(2)步骤③的实验操作名称是__________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__________。(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是__________________________________。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：____________________________________________________。答案(1)分液漏斗(2)过滤蒸馏(3)苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比水中的大(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明有单质碘)答案解析(1)萃取分液的主要仪器为分液漏斗。(2)物质的分离方法是：固液分离用过滤，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸馏。解析13．实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉KI试纸(1)完成该实验需用到的仪器是____________________________________________________________。(2)CCl4在实验中所起的作用是____________________________________________________________。(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为______________________。(4)该同学的实验缺陷是________________________，改进的办法是______________________。答案(1)试管、(胶头)滴管(2)萃取剂(3)从无色变到橙红色(或红棕色)(4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱将实验③中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色)答案解析根据反应原理判断反应产物，并通过在萃取剂CCl4中的颜色验证，溴在CCl4中显橙红色，碘在CCl4中显紫色。实验③说明Cl2与I2的氧化性强弱，但整个实验中没有比较Br2与I2的氧化性强弱，在实验③中应改用溴水。解析14．(1)向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是________________，反应的化学方程式是________________；向碘化钾溶液中加入适量的溴水，产生的现象是________________，反应的化学方程式是________________。(2)由上述两个化学反应可知，Cl2、Br2、I2三种单质活泼性强弱的关系是______________；这一化学反应原理在海水的综合利用中的应用是________________。(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是________________。①贝壳②紫菜③鱼④海带答案(1)溶液由无色变为橙色Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl溶液由无色变为褐色Br2＋2KI===I2＋2KBr(2)Cl2Br2I2从海水中提取溴和碘(3)②④答案解析在置换反应中，通常是活泼金属置换出不活泼金属，活泼非金属置换出不活泼的非金属，故由反应可知三种单质的活泼性强弱关系为Cl2Br2I2。利用非金属单质的活泼性关系，用活泼的Cl2将Br2、I2置换出来，这一化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。在①贝壳、②紫菜、③鱼、④海带四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。解析